在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2co3溶液
（1）碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳，有气体放出，与氯化钡反应产生碳酸钡，即有白色沉淀产生；（2）设实验过程中放出的气体总质量为x，则Na2CO3 ～2HCl 106 73106g×10% x10673＝106g×10%x，x=7.3g原溶液中HCl的质量分数为：7.3g100g×100%=7.3%；（3）设实验过程中产生氯化钠质量为y，产生碳酸钡质量为z，则本关系是指整个过程的，不考虑是碳酸钠与盐酸还是和氯化钡反应，最终对应的钠都在氯化钠中．Na2CO3 ～2NaCl 106 117 212g×10% y 106212g×10%＝117y，y=23.4g 后期的碳酸钠中碳酸根转化为碳酸钡沉淀，所以对应的碳酸钠是106g溶液之后的部分． Na2CO3 ～BaCO3 106 197（212g-106g）×10% z=106g×10%106197＝(212g?106g)×10%z，z=19.7g所得NaCl溶液的质量分数为：23.4g100g+212g?19.7g?4.4g×100%=8.1%答：（1）有白色沉淀生成；（2）7.3%；（3）所得不饱和溶液中溶质质量分数是8.1%．
（1）有白色沉淀生成
原因：碳酸钠会和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀。
（2）设在实验过程中放出气体的总质量为x
Na2CO3~CO2
106 44
106g*10% x
106/44=106g*10% / x
x=4.4g
（3）
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2(气体)
106 117
106g*10% a
106/117=106g*10% / a
a=11.7g
BaCl2+Na2CO3=BaCO3(沉淀)+2NaCl
106 197 117
(212g-106g)*10% z b
106/197=(212g-106g)*10% / b
b=11.7g
m(溶质)=11.7g+11.7g=23.4g
106/197 = (212g-106g)*10% / z
z=19.7g
根据质量守恒，B点时，m(溶液)=100g+212g-4.4g-19.7g=287.9g
w=23.4/287.9=8.1%
写的我好辛苦~~~~~~
Na2CO3~CO2
106 44
106g*10% x
106/44=106g*10% / x
x=4.4g
（3）
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2(气体)
106 117
106g*10% a
106/117=106g*10% / a
a=11.7g
BaCl2+Na2CO3=BaCO3(沉淀)+2NaCl
106 197 117
(212g-106g)*10% z b
106/197=(212g-106g)*10% / b
b=11.7g
m(溶质)=11.7g+11.7g=23.4g
106/197 = (212g-106g)*10% / z
z=19.7g
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