紧急！化学简单的计算题，有加分啊
望采纳谢谢
题1:因为化学反应后质量守恒，所以质量为：
100ml氧气的质量为 0.1/22.4×32
该混合气体的密度为0.1/22.4×32/0.095=1.5038Kg/L
题2
2Na+H2O==2NaOH+H2
46 80 2
X y 0.6
解得X=13.8g
氧化钠的重量为=16.9-13.8=3.1g
氧化钠的质量分数为0.05mol，
原来被氧化的钠的质量为0.05*2*23=2.3g
NaOH质量分数为0.6+0.1=0.7mol
质量浓度为0.7×40/(0.7×40+50)=35.9%
该混合物中铜原子的质量分数为：
W（Cu）% = 64*5/（64*5+16*3）*100%=86.96%
（2）设该混合物中CuO的物质的量为a，Cu2O的为b，则有
(a+2b)/(a+b)=5/3
可得，b=2a,即a/b=1/2，
故该混合物中CuO和Cu2O的物质的量之比为1/2.
2.（1）由题意，得
配置500ml这种溶液中含硫酸铜的质量为：
m=pV*2%=1.02*500*2%=10.2g，
物质的量为n（CuSO4)=10.2/160=0.06375mol
又 CuSO4和CuSO4·5H2O反应关系为1/1.
所以，需要胆矾0.06375mol，即需0.06375*250=15.94g。
（2）所得溶液的物质的量浓度是：
c=n/V=0.06375mol/500ml=0.06375mol/0.5L=0.1275mol/L
第1题.设氧化铜物质的量为xmol,氧化亚铜物质的量为ymol,则(x+2y)/(x+y)=5:3,然后求出x:y 第2题求出溶液质量,再求CuSO4的质量.而胆矾是CuSO4*5H2O. 这样你应该会做了吧?
1）由题意，得
配置500ml这种溶液中含硫酸铜的质量为：
m=pV*2%=1.02*500*2%=10.2g，
物质的量为n（CuSO4)=10.2/160=0.06375mol
又 CuSO4和CuSO4·5H2O反应关系为1/1.
所以，需要胆矾0.06375mol，即需0.06375*250=15.94g。
（2）所得溶液的物质的量浓度是：
c=n/V=0.06375mol/500ml=0.06375mol/0.5L=0.1275mol/L
一道化学计算题,不需太多时间,简单的,高手,谢谢!!!
答：反应中消耗盐酸的物质的量为：0.8* （5mol/L﹣3.5mol/L）=1.2mol 设铁的物质的量为Xmol 铝的物质的量为ymol Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ x 2x 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ y 3y 所以 56x+27y=22.2 2x+3y=1.2 解得 x= 0.3mol y= 0.2mol ...
化学计算题 要过程 解析 答案 多点的
答：求初三上化学计算题带答案(最好解析) 回到学校,他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验:准确称取5.5 g样品放入烧杯中,在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水),共用去稀盐酸25 g,得溶液质量为28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求:(1)生成CO2的质量是 ; (2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是...
求运用化学方程式的计算题10个,谢谢!!!〔要简单一点,直白一点,题目短一 ...
答：计算关系为: 纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数 3.过量计算 化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中,“参加反应的各物质的质量总和,等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义,即没有“参加”反应的物质,就不应计算在内。在有些计算题中,给出了两种...
30道化学方程式计算题(含过程)
答：关系式是表示两种或两种以上物质之间数量关系的一种简式.正确书写关系式是用比例式解化学计算题的前提,正确提取关系式是用关系式法解题的关键.提取关系式的常用方法有:①从化学方程式中提取;②从化学式和电极反应式等中提取;③从物质和对应的差量之间提取.【例5】3.195g某白色晶体,在试管中受强热后分解,得到NaCl...
化学初三计算题,急急急!
答：因为8g加入，只有7.6g在溶液中，说明出去的氢气是0.4g，设金属为R，参加反应的硫酸质量为a，H2SO4+R=RSO4+H2 98 2 a 0.4 可求出参加反应的硫酸是19.6g，根据质量守恒定律：反应前后的质量相等：19.6+8=硫酸盐质量+0.4，求出硫酸盐的质量为27.2g ...
~~~紧急~~~5道初三化学题(要过程!!!)
答：在加入前：反应后剩下的3.94g中有2.45克是KClO3，那还有（3.94-2.45）g是什么呢？就是第一部分加入MnO2前KClO3分解产生的KCl，再根据化学方程式可以计算出第一次反应的KClO3为2.45g，则分解率为50％。2、第一小题很简单，根据水分子中含氢比例，很容易就算出氢气为0.8g，同时也知道水中氧的...
初三化学计算题
答：分析：因为有硫酸存在，所以开始加氢氧化钠没有沉淀，加到25g以后才出现沉淀，也就是前25g氢氧化钠溶液和硫酸反应了。后25g氢氧化钠溶液和硫酸铜反应产生沉淀，设产生沉淀的质量为x，产生硫酸钠的质量为y 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 80 98 142 25g*16% x y 80/25...
化学计算题
答：(1)23.3g为BaSO4沉淀，BaSO4的式量为233，BaCl2的式量为208，由方程式BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓可知BaCl2为20.8g，因此BaCl2的溶液质量分数为20.8/208=10%。(2)由上反应方程式可知BaCl2反应生成11.7gNaCl，其中所含氯元素为7.1g，因此原固体中所含的NaCl中的氯元素为21.3-7.1=14.2g，即...
初三化学计算题!简单!字多!
答：K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl 174~~~233 x~~~11.65 解得x=8.7 所以百分含量为8.7/10 * 100%=87%<95 所以不符合说明
初三化学计算题,求过程,好评
答：碳酸钙最初为8克，然后第一次加10克酸剩余5.5克，说明碳酸钙反应了8-5.5=2.5克，然后第二次接着加酸，同样反应了5.5-3=2.5克，然后第三次加酸，按说加同样多的酸，消耗掉的碳酸钙还应该是2.5克，但实际反应了3-1.6=1.4克 ，碳酸钙完全反应。剩下的1.6克是不与酸反应的杂质 这...
