怎样判断离子方程式能否发生
要快速准确地判断离子方程式的正误，就必须牢固地掌握书写离子方程式的规则。根据规则写出正确的离子方程式。
1.书写离子方程式的规则
写出配平的分子方程式；将难溶的固态物质，难电离的物质和气态物质写成分子式（或化学式）；完全溶解的强电解质写成离子式；消去方程式等号两边未参加反应的离子，即得离子方程式。
1.将难溶的固态物质写成分子式
例如，硝酸银溶液和氯化钠溶液反应的离子方程式的书写过程为：
AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3
Ag＋＋NO3－＋Na＋＋Cl－＝AgCl↓＋Na＋＋NO3－
离子方程式为：
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
常见物质的溶解性：
（1）盐类
硝酸盐 绝大多数金属和铵的硝酸盐能溶于水。
硫酸盐 Li＋，Na＋，K＋，NH4＋，Be2＋和Mg2＋等的硫酸盐易溶于水，
CaSO4微溶于水，SrSO4难溶于水，BaSO4不溶于水和酸。
碳酸盐 Na＋，K＋和NH4＋的碳酸盐易溶于水，Ca2＋，Sr2＋，Ba2＋，Fe2＋，Pb2＋，Zn2＋和Ag＋等的碳酸盐难溶于水。
磷酸正盐和酸式磷酸盐 Na3PO4易溶于水，K3PO4可溶于水，Ca3（PO4）2难溶于水，Ca（H2PO4）2等易溶于水；K＋，Na＋和NH4＋等的磷酸一氢盐溶于水。
氯化物 Pb2＋，Ag＋和Hg22＋的氯化物难溶于水；碱金属，碱土金属和铵的氯化物易溶于水。
硫化物 碱金属，碱土金属和铵的硫化物易溶于水；Fe2＋，Mn2＋，Co2＋，Ni2＋，Zn2＋等的硫化物难溶于水，可溶于稀酸；Cu2＋，Cd2＋，Bi3＋，Hg2＋，As3＋，Sb3＋，Sn2＋和Ag＋等的硫化物不溶于水和稀酸。
（2）碱类
碱金属的氢氧化物易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，Ba（OH）2可溶于水； 其他大多数金属的氢氧化物难溶于水，例如，Al（OH）3，Mg（OH）2，Cu（OH）2和Fe（OH）3等。
（3）酸类
H2SO4，HNO3，H3PO4，HCl和HClO4等易溶于水；H2SiO3和H2WO4等难溶于水。
2．将难电离的物质写成分子式
例如，氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液完全反应的离子方程式的书写过程为：
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
2Na＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝2Na＋＋SO42－＋2H2O
离子方程式为：
OH－＋H＋＝H2O
这就是强碱与强酸中和反应的离子方程式。
又如，次氯酸钠溶液与H2CO3溶液的反应为：
NaClO＋H2CO3＝NaHCO3＋HClO
Na＋＋ClO－＋H2CO3＝Na＋＋HCO3－＋HClO
离子方程式为：
ClO－＋H2CO3＝HCO3－＋HClO
常见的难电离物质 H2O，H2O2，H2S，HClO，HBrO，HIO，H2CO3，CH3COOH，NH3•H2O和Pb（CH3COO）2等。
3．将气态物质写成分子式
例如，碳酸钠溶液与盐酸完全反应，其离子方程式书写过程为：
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
2Na＋＋CO32－＋2H＋＋2Cl－＝2Na＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式为：
FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
常见的气态物质 CO2，SO2，H2S，HF，HCl，NH3，CH4，
SiH4和O2等。
1.如何判断离子方程式的正误
1.净电荷相等原则
在正确的离子方程式中，不但方程式等号两边各元素的原子总数相等，而且两边的净电荷数也要相等。所谓净电荷数是指正电荷总数与负电荷总数的代数和。
例如：
（1）将单质铁与三氯化铁溶液反应的离子方程式写成：
Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
在等号左边净电荷数为3＋，等号右边净电荷数为4＋。显而易见，这个离子方程式两边净电荷数不相等，是错误的。正确的离子方程式是：
Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
该离子方程式两边的净电荷数均为6＋。
（2）在加热下，氯气与氢氧化钠溶液反应的正确离子方程式是：
3Cl2＋6OH－+5Cl－＋ClO3－＋3H2O
因为该离子方程式的各元素的原子数和净电荷数在方程式两边均相等。
（3）在硫酸介质中重铬酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的正确离子方程式为：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
在该离子方程式等号两边各元素的原子数相等；在等号左边的净电荷数（2×6＋1×14－2＝24）是24＋，等号右边的净电荷数（3×6＋3×2＝24）是24＋。
2．物料平衡原则
当某电解质的正、负离子完全参加了反应，在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比相同。当某电解质的正、负离子都参加反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个数比与其电解质的组成不相同。例如：
（1）2mol的NaHCO3溶液与1mol的Ca（OH）2溶液反应的离子方程式为：
2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
显然，反应物中Ca2＋的个数与OH－的个数比为1∶2，等于Ca（OH）2的组成比。因此，该离子方程式是正确的。
（2）1mol的NaHCO3溶液与1mol的Ca（OH）2溶液反应，其离子方程式为：
HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
该离子方程式的反应物中，Ca2＋的个数与OH－个数比为1∶1，不是1∶2，仍然是正确的。从分子方程式可看出，H－未完全反应：
NaHCO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O＋NaOH
（3）3 mol的磷酸二氢钙溶液与12mol的氢氧化钠溶液完全反应，其离子方程式为：
3Ca2＋＋6H2PO4－＋12OH－＝Ca3（PO4）2＋4PO43－＋12H2O
显然，方程式中Ca2＋个数与H2PO4－个数比为1∶2，等于Ca（H2PO4）2的组成比。
如果将这个反应的离子方程式写成：
3Ca2＋＋2H2PO4－＋4OH－＝Ca3（PO4）2＋4H2O
尽管在这个离子方程式中，各元素的原子数是配平的，净电荷数在方程式两边均为零，这个离子方程式仍然是错误的。因为其中Ca2＋的个数与H2PO4－的个数比是3∶2，而不是1∶2。
（4）2mol的NaH2PO4溶液与3mol的Ca（OH）2溶液反应的离子方程式为：
2H2PO4－＋3Ca2＋＋4OH－＝Ca3（PO4）2↓＋4H2O
虽然该离子方程式中，Ca2＋的个数与OH－的个数比为3∶4，而不是1∶2，它仍然是正确的。因为由分子方程式可明显看出，OH－未完全参加反应：
2NaH2PO4＋3Ca（OH）2＝Ca3（PO4）2↓＋4H2O＋2NaOH
2. 符合事实
配平的离子方程式要与题给条件和实验事实相符合。例如，
（1）等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液完全反应。其正确的离子方程式为：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
如果写成：
2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
尽管在方程式等号两边各元素的原子数是相等的，净电荷数在其两边均为2－，但题给条件Ba2＋个数与HCO3－个数之比为1∶1，该方程式中为1∶2。这个离子方程式不符合题给条件，因此，是错误的。
（2）在硫酸介质中，KMnO4溶液与H2O2溶液反应。将其离子方程式写成：
2MnO4－＋H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O
虽然，这个离子方程式的反应物和产物是正确的，在方程式两边各元素的原子数和净电荷数是配平的，却是一个错误的离子方程式。因为实验证实，O2应该完全由H2O2被氧化而产生；MnO4－中的氧原子完全转变成H2O中的氧。由此可见，正确的离子方程式为：
2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
因为正确的分子方程式为：
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
离子方程式正误判断规律（三“看”）
第一看：符不符（即是否符合反应事实）
常见的不符合反应事实一般有以下几种情况：
⑴“=”“ ”“↑”“↓”等符号不符；一般离子反应用“＝”连接，可逆反应、弱电解质的电离、盐类水解反应用“”连接。大多离子反应要用“↑”“↓”注明产物的状态，而盐类水解反应由于水解程度极弱，不能使用状态符号。
⑵反应物和生成物不符：如：铁和稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（ X ）
铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++3Cu=2Fe+3 Cu 2+（ X ）
⑶漏掉离子反应：如稀硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2++SO42－=BaSO4↓。（ X ）
⑷反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”以及特殊的数值比等。
第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）
⑴元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
⑵电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。（ X ）
⑶电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）
⑴强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式。
⑵微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。
⑶多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。如HCO3-不能写成CO32-＋H+（注：NaHSO4在溶液中需写成SO42-＋H+）
(2)看：反应能否发生。如AgCl+HNO3≠，因AgCl不溶于酸。
(3)看：是否符合反应规律。如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)只有遇到强氧化剂才能将Fe氧化为Fe3+。
(4)看：是否符合离子方程式的书写规则。可溶性强电解质写成离子符号，难溶物、气体、弱电解质写成分子式。
(5)看：反应物、生成物中有无微溶物。
(6)看：是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒，电荷守恒。
(7)看：离子配比数是否正确。
容易忽视的几个问题：
1．凡是离子反应是否都可以写出离子方程式？不一定。只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应，才写出离子方程式。例如：实验室用固体氯化铵和消石灰反应这个反应本质属于离子反应，但不是以自由移动离子形式参加的反应，故只能用分子式表示，而不能写离子方程式。
2．离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应？“离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应”。是否全部如此，毫无例外呢？事实证明，这只是个一般规律。如：H++OH-=H2O是表强酸与强碱反应的离子方程式，但不是所有的强酸与强碱反应均能用此离子方程式表示。硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式则是：即这个离子方程式不代表一类反应。造成这种特殊的原因是在这些反应中，反应物中所有离子都参与反应，不可能有第二种物质来代替。从而决定了这些离子方程式与化学方程式1对1对应关系。
3．离子方程式是否一定用实际参加反应的离子符号来表示？“用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。”但这并不等于所有的离子方程式都必须这样表示，例如，反应中的难电离物质、难溶解物质、浓硫酸参加反应时，则需遵照规定，用分子式或化学式来表示，而不能拆写成离子符号。
离子反应方程式只适合于水溶液中，判断依据如下：
1、固体或沉淀溶解了吗？有，可以发生；
Ca3(PO4)2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2H3PO4
Ca3(PO4)2 + 6H(+) = 3Ca(2+) + 2H3PO4
2、生成弱酸、弱碱了吗？有，可以发生；
NaF + HCl = HF + NaCl
F(-) + H(+) = HF(弱酸)
3、生成气体、沉淀了吗？有，可以发生。
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
离子方程式的产生的条件
答：蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式.四、判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是：一色,二性,三特殊,四反应.1.一色--溶液颜色 若限定无色溶液,则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在.2.二性--溶液的...
下列相关反应的离子方程式书写错误的是
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离子方程式判断正误的方法
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怎样判断离子方程式的正误
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怎么判断反应是不是离子反应
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谁有高考化学选择题离子反应方程式正误判断常考方程式的总结_百度...
答：总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。二． 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。三．离子反应方程式的类型 1． 复分解反应的离子方程式。2． ...
化学离子方程式怎么判断正误
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关于离子共存&离子方程式的判断的问题
答： 离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。 离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全 注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示...
