谁能帮我解释一下溶解度、密度、质量分数、量浓度的公式转化（要过程）
溶质物质的量--n，溶液体积--v，溶液密度--ρ，溶液质量分数--w，溶质的摩尔质量m，
溶质质量m=ρvw=nm，得出 n=ρvw/m,
而溶质的物质的量浓度c=n/v=ρvw/m/v=ρw/m,
但在化学中，体积单位一般为l（升），密度单位为g/cm3，则上面推出的c=ρw/m的单位为mol/cm3，换算后为1000mol/l，（因为1l=1000cm3），故：
c=1000*ρw/m，是单位为标准单位mol/l的公式。
o(∩_∩)o
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溶解度质量分数物质的量浓度的计算和换算
一、知识概要
（一）有关溶解度的计算
在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。由此可进行以下计算：
（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。
一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：
解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中
（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算
有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。
与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。
二、例题分析
例1已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。
（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是____。
（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是____。
（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是____。
（4）用c、d表示溶液的质量分数是____。
解析：本题没有给出具体数值，只给出抽象符号。
解题关键是：一要准确把握饱和溶液溶解度、质量分数的本质区别和相互联系，二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁。
（1）要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度：
（2）要求用VmL溶液中的溶质质量m来表示物质的量浓度：
（3）要求把质量分数（W％）换算为物质的量浓度：
（4）要求把物质的量浓度换算为质量分数，实质是（3）小题的逆运算：
例2用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3。10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl。现取15.1gNa2SO3，溶于80.0mL水，另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1h后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
（1）若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是______。（填写选项字母）
A．会降低反应速率B．需要提高反应温度
C．将增大反应体系的pHD．会减少产量
（2）反应1h后过滤，其目的是_______。
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_______。它是由_______产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：______。
（4）设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明（70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3）。
（5）若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为_______。（填写一个选项的字母）
A．前面提供的数据已经足够
B．还需要提供100℃时溶液的密度（1.14g/cm3）
C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）
（6）根据第（5）小题你的选择（如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据），计算从10℃，30.0mL溶液中结晶而出的Na2S2O3·5H2O的质量。
解析：（1）硫不溶于水，微溶于酒精。题给信息“用乙醇润湿后的硫能被水浸润”，若不用乙醇润湿硫粉，则硫必然与水溶液中的Na2SO3“接触不良”而降低反应速率，并会减少产量，答案应选A、D。
（2）Na2SO3+S=Na2S2O3
n(S)=5/32=0.16(mol)，
n(Na2SO3)=15.1/126=0.12(mol)
硫粉过量。反应1h后过滤，其目的是除去过量的硫粉。
（3）由于Na2SO3不稳定，在敞开容器中于100℃溶液中保持沸腾下反应长达1h，很容易被空气氧化成Na2SO4。
都不溶于水，但BaSO3溶于酸而BaSO4不溶于酸，加稀HCl即可检测出。
S，再加BaCl2溶液。
（4）（解法一）计算生成的Na2S2O3在70℃时饱和溶液应有的体积，将它跟题设30mL相比较。
若反应得到的Na2S2O3在70℃时配成饱和溶液，其体积为x，则
因23.8mL＜30mL所以蒸发后的溶液尚未达到饱和。
（解法二）计算70℃时30mL饱和溶液中应含Na2S2O3的质量，将它跟反应得到的Na2S2O3的质量相比较。
若该溶液是饱和溶液，其所含Na2S2O3的质量为x，则
18.9g＜24g，溶液尚未达到饱和。
（5）前题中已知生成的Na2S2O3的质量为18.9g，如果要求得10℃时30mL溶液所析出的Na2S2O3·5H2O的质量，还应该知道溶液中水的质量，而溶液中水的质量=溶液质量－Na2S2O3的质量，溶液的质量=溶液的体积（30mL）×溶液的密度。因此，还需要知道100℃时溶液的密度，应选B项。
（6）设反应得到的Na2S2O3·5H2O的质量为x，则x中Na2S2O3
溶液中水的质量=30×1.14-18.9=15.3(g)
根据10℃时的溶解度，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，则有
解得：x=23.2（g）
三、练习与检测
1．t℃时，Na2CO3的溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液（100+A）g，其溶质的质量分数为a％，向溶液中投入无水Na2CO3固体Ag，静置后析出少量晶体（Na2CO3·10H2O），加水使晶体全部溶解，所得溶液仍为饱和溶液，加入的水是[]
A．100gB．(100+A)g
2．有X、Y、Z三种盐，已知：
（1）25℃时，X饱和溶液其溶质质量分数为15％；
（2）25℃时，在100g质量分数为10％的Y溶液中加入5gY（无水盐）后，恰好达到饱和；
（3）25℃时，将一定量Z溶液蒸发掉5.75g水再恢复到25℃，或保持在25℃向其中加入6.3gZ的结晶水合物（Z·9H2O，摩尔质量=240），都恰好形成饱和溶液。
则25℃时，X、Y、Z的溶解度（指无水盐）大小顺序正确的是[]
A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞X
C．Y＞Z＞XD．Z＞X＞Y
3．取50mL2mol/L的硫酸溶液，跟6.5g金属锌充分反应，加热蒸发16.2g水，并冷却至10℃时，可析出ZnSO4·7H2O多少克（10℃时ZnSO4溶解度为32g，硫酸密度1.12g/cm3）？
4．A、B两种化合物的溶解度曲线如下图所示，现要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响）
（1）取50g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至20℃。若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数（B％）最高不能超过多少？（写出推理及计算过程）
（2）取Wg混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10℃。若仍要使A析出而B不析出，请写出在下列两种情况下，混合物中A的质量分数（A％）应满足什么关系式？（以W、a、b表示，只需将答案填写在下列横线的空白处。）
当w＜a+b时____
当w＞a+b时____
5．常温下A和B两种气体组成混合物气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素；而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为____，B为____。其理由是____。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为____；A在混合气体中的体积分数为____％。
简单答案
1．A；2．D；3．15.5g；
4．（1）在20℃时，若要B不析出，该溶液中B的质量不能超过20g，由于A、B质量共50g，所以这时A的质量超过30g，大于它的溶解度，A析出，符合题意。即50g×B％≤20g，B％≤40％。
（2）当W＜a+b时，A％＞a/w；当W＞a+b时，A％≥W-b/W；
5．NH3N2纯NH3气体中氮和氢的质量比为14/3，在纯NH3中混入任何比例的N2都将使氮和氢的质量比大于14/34∶180
c=n/V=m`/(M•V)=(m•w)/(M•V)=(ρVw)/(MV)=（ρw）/M
质量分数=溶解度/（溶解度+100）
w=s/(s+100)代入上上式即可
以下以饱和NaCl溶液为例，溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。
把饱和溶液的质量分数换算为溶解度：S=100* W/(100-W)=100W/(100-W)
用VmL溶液中的溶质质量m来表示物质的量浓度：C=1000*(m/v)*（1/58.5）=17.1m/V
把质量分数（W％）换算为物质的量浓度：C=(1000d*W%)/58.5=17.1dW%
把物质的量浓度换算为质量分数：W%=(58.5C/1000d)*100%=(58.5/10d)%
不知道能不能帮到你！
设盐水的体积为v,则:
m盐水=ρ盐水v=ρ水v+m盐;
所以
m盐=ρ盐水v-ρ水v；
t表示每立方米盐水中含盐的质量，盐水的体积为v,所以
m盐=tv
即ρ盐水v-ρ水v=tv
即：ρ盐水-ρ水=t
w=S/(S+100)
按定义来呀
c=1000*d*w/M
中考化学溶解度计算
答：6．溶质的质量分数=(溶质的质量／溶液的质量)×l00％．溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的密度×溶液的体积。7．溶质的质量分数是表示溶液浓度大小的量．表示100克溶液中溶解了多少克的溶质；溶解度是表示物质溶解能力大小的量。表示某温度下，l00克溶剂最多能溶解多少克的溶质。前者的计算式为：...
物质的溶解度与他的密度大小有什么关系?
答：物质的溶解度与他的密度大小没有关系,如果蜡烛的密度小于水，那么蜡烛也不会溶于水.记得采纳啊
...熔点、相对密度、溶解度等,在有机实验中有哪些应用?
答：溶沸点:蒸溜，分溜分离相溶的物质。密度:不相溶的可以分离鉴定物质。还有萃取时也用。
初中化学溶解度
答：你好！1）鸡蛋会上升到液面 原因：由于清水中加入盐使得液体的密度增大到大于鸡蛋的密度，从物理中的物体浮沉条件可知，鸡蛋会上升至液体表面从而漂浮。2）鸡蛋会不停的上升，下降，上升，下降，……原因：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，水，二氧化碳，二氧化碳会附着在鸡蛋壳...
溶解与沉淀
答：按质量作用定律,在给定的温压下,溶液中相应方次的离子活度的乘积是一个常数,称为平衡常数K;对于难溶盐来说,这个常数称为“溶度积”或“溶度积常数”。溶度积常用符号Ksp表示。 溶解度 在给定的温度和压力下,溶解达平衡时,溶液中溶解物质的总量。在水文地球化学研究中,溶解度单位为mg/L。难溶盐溶解度的大小,...
溶解度降低,密度变小?
答：我是这样理解的:温度降低，使硝酸钾溶解度变小，即在一定溶剂中溶解的硝酸钾变少了,溶液体积不变，而溶液质量=溶剂(水)的质量+溶质(硝酸钾)的质量，温度降低后溶质硝酸钾的质量减小了，故溶液质量减小，体积不变,所以溶液密度也变小了。实心小球原来在饱和溶液中是悬浮的, 即小球重量正好等于它排开...
溶解度与密度的关系
答：我们只能知道40度时100克水溶解69克硝酸钾形成质量为169克的饱和溶液，不知道溶液体积的话没法求密度……
为什么溶剂的密度越大溶质的溶解度就越大
答：溶剂的密度越大，所以溶剂中分子间的空隙就大溶质就可以进入缝隙的体积就多，溶解度就越大
以化学的角度来说,一种物体的密度比水大,或是比水小, 那么它们的关系如 ...
答：排水法收集气体是有条件的，当是你理解错了，不是看密度而是看能不能溶于水，能不能与水发生化学反应，密度大小都没关系。排水法收集气体只针对中性气体和惰性气体，如氢气。氧气，氮气等 酸性气体是不能用排水法收集的，如氯气，二氧化碳，氯化氢等 同样碱性气体也不能用排水法收集 如氨等 ...
谁能解释一下溶解度的曲线 求分析~~~
答：一般物质的溶解度随温度的升高而增大，只不过对不同物质，温度对溶解度的影响不一样，在温度——溶解度坐标中，是增函数，曲线的斜率（弯曲度）不同；还有个别物质（如：氢氧化钙）其溶解度随温度的升高而减小，在温度——溶解度坐标中，是减函数。
