求O2的摩尔分数
郭敦荣回答：
空气中各气体成分的体积比
氧气(O2)占20.95%，大部分集中在地求海平面以上7公里以内的大气中，氮气(N2)占78.09%，氩气占0.93%，二氧化碳(CO2)占0.03%，还有其它惰性气体、水蒸汽等，其中臭氧占0.001%。空气中除气体外还有灰尘等其它物质。
因为任何1摩尔的气体都是22.4升，所以，空气中氧的摩尔分数，就是它在空气中的体积分数，是20.95%。
我们知道,1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目是相同的,但由于不同粒子的质量不同,因此1mol不同物质的质量也不同.那么,1mol不同物质的质量究竟是多少呢?一种元素的相对原子质量是以12C质量的1/12作为标准,其他元素的原子质量跟它相比较后所得到的.通过对物质的量概念的学习,我们又知道1mol12C的质量为0.012kg,即0.012kg是6.02×10^23个12C的质量.利用1mol任何粒子集体中都含有相同数目的粒子这个关系,我们就可以推知1mol任何粒子的质量.例如,1个12C与1个H的质量比约为12∶1,因此,1mol12C与1molH的质量比也约为12∶1.由于1mol12C的质量为0.012kg,所以,1molH的质量也就为0.001kg.对于原子来说,1mol任何原子的质量都是以克为单位,在数值上等于该种原子的相对原子质量.例如,O的相对原子质量为16,1molO的质量为16g； Na的相对原子质量为23,1molNa的质量为23g.对于分子来说,1mol任何分子的质量都是以克为单位,在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）.例如,O2的相对分子质量为32,1molO2的质量为32g； NaCl的相对分子质量为58.5,1mol NaCl的质量为58.5g.离子是原子得到或失去电子而生成的.由于电子的质量很小,因此,原子在得到或失去电子后的质量仍然近似等于原子的质量.所以,对简单离子来讲,1mol任何离子的质量都是以克为单位,在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量.例如,可以推知：Na＋的相对原子质量为23,1mol Na＋的质量为23g； Cl－的相对原子质量为35.5,1mol Cl－的质量为35.5g.对于较复杂的离子,如原子团来说,1mol任何原子团的质量都是以克为单位,在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和.例如,SO42－的相对原子质量之和为96,1mol SO42－的质量为96g； NH4＋的相对原子质量之和为18,1mol NH4＋的质量为18g.通过上述分析,我们不难看出,当单位为克时,1mol任何粒子或物质的质量在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等.我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量.也就是说,物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比.摩尔质量的符号为M,常用的单位为g/mol或kg/mol①.对于上面所举例子来说,它们的摩尔质量分别为：O的摩尔质量为16g/mol； Na的摩尔质量为23g/mol； O2的摩尔质量为32g/mol； NaCl的摩尔质量为58.5g/mol； Na＋的摩尔质量为23g/mol； Cl－的摩尔质量为35.5g/mol； SO42－的摩尔质量为96g/mol； NH4＋的摩尔质量为18g/mol.物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：n =m/M
很简单，由于PV=nRT这个公式，我们可以作如下处理：总压P=93.3KPA， 总的物质的量为n
O2的分压P(O2)=26.7KPA， O2的物质的量为n（O2）
于是有：n（O2）/n=P(O2）/P= 26.7/93.3=0.286
ok！！！
分子的摩尔质量单位为g/mol时数值上等于其相对分子质量。o2的摩尔质量是32g/mol，1mol的质量是32g。注意单位，摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g。好比水密度单位是1000kg/m^3,而1m^3的水的质量是1000kg。
氧气的摩尔质量
答：氧气的摩尔质量32。知识拓展 氧气（oxygen）是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态...
什么是摩尔分数
答：混和物或溶液中的一种物质的摩尔数与各组分的总摩尔数之比,即为该组分的摩尔分数。 注:摩尔是表示物质的量的单位,每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒 问题六:摩尔分数用什么字母表示 摩尔分数是指混合物中物质B的溶质的量nB与混合物的总物质的量n之比,用符号xB表示,摩尔分数的SI单位为1,即没有单位。 问题...
SO2转化为SO3的反应为2SO2(s)+O2=2SO3(g).在630℃和101.3kPa下,_百度...
答：平衡 0.230 0.615 0.770 平衡时总的物质的量=0.230+0.615+0.770=1.615mol SO2的摩尔分数=0.230/1.615=0.142 SO2的分压=101.3KPa*0.142=14.4KPa O2的摩尔分数=0.615/1.615=0.381 O2的分压=101.3KPa*0.381=38.6KPa SO3的摩尔分数=0.770/1.615=0.477 SO3的分...
什么是摩尔分数啊?为什么Xa+Xb=1呢?
答：摩尔分数就是指混合物中某一组分的物质的量与总物质的量之比。对于双组份混合物，显然有xa+xb=1。 例如1mol空气中含有0.78mol的N2和0.21mol的O2，那么二者的摩尔分数分别为0.78和0.21。还有0.01（1%）为其它气体共有。
一道化学题
答：首先要把质量分数换算成HCL和H20的mol比例关系：HCL的质量:溶液总质量=33.4 所以HCL:H2O=33.4%：66.6%（质量）所以HCL:H20=1：4（物质的量。这么巧是因为水的相对分子质量是18，差不多是HCL相对分子质量36.5的一半。这个关系很常考）再根据两个方程式：2H2+O2=2H2O 8 4 8 H2+CL2=...
高一摩尔计算公式
答：.所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol.\x0d（3）摩尔质量即1摩尔物质的质量,在数值上等于其相对分子质量,例如：O2的摩尔质量为32g/mol.\x0dc=1000pw/M,这是物质的量公式\x0dp是密度 w是质量分数 M是摩尔质量\x0d浓度=(溶质质量/溶液质量)*100% 是百分比浓度公式 ...
急求高中化学计算摩尔浓度的计算公式!!越全面越好.!
答：一个标准大气压）。所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。（3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：O2的摩尔质量为32g/mol。c=1000pw/M,这是物质的量公式 p是密度 w是质量分数 M是摩尔质量 浓度 =(溶质质量/溶液质量)*100% 是百分比浓度公式 ...
简单高中化学问题,拜托了( •̥́ ˍ •̀ू )?_百度...
答：例如，我们需要掌握一些解题方法，比如：摩尔分数的计算方法、浓度的计算方法、化学反应的计算方法、氧化还原反应的计算方法等等。在摩尔分数的计算方法中，我们需要用到物质的摩尔数和总摩尔数；在浓度的计算方法中，我们需要用到物质的质量和溶液的体积；在化学反应的计算方法中，我们需要用到化学方程式和...
什么是摩尔分数
答：混合物中溶质B的物质的量与混合物各组分物质的量之和的比值，称为摩尔分数（mole fraction），用符号xB表示。xB=nB/n 式中：xB表示溶质B的摩尔分数，单位为1；nB表示溶质B的物质的量，单位为mol；n为混合物的物质的量，单位为mol。显然，溶液中各组分摩尔分数之和等于1，即∑xi=1。
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答：M(H2):2 32-16=16 M混:2*8=16 M(O2):32 16-2=14 V(H2):V(O2)=16:14=8:7 同温同压，气体的密度比等于它们的摩尔质量比，求得混合气体的摩尔质量为氢气摩尔质量的8倍，为16g/mol，再利用十字交叉求解。
