现有A、B、C、D、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相
（1）第二周期ⅤA族 ； （2） ；离子键和共价键 （3）将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则该气体为NH 3 （其他合理答案也可） （4）弱；H 2 S+Cl 2 =S+2HCl
A、B、C、D、E五种单质均由短周期元素组成，在化学反应中均能形成简单的阳离子或阴离子，常温时，A、B为气态，A和B两元素可形成2：1或1：1的共价化合物M或N，则A为H，B为O；M为H2O，由转化关系可知，D能发生连续氧化，且P与水反应生成氧气，显然只有D为Na符合，且B、D、E离子具有相同的电子层结构，离子半径C＞B＞D＞E＞A，则E为Al，C为S，其中F、P和E的最高价氧化物的水化物的摩尔质量均为40g/mol，即A为H，B为O，C为S，D为Na，E为Al，（1）Al的质子数为13，原子结构示意图为，F为Na2S，其电子式为，故答案为：；；（2）在氢气、氧气、NaOH溶液构成的原电池中，通入的氢气为负极，正极为氧气，正极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-，故答案为：负；2H2O+O2+4e-═4OH-；（3）过氧化氢、过氧化钠都具有强氧化性，故答案为：强氧化性；（4）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠、氢气，在离子反应中电子转移的方向和数目为，故答案为：；（5）由①4Na（s）+O2（g）=2Na2O（s）△H=-akJ?mol-1，②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-bkJ?mol-1，根据盖斯定律可知，②×2-①可得2Na2O（s）+O2（g）2=Na2O2（s）△H=（a-2b）kJ/mol，故答案为：2Na2O（s）+O2（g）2=Na2O2（s）△H=（a-2b）kJ/mol．
| 现有A、B、C、D、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构． ①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒，推断为Cl 2 ； ②A的单质溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO 2 气体有白色沉淀生成，Si不能形成简单离子，则A为Al； ③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构，可以发生下列转化：G
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