高一化学 关于质量分数的问题
作者&投稿：臧柴 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
高中化学质量分数题求解~
关于溶液稀释或增浓的计算
①关于溶液稀释的计算 因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水） ②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算
编辑本段溶液增浓方法
a、向原溶液中添加溶质： 因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。 b、将原溶液蒸发去部分溶剂 因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％。 c、与浓溶液混合 因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。 6、关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算 解这类问题时要注意： ①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。 ②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算。 ③单位要统一。 关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 ①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。 ②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。 ③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。 ④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。 ⑤关于酸、碱、盐溶液间发生1～2个化学反应，求反应后所得溶液——溶质质量分数问题的计算。首先要明确生成的溶液中溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，（往往溶质质量由几个部分组成）最后分析各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。 ⑥给定溶液中某种元素的质量分数或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式，计算溶质的质量分数。如某NaCl溶液中，Na＋︰H2O（数目）＝1︰100，计算NaCl的质量分数。
高中化学我最恨实验和计算...你居然一起来...不过冲你的三十五分我还是做一下吧
(1)要的。顺序应该是⑦①③④⑤⑥
碳酸氢钠分解会生成水和二氧化碳，水要用无水氯化钙除掉
(5)实验一：写出碳酸氢钠分解的反应方程式（略），发现碳酸氢钠和二氧化碳比例系数是2:1
n(CO2)=a/22.4mol,∴n(NaHCO3)=a/11.2mol
实验二：还是写方程式，发现碳酸钠和二氧化碳的比例系数是1:1
注意审题！实验二是用实验一的剩余物做的，所以n(Na2CO3)=n(CO2)-0.5*n(NaHCO3)
=b/22.4-a/22.4mol=(b-a)/22.4mol
所以n(Na2co3):n(NaHCO3)=(b-a):2a
然后再算质量再算纯度
最后结果应该是(53b-53a)/(53b+31a)*100％
(你也喜欢后弦？？注册百度账号的时候狂喜欢...现在改听古风了)
用某溶剂的质量除以总的溶液质量就是该溶剂在溶液中的质量分数
1.4要用的用来除水，不然二氧化碳含水就不一样了
某种组分占总体的百分比
几个数据要注意： m1：样品的质量 m2：反应前装置的质量 m3：反应后装置的质量 (m2-m3)：反应前后的质量差，其实就是样品中氧元素的质量——CuO与NH3反应生成Cu、N2、H2O，N2、H2O均作为气体逸出，只有Cu，还在硬质玻璃管中，即：玻璃管中减少的质量是O元素的质量。依据氧元素的质量就可以算出CuO的质量：(m2-m3)÷16×80=5×(m2-m3) 即可计算出样品中Cu的质量为：[m1-5×(m2-m3)]/m1
CaCl2+AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2111g2molm20.39x10-3x0.04x10m=0.4527gCaCl2--------------CaCl2.2H2O1111470.4527gm1m1=0.5995g样品中CaCl2·2H2O的质量分数=0.5995/0.7522=79.70%
质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。也指混合物中某种物质质量占总质量的百分比。关于溶液稀释或增浓的计算
①关于溶液稀释的计算 因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水） ②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算
编辑本段溶液增浓方法
a、向原溶液中添加溶质： 因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。 b、将原溶液蒸发去部分溶剂 因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％。 c、与浓溶液混合 因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。 6、关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算 解这类问题时要注意： ①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。 ②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算。 ③单位要统一。 关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 ①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。 ②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。 ③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。 ④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。 ⑤关于酸、碱、盐溶液间发生1～2个化学反应，求反应后所得溶液——溶质质量分数问题的计算。首先要明确生成的溶液中溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，（往往溶质质量由几个部分组成）最后分析各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。 ⑥给定溶液中某种元素的质量分数或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式，计算溶质的质量分数。如某NaCl溶液中，Na＋︰H2O（数目）＝1︰100，计算NaCl的质量分数。
高中化学我最恨实验和计算...你居然一起来...不过冲你的三十五分我还是做一下吧
(1)要的。顺序应该是⑦①③④⑤⑥
碳酸氢钠分解会生成水和二氧化碳，水要用无水氯化钙除掉
(5)实验一：写出碳酸氢钠分解的反应方程式（略），发现碳酸氢钠和二氧化碳比例系数是2:1
n(CO2)=a/22.4mol,∴n(NaHCO3)=a/11.2mol
实验二：还是写方程式，发现碳酸钠和二氧化碳的比例系数是1:1
注意审题！实验二是用实验一的剩余物做的，所以n(Na2CO3)=n(CO2)-0.5*n(NaHCO3)
=b/22.4-a/22.4mol=(b-a)/22.4mol
所以n(Na2co3):n(NaHCO3)=(b-a):2a
然后再算质量再算纯度
最后结果应该是(53b-53a)/(53b+31a)*100％
(你也喜欢后弦？？注册百度账号的时候狂喜欢...现在改听古风了)
用某溶剂的质量除以总的溶液质量就是该溶剂在溶液中的质量分数
1.4要用的用来除水，不然二氧化碳含水就不一样了
某种组分占总体的百分比
