求一道高中化学题的详细解答！如下
（1）若用C装置制备氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . 2NH3↑++CaCl22H2O，干燥氨气可以选用作为干燥剂碱石灰，收集时采用向下排气法法．若采用D装置制备氨气，那么所选药品是浓氨水、生石灰．（2）若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，请选择合适的仪器装置并按连接顺序排列AFEGJ．若在G中盛有品红溶液，通入氯气时，可看到品红溶液褪色，由此可得出“氯气与水反应的产物有漂白性”的结论，你认为此结论是否合理？不合理．若不合理，请说明理由未证明干燥的氯气无漂白性．（3）B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片，以制得并进行NO2的有关实验．①写出B中反应的离子方程式Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．②欲用H装置验证NO2与H2O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是微热试管，使试管内气体逸出，待二氧化氮和水反应后，引发烧杯中的水沿导管流入试管中．考点：氨的实验室制法；氯气的实验室制法；硝酸的化学性质．专题：实验题；卤族元素；氮族元素．分析：（1）C装置是大试管加热制备气体的装置，适用于固体和固体加热制气体，制备氨气用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应得到，干燥氨气需要用碱石灰，收集依据氨气易溶于水，比空气轻可以用向下排气法；装置D是固体和液体不需要加热制气体，可以选择浓氨水滴入生石灰或固体氢氧化钠固体中溶解放热使一水合氨分解生成氨气；（2）若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，需要用固体和液体加热制气体的装置A，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气需要用洗气装置除去，饱和食盐水除氯化氢，浓硫酸除水蒸气；氯气通入品红溶液褪色可能是氯气和水反应产物的性质也可能是氯气的性质；（3）①B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，制得并进行NO2的性质验证；②依据题干要求和操作，利用装置中气体的压强变化引发二氧化氮和水发生反应．解答：解：（1）C装置是大试管加热制备气体的装置，适用于固体和固体加热制气体，制备氨气用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应得到，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . 2NH3↑++CaCl22H2O；氨气是碱性气体，干燥氨气需要用碱石灰干燥，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气比空气轻可以用向下排气法收集；装置D是固体和液体不需要加热制气体，可以选择浓氨水滴入生石灰或固体氢氧化钠固体中，溶解过程放热使一水合氨分解生成氨气，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . 2NH3↑++CaCl22H2O；碱石灰；向下排气法；浓氨水、生石灰；（2）若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，需要用固体和液体加热制气体的装置A，利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气需要用洗气装置除去，饱和食盐水除氯化氢，浓硫酸除水蒸气；所以装置连接顺序为：AFEGJ；氯气通入品红溶液褪色可能是氯气和水反应产物的性质也可能是氯气的性质；在G中盛有品红溶液，通入氯气时，可看到品红溶液褪色，由此可得出“氯气与水反应的产物有漂白性”的结论，是不合理的，实验无法证明干燥的氯气无漂白作用，故答案为：AFEGJ；不合理；未证明干燥的氯气无漂白性；（3）①B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，制得并进行NO2的性质验证，故答案为：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；②用H装置验证NO2与H2O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是，加热试管是气体二氧化氮逸出接触到水发生反应，压强减小，水进入试管，故答案为：微热试管，使试管内气体逸出，待二氧化氮和水反应后，引发烧杯中的水沿导管流入试管中．
哎呀！我发现上面这些人怎么回答得都这么费劲！判断D是铁根本不要这么费劲！就先根据D的摩乐质量来判断。
因为铁被氧化一般情况下必定生成亚铁离子Fe2+ ，故可以这样解：
因为D离子的质量是8.74g*12.8%=1.12g ,所以
设1mol铁粉与D离子反应消耗的D离子的物质的量为w mol
则 Fe + w D(离子）=== Fe2+ + w D(较低价的离子或原子）
1 mol w mol
-------==--------
0.56g 1.12g
解之可得：w = 2
即1 mol铁粉可与2 mol D离子反应，所以0.56g铁粉即0.01mol铁粉可以与0.02molD离子反应，即化合物中含D离子的物质的量为0.02mol.
而由最开始计算可知与0.56g铁粉反应的D离子的质量是1.12g,
故 D的摩尔质量为 1.12g/0.02mol=56g/mol,故可知D为铁元素。
余下的楼主都能懂了。为了得个最佳答案，我顺便再写出来吧。
EG2的摩尔质量：
1.965g/L*22.4L/mol==44.016g/mol,约为44g/mol。
其能使澄清石灰水变浑浊，故这种气体为CO2,故E为碳（C）元素，G为氧(O)元素。
CO2的物质的量:
2.688L/22.4L/mol=0.12mol,即EG2有0.12mol
CO2的质量即C2O4离子的质量即草酸根离子的质量是44g/mol*0.12mol==5.28g，
所以草酸根离子的物质的量为：5.28g/88g/mol==0.06mol
由上面的计算可知D离子与草酸根离子的物质的量之比为：0.02mol:0.06mol=1:3
得AxDy(E2G4)z中D离子的下标y为1时，则 z 为3，则由x + y + z =7 ，可得x=3
成立。
若D离子的下标为2或大于2的数值时，则z=6,2+6>7,与x+y+z=7,矛盾，故不成立。故只能是第一种情况即x=3,y=1,z=3.
所以可得化合物中A与D的物质的量之比为3：1，
故由D的物质的量为0.02mol,可得到A的物质的量为：0.06mol.
又因为化合物中A元素的质量为8.74-5.28-1.12==2.34g
故A的摩尔质量为：2.34g/0.06mol=39g/mol,故A为钾元素。
故可得化合物的化学式为：K3Fe(C2O3)3
H+ +HCO3- =CO2↑+H2O
题目中说的是1mol的X与NaHCO3反应，如果要生成2mol的二氧化碳，根据离子方程式就需要2mol的氢离子电离出来与碳酸氢根发生反应，可是X物质只有1mol，所以X必须是二元酸，这样再看选项，既然定下是二元酸，就表示会有两个羧酸跟（-COOH），固定下两个羧酸跟之后，只有D选项可以画出正确的化合式，所以选择D
因为一个羧基与一个碳酸氢根结合生成1mol二氧化碳，有2mol生成就需要二元酸了
高中化学题,求详细思路。
答：解析：得草图需要了解的相关化学背景：①乙炔在O₂里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高（3 000 ℃以上），可用来切割和焊接金属。2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）②侯氏制碱法又名联合制碱法：第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，NH3+CO2+H2O=NH4HCO3。第二步：碳酸...
一道高中化学题,要详细解答
答：，发生CO2+C=2CO的反应，生成物中CO随着C的增加而增加，而原有的CO2逐渐减少。最终CO2变为0，全部是CO（2mol）。这个选项原题目中是对的。D、原理跟上面一样，两个阶段反应分别是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O和Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。其图像见附图的D。原题目中把两种盐的线弄反了。
高手请教高手 一道高中化学题,求详细解释,谢谢
答：(1)若升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时缩小反应容器体积，则原平衡：D.无法确定平衡移动方向。解释：温度越高，压强越大，说明温度升高，平衡正向移动，该反应正向为吸热反应。升温平衡正向移动，加压平衡逆向移动。升温到某温度再加压，平衡移动结果必然是压强恢复到该温度时平衡压强。(2)在一个与外界...
一道高中化学题~需要详细解答
答：本题是从水及二氧化碳分别与过氧化钠的反应式中衍生来的。首先找b=a的情况，也就是氢气和一氧化碳。看以下的反应方程式：2H2+O2=2H2O……（1）2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2……（2）将以上两式相加就得2H2+2Na2O2=4NaOH 也就是说a克氢气燃烧氧化的产物通过过氧化钠后增加的质量就是氢气的质量。同...
高中化学解答题求解
答：我这里有原题答案和解析，希望你看完解析后有所收获：（1）用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），根据图1所示，温度升高，甲醇的物质的量减小，平衡逆向移动，则正反应放热．则该正反应的△H＜0，故答案为：＜；判断的理由是温度升高，甲醇的物质的量减小，平衡逆向移动则...
高中化学题目求解答,最好有过程
答：（1）0.1mol/(L.min)4 （2）逆向分离出N2O4 （3）＜该反应为吸热反应，平衡移动后，c(NO2)增大，平衡向正反应方向移动，故为升高温度 （4）4NH3＋4NO2＋O2＋2H2O＝4NH4NO311.2 （5）-(2c+3b-2a)kJ/mol
高中化学题两道,解答过程详细点,加分不是问题,只要详细
答：1.8.8g二氧化碳是0.2mol 5.4g水是0.3mol 所以有机物A中有2个碳原子，6个氢原子 乙烷C2H6 乙醇 C2H5OH 乙二醇 CH2OHCH2OH 2.生成水蒸气体积比二氧化碳多，所以A是某烷烃 设A为CxH2x+2 B为CyH2y，5体积混合气体产生10体积二氧化碳 14体积水蒸气 则 4x+y=10 4x+4+y=14 是不定方程，但是x...
一道高中化学题,第三题,在线等,求讲解,急……谢谢
答：2Na+2H2O=2NaOH+H2 可以知道46克Na产生2克H2.所以4.6克钠产生了0.2克H2而挥发出去了。相当于增加了4.4克。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 可以知道24克Mg产生2克H2.所以4.8克Mg产生了0.4克H2而挥发出去了。相当于增加了4.4克。所以选B。
求解一道高中化学题,答案是B,求详解。。多谢!
答：方程式为 5Zn+14HNO3=5ZN(NO3)2+NO2+3NO+7H2O 因为1molZn需要消耗14/5=2.8mol的HNO3.主要是方程式的配平, 方程式出来,答案就出来了.
一道高中化学题,求解析
答：B、氯化铁加热促进会水解成氢氧化铁，蒸干后得到氢氧化铁。C、葡萄糖发生银镜反应是在碱性的银氨溶液反应，淀粉用硫酸水解，硫酸是催化剂，因此酸会破坏银氨溶液，不会有银镜反应发生 D、新制氢氧化铜要在碱性条件上才跟醛类试剂混合，才能产生红色沉淀的现象。而本试题中氢氧化钠太少，因此无法反应。
