为什么在同一状态下气体的体积分数等于物质的量？
物质的量分数=某物质的量/总量
物质的量浓度＝n/V=浓度
气体的物质的量分数等于体积分数。在同一状态下，n/n总=V/vm/V总/vm=V/V总。
（2）分压定律：分压是在任何容器内的气体混合物中,如果各组分之间不发生化学反应,则每一种气体都均匀地分布在整个容器内,它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同.
p=p1 +p2 +p3 +p4 +……+pj
为什么在同温同压下,理想气体的体积最大?
答：利用n=m/M和ρ=m/V（式中的n、m、M、ρ、V分别表示物质的量、质量、摩尔质量、密度、体积）的公式，根据理想气体的状态方程PV=nRT，可以推导出在同温同压下，描述气体的几个物理量之间的关系。下列推论是常见的几种：（1）同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即V1/V2=n1/n2 。...
为什么在相同条件下,一摩氢气和氧气的体积不是完全相同呢
答：在宏观上，氢气分子、氧气分子的分子与分子之间的作用力也不同，就造成了1mol相应分子的体积并不完全相同。实际上，说标况下，1mol气体体积为22.4L这个结论是近似的，因为分子差异造成的体积差异小到可以忽略不计，故一般认为相同条件下，等物质的量气体的体积是相等的。希望对你有帮助。
为什么在同温同压下混合气体体积等于各成分气体体积之和不是说体积不...
答：“体积不能相加减”不包括“同温同压下的气体”。这是因为同温同压下，所有气体分子间距是一样的，且分子间距远大于分子的直径，即气体的体积大小取决于分子间距和分子数而跟分子大小无关。还有分子间距只跟温度和压强有关，所以在同温同压下混合气体的体积等于各成分气体体积之和。
为什么同温同压下,1mol任何气体所占体积都约为22.4升
答：这一论断有一个前提，即气体可以看做理想气体，而能否看做理想气体，有两个条件，一是温度不太低，二是压强不太高，在这两种情况下，气体分子的体积可以完全忽略，分子间不存在作用力，气体分子可以看做孤立的质点，并符合理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：pv=nrt....
为什么在标准状况下,1摩尔的任何气体的体积相同
答：根据理想气体状态方程pV=nRT，可以算出1mol气体在0℃，101.325kPa下的体积约为22.4L，此计算结果与气体的种类性质无关。当然，这个问题的前提一定是理想气体，因为只有理想气体才符合理想气体状态方程，只有符合理想气体状态方程才能在标准状态下算出气体的体积。如果不是理想气体而是实际气体，则要用其他...
为什么同温同压下,气体的体积比就等于它们的物质的量
答：理想气体状态方程：pV=nRT V=nRT/p 同温同压下,T,p相同,R为常数，则体积比：V1/V2=n1/n2 即：同温同压下，气体的体积比就等于它们的物质的量 n为气体的物质的量.
为什么气体在同温通压下体积比等于粒子个数比??
答：对液体和固体来讲，可以认为微粒是紧紧靠在一起的，所以决定其体积的是因素1和2 而对气体来讲，可以认为气体分子之间的距离，即因素3很大，与3相比，2可以忽略不计，而相同条件下的分子间距离几乎相等，所以，相同条件下的体积只由1决定，即气体分子的数目 所以同温同压下体积比等于粒子个数比 ...
为什么在同温同压下,混合气体中组分气体的体积分数等于它的摩尔分数
答：定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。推论1：同温同压下，任何气体的体积之比＝物质的量之比（=所含的分子数之比）T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)推论2：同温同压下，任何气体的密度之比 =摩尔质量之比（既式量之比）推论3：同温、同体积，气体的压强之比=分子数...
为什么在相同的温度和压强下,粒子数相同的任何气体具有相同的体积
答：这是理想情况的一种假设，在很大范围内，各种气体都基本符合气态方程，某些实际气体略有修正。
为什么同温同压下,气体的体积比就等于它们的物质的量之比?
答：首先你要知道理想气体状态方程，pv=nrt，r是常数，当t，p一定时，体积比就是物质的量之比，纯手打，望采纳，如有疑问可以追问。
