化学选修3-物质结构与性质元素X和Y属于同一主族．负二价的元素X和氢的化合物在通常情况下是一种液体，其
“在没有外在磁场条件下,位于同一能级(n,l 相同)的电子能量相同”是指同一原子的不同电子，处于同一能级上时（如1s2,2p3,3d4等，总之这些电子各自所在的能级n值相同，l 也相同，而不是指n=l），他们能量相等。
你的问题“已知当角量子数l取n个值是0,1,2,3,4,..(n-1),那么n,l 怎会取到相同值呢?! ”是对某一个电子而发的。对于某个电子，n和l 的确不会相等。
U所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等，故U为氢；V基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等，则核外电子排布为1s22s22p2，则V为碳元素；W基态时，2p 轨道处于半充满状态，核外电子排布为1s22s22p3，则W为氮元素；X与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离，故X为氧元素；Y是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，故Y为铬元素；Z 的一种核素的质量数为65，中子数为36，则质子数为65-36=29，为铜元素；（1）H和C形成的化合物，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，故该化合物为乙烯，乙烯中σ键和π键的个数比为5：1，碳原子采取sp2杂化，故答案为：5：1；sp2；（2）C和N形成C3N4，其硬度比金刚石大，故为原子晶体，C-N为共价键，故答案为：共价；原子；（3）铬为24号元素，基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，故答案为：[Ar]3d54s1；（4）C和H形成的18电子化合物为C2H4，O和H形成的18电子化合物为H2O2，两者都为分子晶体，由于双氧水中含有氢键，故沸点：H2O2＞C2H4，故答案为：C2H4；H2O2；＜；（5）在铜的晶胞中，顶点上的铜原子被8个晶胞占有，每个晶胞中与一个顶点上铜原子距离最近的铜原子数是3，每个面上的铜原子被2个晶胞占有，所以其配位数是3×8÷2=12，故答案为：12．
负二价的元素X和氢的化合物在通常情况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%，负二价的元素X和氢的化合物为H 2 X，令X的相对分子质量为a，则
（1）X为氧元素，Y为硫元素，与O、S同主族且与S相邻的Z元素在周期表中的位置为第四周期ⅥA族，Z原子的质子数为34，原子核外有34个电子，基态原子的价层电子的排布式为4S 2 4P 4 ． 故答案为：第四周期ⅥA族；4S 2 4P 4 ． （2）由分析可知M为SO 2 ，中心原子S原子最外层电子未全部成键，含有孤对电子对，是由极性键形成极性分子． 故答案为：SO 2 ；极性；极性． （3）N为SO 3 ，含有4个原子，价层电子总数为24，与SO 3 等电子体的物质如BF 3 ，B原子呈3个δ键，杂化轨道数目为3，采取SP 2 杂化，B原子最外层电子全部参与成键，为平面三角形，是非极性分子． 故答案为：BF 3 ；SP 2 ；非极性；平面三角形． （4）由元素氢、X、Y三种元素形成的他合物常见的有两种，其水溶液均显酸性，则两种物质为H 2 SO 4 、H 2 SO 3 ，酸性强弱为H 2 SO 4 ＞H 2 SO 3 ． 故答案为：H 2 SO 4 、H 2 SO 3 ；H 2 SO 4 ＞H 2 SO 3 ． |
高中化学 选修3物质结构与性质 现有四周期T,X,Y,Z,W,N六种元素,已知W...
答：Au在顶点处，8个顶点，但是每个顶点只有1/8的原子再晶胞内，所以一个晶胞中有1个金原子。那么第一空就出来了，铜：金=3:1 立方面心1个晶胞中有8个四面体空隙，位置就是体对角线的1/4 3/4的分割点。每个点处在一个顶点和 与顶点相邻的三个面心组成的四面体 的体心。如果所有的四面体空隙都填...
【化学一选修3:物质结构与性质】现有六种元素,其中A、B、C、D为短周...
答：价电子为3s23p3符合题意，即C为P；D元素的主族序数与周期数的差为4，原子序数大于P，则D为第三周期第ⅦA族元素，即D为Cl；E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K；F在周期表的第七列，则F为Mn，（1）A为N，能量最高的电子为2p电子，其电子云在空间有3个方向，p轨道为纺锤形，故答案为...
【化学--选修3:物质结构与性质】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于...
答：所以Y是Ca元素．（1）钙离子的结构示意图为：；Ti元素是副族元素，其价电子是最外层电子和d能级上电子，所以Z的价层电子排布式为3d24s2，故答案为：；3d24s2；（2）乙烯的结构为：，乙烯分子中每个碳原子含有3个σ键，所以采用sp2杂化；碳化钙是离子化合物，但该化合物中既有离子键又有共价键，...
[化学--选修3:物质结构与性质]W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐...
答：所以晶体中铜离子与NH3之间的化学键为配位键，故答案为：1s22s22p63s23p63d104S1；配位键；（3）因同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同一主族元素从上到下元素的电负性呈减小的趋势，所以电负性最强的非金属元素为N，最小的为Si，两者形成的化学式为Si3N4，为原子晶体；因同一周期从左到右...
【化学--选修物质结构与性质】三种常见元素结构信息如下表,试根据信息...
答：溶液中存在的氢键有：N-H…N-或N-H…O-或 O-H…N-或O-H…O-等，N的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，为正四面体结构，键角变大，故答案为：N-H…N-或N-H…O-或 O-H…N-或O-H…O-；变大；（3）生成的配合物为[Cu（NH3）4]SO4，存在的化学键有配位键和离子键，其中中心...
〔化学--选修3:物质结构与性质〕前四周期原子序数依次增大的元素A...
答：B原子个数=8×14+2=4，D原子个数=8×18+1＝2，所以该化合物的化学式为K2NiF4，根据晶胞结构知，D的配位数是6，故答案为：K2NiF4；6；②该晶胞的体积=（400×10-10cm）（1308×10-10cm），ρ=mV＝39×4+59×2+19×8NA4002×1308×10?30=3.4g?cm-3，故答案为：3.4；（4）...
【化学一选修3物质结构与性质】N和B元素在化学中有很重要的地位.(1)写...
答：共价键；（4）①3mol NaN3受撞击会生成4mol N2气体和一种离子化合物A，根据原子守恒确定离子化合物A的化学式为Na3N，根据反应物、生成物知，该反应方程式为：3 NaN3=4N2+Na3N，故答案为：3 NaN3=4N2+Na3N；②共价单键为σ，共价三键中含有一个σ键和2个π键，氮气分子的结构式为N≡N，所以一...
化学-选修3 物质结构与性质有a、b、c、d、f五种前四周期元素,原子序数...
答：所以氨气极易溶于水，故答案为：两种分子都是极性分子，分子之间都能形成氢键；（3）（4）晶胞中K离子位于晶胞的顶点和体心位置，1个晶胞含有K离子的个数为8×18+6×12=4，晶胞中，由O元素构成的离子个数为：2×（12×14+1）=8，则甲的化学式为KO2，故答案为：KO2；（4）...
高中化学选修三课本
答：人教版)高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教案学案第一章 原子结构与性质一、本章教学目标 1.了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2.了解能量最低原理,知道基态与激发态,知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3....
[选修3-物质结构与性质]原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种...
答：O为同周期元素，同周期元素第一电离能从左到右依次增大，但是第IIA族与第IIIA族反常，第VA族与第VIA族反常，所以）C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为：C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；（3）已知CO2与CNO-为等电子体，则二者的空间结构和和杂化方式相同，已知为CO2直线形，C为sp杂化，...
