A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电
常见的10电子化合物有CH4、NH3、H2O、HF等，多为氢化物，A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A为H元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则该化合物为Na2O2，其中Y为Na元素，X为O元素，X与Z同主族，则Z为S元素，最外层电子数为6，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增可知B为C元素，（1）Z为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为，位于周期表第三周期ⅥA族，B为C元素，名称为碳，故答案为：；第三周期ⅥA族；碳；（2）化合物Y2X2为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，电子式为，故答案为：；A、C；（3）A与X和A与Z形成的18电子化合物分别为H2O2、H2S，其中H2O2具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应生成S和H2O，反应的化学方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O，故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O；（4）碱性氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，通入氧气的一极为电源的正极，其中负极发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O，故答案为：氧气；H2-2e-+2OH-═2H2O；（5）①电解水需要大量的电能，不符合廉价的要求，并且火力发电或排放大量的二氧化碳，故①错误；②锌和稀硫酸反应，消耗大量的锌和硫酸，不符合廉价的要求，故②错误；③光解海水，可充分利用光能，廉价而又低碳，符合要求，故③正确．又氢气的沸点较低，难以液化，并且难以安全储存，故答案为：③；氢气的液化、氢气的安全储存等．
常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质
这句话可以判断出 X是氧 Y是钠
所以A就是氢 在氢和氧之间,可以和氢形成10电子化合物的只有氮,所以B是氮
B与Z的最外电子层数之比为2；3 这句意思不明 如果说是最外层电子数之比的话是说不通的
| 常见的10电子化合物有CH 4 、NH 3 、H 2 O、HF等，多为氢化物，A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A为H元素，常见化合物Y 2 X 2 与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则该化合物为Na 2 O 2 ，其中Y为Na元素，X为O元素，X与Z同主族，则Z为S元素，最外层电子数为6，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增可知B为C元素， （1）Z为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为 ，位于周期表第三周期ⅥA族，B为C元素，名称为碳， 故答案为： ；第三周期ⅥA族；碳； （2）化合物Y 2 X 2 为Na 2 O 2 ，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，电子式为 ， 故答案为： ；A、C； （3）A与X和A与Z形成的18电子化合物分别为H 2 O 2 、H 2 S，其中H 2 O 2 具有氧化性，H 2 S具有还原性，二者发生氧化还原反应生成S和H 2 O，反应的化学方程式为H 2 O 2 +H 2 S=S↓+2H 2 O， 故答案为：H 2 O 2 +H 2 S=S↓+2H 2 O； （4）碱性氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，通入氧气的一极为电源的正极，其中负极发生氧化反应，电极反应式为H 2 -2e - +2OH - ═2H 2 O， 故答案为：氧气；H 2 -2e - +2OH - ═2H 2 O； （5）①电解水需要大量的电能，不符合廉价的要求，并且火力发电或排放大量的二氧化碳，故①错误； ②锌和稀硫酸反应，消耗大量的锌和硫酸，不符合廉价的要求，故②错误； ③光解海水，可充分利用光能，廉价而又低碳，符合要求，故③正确． 又氢气的沸点较低，难以液化，并且难以安全储存， 故答案为：③；氢气的液化、氢气的安全储存等． |
A.B.C.X.Y.Z元素的原子序数依次增大,根据信息完成问题: 元素A s电 ...
答：A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，A原子s电子总数是p电子总数的2倍，只能有2个电子层，核外电子排布为1s22s22p2，则A为碳元素，C某种核素原子的质量数为18，中子数为10，则其质子数=18-10=8，故C为氧元素；B原子序数介于碳、氧之间，故B为氮元素；X单质是良好的半导体材料，则X为...
推断:现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大,它们的性质或...
答：A原子核内只有一个质子，应为H元素，B单质是空气中含量最多的气体，应为N元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核外各层电子数分别为2、6，应为O元素，Y为短周期元素中原子半径最大的元素，应为第三周期ⅠA族元素，即Na元素，Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则最...
...b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大,其中a原子的半径是所有原子中...
答：a原子半径最小，则a故为H；b电子有6种不同运动状态，即有6个电子，则b为C；y原子L层有2对成对电子，原子序数大于碳元素，故L层共有6个电子，则y为O；结合原子序数可知x为N；z的电负性前四周期最小，电负性变化规律为同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，故为z为K，（1）O原子的价...
X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之...
答：故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素，A．X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，故A错误；B．F元素为同主族元素中非金属性最强，故同主族氢化物中HF最稳定，故B正确；C．Na2O2与水发生反应时，Na2O2中O...
(2014?赤峰模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B...
答：两种化合物反应生成氧气的还有过氧化钠和二氧化碳的反应，所以B是Na2O2，则A是H2O，C是CO2，F是Na2CO3，X的原子序数小于Y，则X是H元素，Y是C元素，即X是H、Y是C、Z是O、W是Na元素，A．原子的电子层数越多其原子半径越大，所以原子半径大小顺序是W＞Y＞Z＞X，故A错误；B．化合物F是Na2CO3，...
X,Y,Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和
答：选B分析：X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构,说明X、Z分别为氢、氟,不可能为氯,氯原子得到一个电子为18个电子与Ca^2+核外电子数相等.则Y原子的核外电子数=18-1-9=8,所以B为氧；A、原子半径...
A、B、C、D、E和X、Y、Z、W是几种原子序数依次增大的元素,均在同期表的...
答：A、B、C、D、E和X、Y、Z、W是几种原子序数依次增大的元素，均在同期表的前四周期，前五种元素在短周期；A为s区的非金属元素，则A为氢；E为p区的金属元素，则E为Al；基态D原子中s和p轨道上电子数相同，则D在第二周期，D为氧；C和D的单质为常见的气体，C的原子序数小于O，则C为氮，A、...
...X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素.且原子序数依次增大.已知它们...
答：A是含氢量最高的有机物，应为CH4；B的最简单氢化物水溶液呈碱性，应为NH3；M的最简氢化物水溶液呈酸性，可能为F、S、Cl等物质的对应的氢化物；X的氧化物为两性氧化物，应为Al，则M为F；Y的最简氢化物分子构型是正四面体，应为Si；Z的最高价氧化物对应的水化物为最强酸，应为Cl元素．（1）X为...
A、B、M、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数依次增大.已知它们...
答：（4）B的最简氢化物与Z的氢化物反应后生成物为NH4Cl，电子式为，故答案为：；（5）A和Y的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，CO2为分子晶体，由分子间作用力结合；而SiO2为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力，则SiO2熔点较高，故答案为：CO2＜SiO2；CO2为分子晶体，由分子间作用力结合；而...
