根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：(1)B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对
（1）前36号元素为一～四周期元素，36号元素为氪，其用实线画出前36号元素所在的范围的边界，如图为 ，故答案为： ；（2）a．离子的电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S 2- ＞Cl - ＞Na + ＞Mg 2+ ，故a错误；b．非金属性为Cl＞S＞P＞Si，其最高价氧化物的水化物酸性为HClO 4 ＞H 2 SO 4 ＞H 3 PO 4 ＞H 4 SiO 4 ，故b正确；c．非金属性为O＞S＞P＞Si，气态氢化物稳定性为H 2 O＞H 2 S＞PH 3 ＞SiH 4 ，故c正确；d．不易电离的氢化物，结合氢离子的能力强，则NH 3 结合H + 的能力比H 2 O强，故d错误；故答案为：bc；（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，为Cl元素，与另两种非金属元素可组成离子化合物A，则A为NH 4 Cl，其电子式为 ，工业上可用MnSO 4 溶液吸收氯气，获得Mn 2 O 3 ，还生成硫酸和盐酸，该反应为2MnSO 4 +Cl 2 +3H 2 O═Mn 2 O 3 +2H 2 SO 4 +2HCl，故答案为： ；2MnSO 4 +Cl 2 +3H 2 O═Mn 2 O 3 +2H 2 SO 4 +2HCl；（4）非金属性O＞N，可利用得电子能力不同证明，如4NH 3 +5O 2 点燃 . 2N 2 +6H 2 O或4NH 3 +5O 2 催化剂 . △ 4NO+6H 2 O，故答案为：4NH 3 +5O 2 点燃 . 2N 2 +6H 2 O或4NH 3 +5O 2 催化剂 . △ 4NO+6H 2 O；（5）所有元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，乙为F，其单质与水反应生成HF和氧气，该反应为2F 2 +2H 2 O═4HF+O 2 ，故答案为：2F 2 +2H 2 O═4HF+O 2 ；（6）0.1mol的单质Cl 2 失去0.2mol电子，100mL1.5mol/L的FeBr 2 溶液，n（FeBr 2 ）=0.15mol，亚铁离子还原性强，亚铁离子可全部被氧化，设被氧化的溴离子为x，由电子守恒可知，0.2mol=0.15mol+x×（1-0），解得x=0.05mol，所以被氧化的Fe 2+ 和Br - 的物质的量之比是0.15mol：0.05mol=3：1，故答案为：3：1．
（1）F的非金属性最强，其气态氢化物最稳定，即HF最稳定，故答案为：HF；（2）用M代表IA族元素，最高价为+1价，则最高价氧化物的水化物为MOH，其电子式为，故答案为：；（3）14C考古时常用来测定一些文物的年代，故答案为：14C；（4）原子核外电子排布规律是：最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子；某元素的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），所以该元素的次外层只能是K层为2个电子；最外层是L层，电子数是2a，所以该元素的核外电子数是2a+2，再根据原子核内质子数=核外电子数，所以核内质子数是2a+2，故答案为：2a+2；（5）位于金属元素和非金属元素交界处的元素既有金属性也有非金属性，可作半导体材料；过渡元素区金属可作催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故答案为：半导体材料；过渡元素区；（6）27.0克水含有中子数为27.0g18g/mol×8=12mol，1个D2O中含10个中子，则含有相同中子数的D2O质量为12mol10×22=26.4g，故答案为：26.4．
| （10分） (1) 铬 第四周期、第ⅥB族, (2) ② C (3) ⅣA （4） 怎样判断元素的非金属性的强弱? ...铝两种元素的原子结构示意图,图二是元素周期表的一部分(1)氧元素... 元素周期表的依据是什么? 元素周期表1-20号的符号和名称 数学元素周期表口诀 化学元素周期表 周期和族怎么分的 元素周期表的排列有什么规律? 元素周期表中每个族包括哪些元素? 元素周期表口诀 化学周期元素表是什么?? |
