为什么臭氧是V型分子啊？？？急求！！！
价层电子对互斥理论，简称VSEPR
用于判断共价分子的构型，简便、实用且与实验事实相吻合
基本要点请查书本（AXmLn的分子，计算中心原子A的价层电子对数VPN=0,5*（A的价电子数+X提供的价电子数+离子电荷），配位原子X为O或者S时当作不提供共用电子处理，X提供的价电子数记为0，另外，如果X为H或者卤素时，则记为1）
O3分子中一个O为中心原子，成键后其仍有一对孤对电子。
其价层电子对数：VPN=（6+0*2）/2=3 分子类型属于AX2L1
则从几何构型与价层电子对的排布方式简表，可得O3分子构型为V形
臭氧（分子式为O3）是氧气（O2）的同素异形体，在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。 英文臭氧（Ozone）一词源自希腊语ozon，意为“嗅”。 臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中，含量约50ppm。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。O2经紫外光照射而得。在大 气层中，氧分子因高能量的辐射而分解为氧原子(O)，而氧原子与另 一氧分子结合，即生成臭氧。臭氧又会与氧原子、氯或其他游离性物 质反应而分解消失，由於这种反覆不断的生成和消失，乃能使臭氧含 量维持在一定的均衡状态，而大气中约有90%的臭氧存在於离地面 15到50公里之间的区域，也就是平流层(Stratosphere)，在平流层 的较低层，即离地面20到30公里处，为臭氧浓度最高之区域，是为 臭氧层(Ozone Layer)，臭氧层具有吸收太阳光中大部分的紫外 线，以屏蔽地球表面生物，不受紫外线侵害之功能。
对臭氧层的破坏
部份使用后的氯氟碳化合物升到同温层。由於其低活跃性、低生物降解性及不溶於水，氯氟碳化合物很难被分解。氯氟碳化合物在太阳的紫外线照射下会分解出氯气自由基，破坏臭氧http://joneslab.wsu.edu/Chem 240/LectureNotes/ozone_depletion_and_cfcs.htm （臭氧减少与氯氟碳化合物）。由於此等破坏是连锁反应]，故威力相当惊人。据估计，一个氯原子可以破坏近十万个臭氧分子 。
有个氧原子sp2杂化啊
为什么不是三角形环状？
你可以查一下分子轨道理论，我认为这个理论能很好地解释这个问题。
我现在看到这种帖第一反应是拿刀
臭氧为什么是极性分子
答：臭氧分子结构呈V形 三个氧原子采取sp2杂化,中心氧原子1个sp2杂化轨道为孤对电子占据,另外2个未成对电子则分别与两旁氧原子的sp2杂化轨道上未成对电子形成2个（sp2-sp3）σ键.中心氧原子未参与杂化的p轨道上的一对电子,与两旁氧原子未参与杂化的p轨道上各1个原子互相平行,彼此重叠形成垂直的三中心四...
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家.O3能吸收有...
答：没有孤电子对，为sp杂化，空间结构为直线形，故D错误；E．NO2-中O含有2个σ键，1对孤电子对，为sp2杂化，空间结构为V形，故E正确；故答案为：CE； （3）臭氧分子中，中间的氧原子含有1对孤电子对，两边的各含有2对孤电子对，所以总共5对孤电子对，故答案为：5；（4）O3中的中心O原子为sp2...
只含极性键的分子一定是非极性分子。那臭氧(O3)是什么鬼→_→_百度...
答：反例就是臭氧——O3的化学键一定是非极性键，但臭氧的分子共有5对孤对电子，根据VSEPR，分子结构呈V，为极性分子。如果是说双原子分子中以非极性键结合起来的分子一定是非极性分子，这肯定是正确的。
臭氧分子的极性
答：对于单质来说，象在H2、O2、N2、P4、C60、金刚石、石墨等共价单质中的共价键的确是非极性键。但在O3分子中的“O-O”键却不是非极性键，而是极性键。这是因为O3分子结构呈“V”型（或角型），键长为127.8pm（该键长正好位于氧原子单键键长148 pm与双键键长112 pm之间），与SO2结构相似，可模仿...
臭氧的结构式是什么?
答：臭氧的结构式是：臭氧具有等腰三角形结构，呈V型，顶角为116.79度。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键：三个O原子均等地享用这4个电子。物理性质 臭氧是一种淡蓝色气体，微溶于水，易溶于...
五个臭氧分子化学式
答：五个臭氧分子化学式为：O3。臭氧分子是构成臭氧的微观物质，它的构型为V型，中心氧原子以sp2杂化轨道成键，所以它与两边氧有偶极距。臭氧 是氧气的一种同素异形体，化学式是O3，式量47.998，有鱼腥气味的淡蓝色气体。臭氧有强氧化性，是比氧气更强的氧化剂，可在较低温度下发生氧化反应，如能将银...
臭氧是不是一种氧气
答：分子形状为V形。 【相对分子量或原子量】48.00【密度】气体密度( 0℃,g/L)2.144;液体密度(-150℃,g/cm3 )1.473【熔点(℃)】(固)-251【沸点(℃)】(液)-112【性状】 气态臭氧厚层带蓝色,有特殊臭味,浓度高时与氯气气味相像;液态臭氧深蓝色,固态臭氧紫黑色。【用途】 用于水的消毒和空气的臭氧化,在化学...
臭氧为什么是正电中心呢?
答：两端的原子更有能力将电子吸引过来，也就是说电子会和两端的原子距离更近，此时中间的原子自然就带正电荷是正电中心了。臭氧O3是氧气O2的同素异形体。臭氧的分子结构：臭氧分子是由三个氧原子构成。它的构型为V型等腰三角形结构，三个氧原子分别位于三角形的三个顶点。
臭氧为什么是极性分子
答：臭氧分子中的氧分子是呈折线型的，三个氧原子形成角形，或者是V形，这样就会导致正负电荷中心不重合，所以它们的合力不为氧分子，因此臭氧是为极性分子。臭氧是氧气的同素异形体，化学式O3，分子量为48.00，淡蓝色气体，液态为深蓝色，固态为紫黑色，气味类似鱼腥味，浓度过高时类似于氯气的气味，臭氧...
臭氧是极性还是非极性分子
答：臭氧分子中，O-O-O呈折线型，中间的O原子sp2杂化，提供1个未参与杂化的p轨道，上面有2个电子，两边的O原子则各提供1个未成对电子，所以形成了3原子4电子的大π键。三个O原子形成角形(或V形），正负电荷中心不重合，合力不为O，所以是极性分子。氧气：两个氧原子共用一对电子，为共价键，直线型...
