高一化学题，，急！！在线等
由无色透明排除了二氧化氮，由通过浓硫酸气体减少推出其中一定含氨气，因为只有氨气能与浓硫酸反应而使气体减少，同时推出原气体中一定没有氯化氢，因为氯化氢与氨气常温下可以反应生成氯化铵而不能共存；通过烧碱气体体积减少说明含有二氧化碳，最后剩余的气体与空气接触后立即变为红棕色说明原气体中一定有一氧化氮，则一定没有氧气。
综上，一定有氨气、一氧化氮、二氧化碳；一定不含氯化氢、氧气、二氧化氮；可能含氢气
设A的化合价为x，最高价氧化物的化学式为A2Ox，则2A/（2A+16x)=40%；氢化物化学式为H(8-x)A，则A/(8-x+A)=91.4%。解得A=28。
B的摩尔质量=28*4.2/9.6=12。
A28/2=14号，三周期四主族；B12/2=6号，二周期四主族。
原子，1个水分子含2个氢原子，1个氧原子，即3个原子，0.5molH2O 含原子为0.5×3=1.5mol
2.钠原子的摩尔质量是23g/mol
1molHNO3质量把所有元素摩尔质量加起来，1×（1+14+16×3）=63g
1个lHNO3中含3个氧原子，则1molHNO3含3mol氧原子即3×6.02×10^23=1.806×10^24
0.5NA个水分子有0.5*3=1.5mol原子
23g/mol 63g 3NA个氧原子
1、0.5molH2O的质量为9克，其中含有3.01*10^23_个水分子，共有_1.5__mol原子
2、钠原子的摩尔质量是23g/mol____，1molHNO3的质量是__63g___,1molHNO3约含有__1.806*10 24__个氧原子
请写出计算步骤 谢谢
1、N=NA（阿伏伽德罗常数）×n=0.5×3=6.022×10^23/mol×0.5mol=3.011×10^23
1分子H2O中有3个原子，所以0.5molH2O中有3.011×10^23×3个原子，即1.5mol
2、Na﹢的相对原子质量=23，所以钠原子的摩尔质量是23g/mol
m=M×n=63g/mol×1mol=63g
1分子HNO3中有3个O原子，1molHNO3中有6.022×10^23（NA）个HNO3分子，即1molHNO3中约含3NA个氧原子
打字很痛苦呀
高一化学选择题一道 要详解 在线等
答：电极反应：电解池的电极由外加电源决定，分为阴极和阳极，阴极上，阳离子得电子发生还原反应，阳极上，阴离子失电子发生氧化反应。两电极相加等于氧化还原反应方程式。不管是原电池还是电解池，你要牢记一点：阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。使电能转变成化学能的装置称为电解池.当直流电通过电解质溶液...
一道高一化学题 急 在线等 要过程 谢谢
答：解析： C=1000*g*%/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L C1V1=C2V2 V1=C2V2/C1=0.5*500/18.4=13.6ml 偏低。 因为量筒中有水 ，占据了硫酸的体积，所以量取硫酸的量就少了，所以 偏低。祝学习进步！！！
求问一道高一化学题,求过程!在线等,急!!!
答：（1）A对。【解析】设Cu和Cu2O的物质的量分别为x、y 64g/mol*x+144g/mol*y=27.2g……注：总质量一个方程 (x+2y)*98g/mol=39.2g ……注：Cu元素得到的总Cu(OH)2一个方程 解方程组得：x=0.2mol……y=0.1mol 0.2mol:0.1mol=2:1 （2）B错。【解析】中性溶液为NaNO3，Na+...
高一化学反应速率和化学平衡的题,在线等,急,谢谢
答：开始时，Z的物质的量为0mol，2分钟平衡时，Z的物质的量为0.2mol，说明Z增加的物质的量为0.2mol-0mol=0.2mol，则Z为生成物；化学计量数之比=反应和生成的物质的物质的量之比=0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2 即反应的化学方程式为X+3Y=2Z （2）平衡时Z的物质的量浓度C(Z)=n/V=0....
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答：高中化学需要掌握的8个燃料电池的方程式 一、氢氧燃料电池 氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ...
高一下化学题目,求各位高手帮帮我,很急,在线等
答：因为C是硅,而B与C同周期且B的原子序数比硅要小,所以B是镁.A与镁能形成BA2型化合物,而且A比B原子序数小,所以A只能是第二周期元素,化合价为-1价,所以A是氟.D与A同主族,所以D是氯.综上,A为氟 B为镁 C是硅 D是氯 (1) 半径大小: B> C> D>A (2) MgO + 2HClO4 = Mg(ClO4)2...
【在线 急等】几道高一选修4 化学选择题求解答! 最好能有解析!跪求
答：解：A、混合物加热硫酸铵分解生成氨气，有气体生成，溶于水生成沉淀硫酸钡不溶于盐酸，故A不符合；B、混合物加热氯化铵分解，有气体生成，溶于水生成氯化银产生不溶于盐酸，故B不符合；C、混合物加热有碳酸氢钠分解生成二氧化碳，气体生成，溶于水生成氢氧化铁沉淀溶于盐酸，故C符合；D、混合物加热无...
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答：S2-中硫处于最低价态，所以在化学反应中只能升高，所以具有还原性。Fe2+中铁处于中间价态，所以在反应中既有氧化性又有还原性。Fe3+中铁为最高价只具有氧化性，Mg2+中镁处于最高价，只具有氧化性，S中为0价，处于中间价态，具有氧化性又有还原性。I-：处于最低价，所以只具有还原性 H+：处于...
高一化学问题。关于反应现象的问题。。需要解释。!!在线等。
答：涉及到的是高中化学中重要的几组试剂，混合滴加的顺序不同，现象不同，关键是要理清谁由少到多，以及对应的反应。1．AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 这个现象是错的，一直没有沉淀，因为AgNO3由少到多，一开始很少，就直接生成银氨溶液了，所以没有产生...
几道高一化学题,需要过程,在线等。
答：计算题 1.m溶液=（V+m）g，V溶液=（V+m）/p毫升，nNaOH=m/40，所以这种NaOH溶液的物质的量浓度=（m/40）/[（V+m）/p]=mp/40(V+m) mol/L 2. 设原溶液有Xg，0.14X=0.28*（X-100）0.14X=280 X=200g 所以mKOH=0.14*200=28g，nKOH=28/56=0.5mol，所以浓缩后氢氧化钾...
