A.B.C.D.E。属于短周期元素，且原子序数依次增大已知A与E同主族，BCDE同周期，A与B可形成两种离子化合物
依据分析可知：A为氧，B为钠，C为铝，D为硅，E为硫，（1）A为氧，元素符号为O，D为硅，元素符号为Si，乙为过氧化钠，故答案为：O；Si； Na2O2；（2）E为硫，有3个电子层，最外层有6个电子，处于第三周期第ⅥA族，故答案为：三；ⅥA； （3）B为钠，Na有3个电子层，最外层1个电子，Na的原子结构示意图为：，故答案为：；（4）Al与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（5）Al在工业上常做还原剂，还原一些金属，比如Al与氧化铁反应，化学反应方程式为：2Al+Fe2O3 高温 . Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3 高温 . Al2O3+2Fe．
A、B、C、D、E是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，D的氧化物具有两性，则D是Al元素；B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数不超过8，B的原子序数小于D，则B为C元素；A与B不在同周期，A与C同主族，A的原子序数小于B，则A是H元素；A和C属于同主族，且C的原子序数大于B而小于D，所以C是Na元素；A、C、E原子最外层电子数之和为6，则E是Si元素，A．A、B能形成烃类化合物，所以有多种，故A错误；B．C是Na元素、D是Al元素，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：C＞D，故B错误；C．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C元素的非金属性大于Si元素，所以气态氢化物的稳定性：B＞E，故C正确；D．元素C、D的最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al（OH）3，二者能反应生成偏铝酸钠和水，故D错误；故选C．
D单质可制造芯片，则D是SiC的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，且C的单质都能与强碱溶液反应，则C是Al
在甲中A，B离子的电子层结构相同，则A、B不在同一周期，而BCDE同周期，则B是第三周期元素，A是第二周期，AB可形成2种离子化合物，则A为O B为Na
AE同主族，则E为S
答案：1、E 为第三周期 VIA族
2、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2^-+3H2
3.2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（铝热反应，焊接钢轨）
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A: O B: Na C:Al D:Si E:S 三周期6(罗马数字)A族
A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E...
答：【答案】D 【答案解析】试题分析：A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．根据原子的核外电子层数：B=C=2A，可知A为H元素，B、C为第二周期元素，原子的最外层电子数A=D，则D为Na元素，根据B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，可知B为N元素，根据原子的...
A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，A的原子结构示意图为：，x=2，故A为Si元素，A、B、C同周期，即处于第三周期，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，外围电子排布为3s23p3，故C为P元素，C、D同主族，故D为N元素，E是过渡元素，其原子外围电子排布式...
A、B、C、D、E、F均为短周期元素,原子序数依次增大,A元素原子核内无中子...
答：A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大．A元素原子核内无中子，则A为氢元素．B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素．C元素是地壳中含量最多的元素，则C为氧元素．D是短周期元素中金属性最强的元素，则D为钠元素．E与...
a A、 b B、 c C、 d D、 e E均为短周期元素。已知D与E同主族,其中d...
答：D 试题分析：根据题意知， a A、 b B、 c C、 d D、 e E均为短周期元素，D与E同主族，其中d=e/2，则D为氧元素，E为硫元素，又c-l=（d+e）/2 ，则c=13，C为铝元素，b—a=10。A、D为氧元素，E为硫元素，C为铝元素，根据微粒半径比较原则知，原子半径：Al＞S＞O，即C...
A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素,且原子序数依次增大.A原子...
答：A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大．A原子无中子，则A为氢元素，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，分别为碳和硫，由于G的原子序数大于B，所以B为碳，G为硫，D、G元素原子的最外层电子数相等，为同主族元素，则D为氧元素，C的原子序数介于B、D...
A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族...
答：依据分析可知：A为硅，B为钠，C为磷，D为氮，E为铁，（1）A为硅，B为钠，C为磷，元素符号分别为：Si、Na、P，故答案为：Si、Na、P；（2）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但第IIA族元素、第VA族元素大于相邻元素，所以第一电离能最小的元素是Li，同周期元素自左而右，元素的...
元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素.A元素的原子最外层电子排布...
答：短周期元素A、B、C、D、E，A元素的原子最外层电子排布为ms1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p层与s层电子总数相等，其原子电子排布式为1s22s22p4，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P层中有3个未成对电子，则D元素原子电子排布式为1s...
现有五种短周期主族元素A、B、C、D、E,其原子序数依次增大.A原子约...
答：五种短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大．A原子约占宇宙中原子总数的88 6%，A+又称为质子，则A为H元素；B是形成化合物种类最多的元素，则B为碳元素；C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性，则C为N元素、Y为NH3；E是短周期元素中电负性最小的元素，则E为Na；H、C、N、Na...
A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素,且原子序数依次增大,已知:B的...
答：A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，B的最外层电子排布是nsnnpn+1，s能级最多容纳2个电子，故n=2，B的最外层电子排布是2s22p3，故B为N元素，C的p能级上未成对的电子比B少一个，故C原子外层电子排布是ns2np2或ns2np4，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结...
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大.A和B形成4个原子...
答：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和B形成4个原子核的分子，A和C形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子，则A为H，B为N，C为O；D的阳离子电子层结构与氖相同，且与A同主族，则D为Na，E的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色，所以E为S，由原子序数...
