现有 a A、 b B、 c C、 d D、 e E、 g G六种短周期元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，B、C、E、G的单质
Ⅰ．（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，ⅤA族np能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，C为6号碳元素，D为7号氮元素，E为8号氧元素，所以C、D、E元素的第一电离能由大到小的关系为N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C； （2）C2A4、D2A4、G2A4三种化合物分别为C2H4、N2H4、P2H4，N2H4分子间有氢键沸点高，P2H4分子量大于C2H4，所以三者沸点由高到低的顺序为：N2H4＞P2H4＞C2H4，故答案为：N2H4＞P2H4＞C2H4；（3）分子式为C4D4E8的物质为C4N4O8，该物质中同种原子的化学环境完全相同，说明具有对称性，是一种威力极强的炸药，说明含有硝基，所以含4个硝基，四个碳建构正四面体的四个顶点，所以其结构简式为C4（NO2，）4，故答案为：；Ⅱ．（1）B的三溴化物为BBr3，该分子中，B原子含有3个σ键不含孤电子对，所以采取sp2杂化，G的三溴化物为PBr3，PBr3中心原子P原子价层电子对为3+1=4，VSEPR模型为四面体，由于含有1对孤电子对，故为三角锥形，故答案为：sP2；三角锥； （2）BG是由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成，所以反应物为BBr3、PBr3、H2，产物为BP、HBr，化学方程式为：BBr3+PBr3+3H2 高温 . BP+6HBr，故答案为：BBr3+PBr3+3H2 高温 . BP+6HBr； （3）每个顶点上的BG分子被8个晶胞共用，每个面心上的BG分子被两个晶胞共用，所以该晶胞中BG分子个数8×18+6×16=4，一个立方磷化硼晶胞中含有4个G原子和4个B原子，B与G原子的最近距离为apm，所以3a=4r，V=NA×(43a×10?10)3，则密度为：ρ=mv=4×42NA×(43</tab
首先把函数依赖分成单一的函数依赖，F=(A→C，C→A，B→A，B->C，D→A，D->C), 因为D→A，A→C，所以D->C冗余了，所以删去。同样，B->C，C→A，所以B→A删去。 Fmin=(A→C，C→A，D→A，B->C)
| Ⅰ.（1）N＞O＞C （2分） （2）N 2 H 4 ＞P 2 H 4 ＞C 2 H 4 （2分） （3） （2分） Ⅱ.（1）sP 2 （2分）；三角锥 （1分）。 （2）BBr 3 ＋PBr 3 ＋3H 2 BP＋6HBr （3分） （3） （3分） |
