知道方程式和物质消耗体积怎么求溶液浓度
A．等体积、等物质的量浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合，离子方程式：Ca2++HCO3-+0H-=CaCO3↓+H2O，故A错误；B．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀，离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B正确；C.1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中，离子方程式：2I-+Cl2=2Cl-+I2，故C错误；D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2，离子方程式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故D错误；故选：B．
A．二者反应生成碳酸钡、一水合氨和水，离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3．H2O+H2O，故A错误；B．二者发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，离子方程式为2Fe（OH）3+3H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故B错误；C．二者反应生成硫酸钠和NO，离子方程式为3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，故C错误；D．二者反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确；故选D．
先设质量分数为ω（显然其值大于0％,但小于100％）；溶质的摩尔质量为M（单位为g/mol）；溶液的密度为ρ （单位g/L）.设溶质的物质的物质的量浓度为c（单位为mol/L）.再设溶液体积为V(单位为升).溶液的质量为m（溶液）,溶质的质量为m（溶质）.则溶质的物质的量n（单位为mol）,则V升溶液中溶质的物质的量为
n（溶质）＝m（溶质）/M ＝m（溶液）ω/M＝ρV（溶液）ω/M
所以溶质的物质的量浓度c＝n（溶质）/V(溶液）＝ρV（溶液）ω/MV(溶液）
＝ρω/M
即c＝ρω/M
举例计算：15摄氏度时盐酸的密度为1.02kg/L,质量分数为4.13％,则其物质的量浓度为（注意将单位换算成上面所用的标准单位）：
c＝(1020g/L)*(4.13％)/(36.5g/mol)=1.15mol/L .
注意单位的转换有时是c＝1000ρω/M
...燃烧相同体积的管道煤气和天然气消耗空气体积较大的是_
答：管道煤气主要是氢气和一氧化碳，天然气主要成分为甲烷。你如果是高中学生，就知道参加反应的气体体积之比等于参加反应气体的物质的量之比，等于化学方程式中化学计量数之比，氢气和一氧化碳都是一体积消耗氧气0.5体积，甲烷是一体积消耗2体积氧气，所以天然气消耗较大 ...
...9.6克铜参加反应时计算生成一氧化氮的体积 消耗稀硝酸
答：192g/9.6g=8mol/n(稀HNO3) n(稀HNO3)=0.4mol 192g/9.6g=2mol/n(NO) n(NO)=0.1mol 生成一氧化氮的体积V=n*Vm=0.1mol*22.4L/mol=2.24L(一定要标明标准状况，不然体积没法算)消耗稀硝酸的物质的量是0.4mol。根据被还原的得到的NO中N元素守恒，则被还原的稀硝酸的物质的...
一个化学问题 复制抄袭的out
答：解：由题意可知，在标况下测得生成物的体积为672mL，则生成的混合气体物质的量为0.672/22.4=0.03mol；密度是2.56g/L，则由m=ρv计算出在标况下混合气体摩尔质量为2.56×22.4=57g/mol，则反应生成的气体混合物总质量为0.03×57=1.71g (1)通过方程式系数可知，反应前后气体体积不变，即...
知道化学方程式,标准摩尔焓变,求反应进度1mol的体积功
答：新版教科书中还有“燃烧热”和“中和热”两种特殊反应热△H的概念,第42页上写道:燃烧热和中和热不同,燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的,而中和热是以生成1mol H2O(l)所放出的热量来定义的。因此在书写它们的热化学方程式时,应以燃烧1mol物质或生成1mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量...
怎么算化学方程式?
答：（2）浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）。3.化学平衡计算公式：（1）可逆反应：各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比。（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量?生成物的平衡量＝起始量＋增加量。4.金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性...
...若消耗两溶液体积相等,则两溶液的物质的量浓度
答：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 若消耗两溶液体积相等，则氢氧化钠溶液和稀硫酸的物质的量浓度比是2：3。
求化学有关计算物质的量和摩尔质量,气体摩尔体积的方法
答：2. 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,符号是M,常用单位是g/mol或kg/mol。将物质的质量换算成物质的量,换算成粒子数,将气体物质质量换算成体积(标准状况),都要通过摩尔质量这一桥梁进行。 3. 气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积,符号是 ,常用的单位是L/mol或m3/mol,知道了气体摩尔...
化学方程式中物质的量之比等于体积比的问题
答：不是。气体前边的系数代表气体的物质的量。根据阿伏伽德罗定律，在温度、压强相同时，相同物质的量的理想气体，其体积是相等的。高中时代，我们把气体都当作理想气体处理。在这个例子中，反应消耗的H2S气体的体积与反应生成的SO2气体的体积是相等的。
这道化学题怎么做最好列方程式出来。谢谢啦
答：（1）先算出生成NO的物质的量 由2NO+O2=2NO2，4NO2+2H2O+O2=4HNO3两式合并得4NO+2H2O+3O2=4HNO3，则NO与O2的物质的量比为4:3，可得NO的体积为0.896L，a=0.896。则n（NO）为0.04mol。（2）在铁与稀硝酸反应的两种情况中，n（HNO3）：n（NO）均为4:1。所以消耗HNO3的物质的量...
一道化学问题的解法
答：则由第二个可逆反应过程中因产生x mol的CO2而消耗的C0有xmol;产生的H2有xmol.从而第一个可逆反应中产生的H2的物质的量为:1.9-xmol.从而第一个反应中产生的CO的物质的量为:1.9-xmol;则平衡时CO的物质的量:1.9-x-x=0.1.从而得到:x=0.9,由于原先设定密闭容器体积为1L 故最后测得的CO2...
