化学实验原理
防止浓盐酸挥发。
MnO2
+
4HCl(浓)
=加热=
MnCl2
+
Cl2
+
2H2O
（2）测定硝酸钾的溶解度时温度计要插在试管内，制备硝基苯时，温度计要放在试管外的水浴中。
测定KNO3溶解度时，测的是溶液的温度，所以要放在试管内。
制硝基苯时，测的是水浴的温度，即反应条件的温度，所以，放在反应试管外，但是是在水浴烧杯内。
（3）不能用瓷坩埚灼烧烧碱
瓷坩锅，属于硅酸盐制品，其中含有SiO2，能与烧碱NaOH反应。
瓷坩锅不能灼烧具有强碱性的物质都是这个道理，如Na2CO3也不可以。
只能用铁坩锅。
SiO2
+
2NaOH
=
Na2SiO3
+
H2O
SiO2
+
Na2CO3
=高温=
Na2SiO3
+
CO2
（4）不能用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液
KMnO4溶液具有强氧化性，会氧化腐蚀碱式滴定管上连接的橡胶管。
方程式不好书写，是橡胶制品被氧化。
（5）氯气实验装置的末端不应增加饱和食盐水的洗瓶来吸收氯气防止空气污染
饱和食盐水不能吸收Cl2，应该用NaOH溶液吸收。
Cl2
+
2NaOH
=
NaCl
+
NaClO
+
H2O
（6）用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1~2分钟
利用Na2CO3水解显碱性，并且温度升高，水解程度增大，碱性增强，来促使废铁屑表面的油脂的水解，以除去油污。
Na2CO3的水解，CO3^2-
+
H2O
<=可逆=>
HCO3^-
+
OH-
HCO3^-
+
H2O
<=可逆=>
H2CO3
+
OH-
在碱性条件下，油脂水解到底。
（7）误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。
重金属盐能使蛋白质变性，所以豆浆、牛奶。鸡蛋清中的蛋白质在重金属盐的作用下变性而形成沉淀，将这些重金属沉淀后，再排泄，而除去。
（8）金属钾、钠起火，不能用二氧化碳灭火器及四氯化碳灭火器灭火
K、Na的性质很活泼，甚至可以与CO2等物质反应，同时，K、Na的燃烧生成物Na2O2、K2O2、KO2等也都能与CO2反应，生成O2，所以，只能用沙子灭火。
4Na
+
3CO2
=
2Na2CO3
+
C
2Na2O2
+
2CO2
=
2Na2CO3
+
O2
（9）燃烧的酒精灯不能用水灭火
酒精的密度比水小，会浮在水面上，既没有起到隔绝空气的作用，又随着水的流动，会使火势扩大。
（10）温度计不慎将水银球碰破，为了防止汞蒸气中毒，应用硫粉覆盖
利用S与Hg常温下就可以化合，将Hg结合成无毒的物质。
Hg
+
S
=
HgS
（11）为什么碎瓷片能防止暴沸？
爆沸，是因为溶液中突然产生较大的气泡而造成的，加入碎瓷片等稳定的固体后，便于液体在固体的表面形成小的气泡，沸腾，而不会爆沸。
（12）求氧化镁的颜色
白色固体
（13）求红磷在盛有氯气的集气瓶中燃烧的现象
剧烈燃烧，放热，生成白色烟雾。
2P
+
3Cl2
=点燃=
2PCl3
2P
+
5Cl2
=点燃=
2PCl5,或者，PCl3
+
Cl2
=
PCl5
急求一些趣味化学实验,要求材料易得,即生活用品,安全的化学药品都可以...
答：急求一些趣味化学实验,要求材料易得,即生活用品,安全的化学药品都可以,并望能说明一下原理。。。 叶脉书签,豆腐,肥皂就不用了... 叶脉书签,豆腐,肥皂就不用了 展开 2个回答 #热议# 《请回答2021》瓜分百万奖金 yaoluzhao 2010-09-25 · TA获得超过7641个赞 知道大有可为答主 回答量:1803 采纳率:33...
电解水实验原理是什么?
答：电解水在许多领域有广泛应用。例如，它可以用于制取氢气，作为可再生能源的储存和利用方式。此外，电解水还可用于工业生产、实验室研究和水处理等方面。通过控制电流和电解条件，可以有效实现水的分解和其他化学反应。其他常见的化学反应及其原理介绍：1、酸碱中和反应 在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水...
化学反应焓变的测定实验原理?
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酸碱滴定实验原理
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溶液配制的实验原理是什么? 谢谢
答：原理：根据稀释前后溶质质量相等原理或者根据稀释前后溶质的量相等原则 在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。计算公式 一、用液体试剂配制：根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积 ω...
化学上的蒸馏原理,操作事项,器材是什么
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化学平衡与反应速率实验原理
答：化学平衡则是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据吉布斯自由能判据，当ΔrGm=0时，反应达最大限度，处于平衡状态。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该...
化学反应的原理
答：Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。(3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。2、化学...
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溶液的配制的实验原理是什么
答：溶液配制的实验原理是c=n/v(mol/L)，其中c：浓度，n：物质的量，v：溶液体积。在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。配制溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。溶液配制的步骤如下：（1）实验仪器：量筒、烧杯、容量瓶（规格视具体情况确定）、...
