求这道高中化学题，B项中哪儿能和Br2反应？
（1）C6H6 + Br2 =Fe催化= C6H5Br + HBr（实际上是Br2先与Fe生成FeBr3，然后FeBr3产生催化作用）
（2）放热，有气体产生，Br2的苯溶液颜色变浅
（3）除去没有反应的Br2。Br2 + 2NaOH == NaBrO + NaBr + H2O
（4）吸收随气体带出的Br2蒸汽（Br2易挥发）
（5）Zn粒，有气体产生（Zn + 2HBr == ZnBr2 + H2↑）；
哪一问不会继续追问
应该是溶解度小的更易向溶解度更小的转化。
溶度积不能等同于溶解度。
碳碳双键，可以和Br2加成。
有碳碳双键的可以和溴单质发生加成反应，一般用的是溴的四氯化碳溶液，不用溴水。碳氧双键的醛基可以使溴水褪色
例如 CH3CHO+Br2+H2O==CH3COOH+2HBr ,不是单独和溴单质反应。酮羰基、羧基、酯基、酰卤里的碳氧双键与溴单质不能发生加成反应
碳碳双键。由碳的一个2s亚层和两个2P亚层杂化为三个sp2杂化轨道。这三个sp2杂化轨道分布在同一平面上。
碳碳双键为sp2杂化。由碳的一个2s亚层和两个2P亚层杂化为三个sp2杂化轨道。这三个sp2杂化轨道分布在同一平面上。而我们知道，碳的最外层轨道为一个s轨道和三个p轨道，故杂化后还剩余一个p轨道。这个p轨道在空间上垂直于这三个sp2轨道。由于电子之间的斥力作用且斥力作用是平均的这三个sp2杂化轨道所构建的。三个σ键之间的键角就都为120°。故碳碳双键的构型都为平面正三角形。
高中化学 请人写一下这道题原电池的总反应式及正负极反应式 B中Li1-x...
答：b极只有Mn2O4发生化合价降低，发生还原反应，锂离子不变价
高中化学题目求解!!!
答：D是硅 C、D元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品 C、D、E是原子序数依次递增的同周期元素 所以C是Na,E是Cl 然后分析A对的 B只能得到Cl2和NaOH C 过氧化钠中有共价键有离子键 氧化钠中只有离子键 化学键类型不完全相同 D中A无最高价氧化物 ...
高中化学 你好,我想请问为什么这道题的B选项不用考虑NaB的电离,谢谢...
答：NaB完全电离了，都是离子。中和百分数是50％。说明反应了一半的酸。NaOH+HB=NaB+H2O HB弱酸，写成电离方程式为OH负+HB=H2O+B负 B负会水解。此时溶液有一半的HB，一半NaB。（没考虑电离水解）看溶液PH值，显酸性。电离大于水解。所以B负变多一点点（>一半（Na正）），HB少一点点。
高中化学,这道题B选项正确顺序,并给予解释谢谢
答：水解常数大致等于离子积常数除以电离常数 SO32-第一步水解常数为1.78×10-7 CO32-第一步水解常数为2.12×10-4 碳酸根水解比亚硫酸根更容易，所以HCO3-＞HSO3- 又因为同浓度碳酸根水解多了碳酸根浓度就低了所以SO32-＞CO32- 因为水解反应是微弱的所以SO32-＞CO32-＞HCO3-＞HSO3- ...
高中化学 这道题abcd怎么算?
答：a点，醋酸是弱酸pH>1；b点，醋酸还会电离出醋酸根离子，因此c>0.05mol/L；c点，pH=7，是中性溶液，醋酸需要过量，因此V<20mL；d点，完全正确，酸碱中和反应，酸根离子浓度越来越多。。
求助:这道高中化学题怎么做
答：B项：Y物质是X上的Br被替换成CN 符合取代反应的类型 所以B正确 C项：Y物质上的CN里有三键使得C和N可以处于同一直线上 而C与另一个原子是以单键的形式连接 也可能同直线 但这个原子是上限 除此之外没有别的原子 因为除CN的两个原子明显同直线 其他原子都呈现锯齿状排列 不可能会有四个原子共...
两道高中化学题 谢谢
答：上面一个题中，应该选择B。在题干中，碱性溶液职工，说明有OH-，在A选项中，Mno4-是紫色的，不符合题意；C选项中，HCO3-和OH-是不能共存的；D选项中，H+和OH-是不能共存的。第二个题中，应该选择D。题干中说在强酸或者强碱中都可以共存，则溶液中的离子不能反应之外，选项中的离子也不能...
这道高中化学题为什么选B?
答：这题应该选B。原子的质量数等于质子数和中子数之和，题目中的离子团核外电子数为x，核外电子数比质子数多n，三个氧原子的质子数是24，那么R原子的质子数为x-n-24，中子数等于质量数与质子数之差，即A-(x-n-24)，因此选B。
高中化学。这一题的B选项如何理解?
答：不用算浓度，只需要知道化合价变化，也就是电子转移的摩尔数，然后得出绿矾中亚铁离子转移的电子数，也就是知道所需要绿矾物质的量，再用相对分子质量求出质量
求大神解答高中化学→_→B哪儿错了?
答：滴管伸下CCL4中加NaOH溶液CCL4阻碍反应，应该伸入FeSO4溶液中。
