什么是平衡移动原理
就勒夏特列原理，内容是：如果改变影响平衡的一个条件，那么平衡就会向减弱这种改变的方向移动。
就是 ΔG = 0 或者 v正 = v负 在密闭容器中,可逆反应不能进行到底...平衡移动 外界条件改变时一种平衡状态向另一种平衡状态的转化过程叫平衡移动.所有的平衡移动都服从吕·查德里原理1884年勒·夏特里根据大量事实，提出了“平衡移动原理”：“每一种处在稳定的化学平衡状态的体系都会屈从于外力的影响，这种外力会引起体系的温度、压力、浓度、单位体积内分子数的变化，可能引起所有这些因素的变化，也可能产生个别因素的变化。”
1888年勒·夏特里又用比较简洁的语言阐明了这一原理：“每一种影响平衡因素的变化都会使平衡向减少这种影响的方向移动。”他还列举了压力、温度对平衡的影响，并且将这一原理应用于气相反应和煤气发生炉中的化学反应。后人为纪念勒·夏特里，便把“平衡移动原理”称为“勒·夏特里原理”。
平衡移动原理是什么?。遇到水解,电离方程时怎么判断。
答：勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）是如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。水解方程式中反应物一定含有水，就是中和反应的逆反应。电离方程式一定是一个反应物电离成两个或多个离子或离子团。
化学平衡移动原理是什么?
答：这个是无机化学化学动力学中一个重要的定理——勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）。这个原理可以表达为：“把平衡状态的某一因素加以改变之后，将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向移动。” 换句话说，如果把一个处于平衡状态的体系置于一个压力增加的环境中，这个体系就会尽量缩小体积，...
平衡问题.为什么增大压强,平衡向气体分子数少的一方
答：化学平衡移动原理：改变条件，平衡会朝着减弱这种改变的方向移动。弄清楚一个问题，改变条件是指外界条件改变（人为的），平衡会减弱这种改变。举个例子：人为的增大压强，反应就不让压强增大。怎么不让压强增大呢，平衡朝分子数小的方向移动
化学平衡移动原理的介绍
答：化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。该原理最初由勒夏特列与1888年提出，是关于平衡移动判断与多种平衡问题的解决方法的基本原理，也是高中化学平衡最重要的原理之一。
如何理解化学平衡移动原理
答：即有更多的NO2反应为N2O4，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近。催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）可用勒夏特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。
什么叫化学平衡移动原理?
答：勒夏特列原理，又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。勒夏特列 1、浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的...
平衡移动原理怎样理解
答：改变影响平衡的一个条件,平衡向能够减弱这种改变的方向移动.如升温,平衡就向能使温度降低的方向即吸热的方向移动;再如加压,平衡就向能使压强减小的方向即缩体(气体的物质的量减小)的方向移动.
平衡移动原理?怎么移动?
答：勒夏特里原理在化学平衡移动上的应用 一：原理在化学平衡上的应用 1. 当增加反应物浓度时,平衡就向能减少反应物浓度的方向(即向右)移动;同理,减少生成物的浓度时,平衡就向能增加生成物浓度的方向(即向右)移动. 2. 当增加压力时,平衡就向能减小压力(即减少气体分子数目)的方向移动;当减低压力时,平...
无机化学,化学平衡,什么情况下升高或降低温度,平衡向它的反方向进行...
答：平衡移动原理：改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），平衡就向减弱这种改变的方向移动。比如总反应，放热，如果降温，按照平衡移动原理，平衡向减弱降温的方向，即向反应产生热量的方向，即放热方向，即正向移动，，，如果是升温，平衡向减弱升温的方向，即向反应消减热量的方向，即吸热方向，即逆向...
急!!!化学平衡怎么移动?
答：增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。催化剂不改变平衡移动 （二）勒夏特列原理(平衡移动原理)如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。具体地说就是：增大...
