高中化学：因滴加量的不同（过量与不过量）化学式不同的问题
就看系数比就可以了，在方程式中，让比较的双方其中一个的系数化为1，看另外的一个，系数大的那个就是过量的，少的那个就是少量的
常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：
1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2、铜与硝酸（浓变稀）反应
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3、锌与硫酸（浓变稀）反应
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑
注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。
5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2
6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应
FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2
7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应
K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3
8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应
3S+6NaOH（浓） 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx
9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应
Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓
13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应
2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O
14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应
Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应
硅胶+3滴NaOH→白色沉淀 SiO2 •nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O
16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O
注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）
NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O
NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O
注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）
2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3
注意：可以用此方法制备氢氧化铝。
19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓
2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2O
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O
注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。
20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）
Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2
21、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）
Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2
Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO
注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。
注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。
22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。
23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）
Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O
Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）
2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOH
NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O
25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）
Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 •H2O+H2O NH3 •H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O
Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O
26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）
2NH4HCO3+ Ba(OH)2¬=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2¬=BaCO3 ↓+2 NH3 •H2O
NH4HCO3+ Ba(OH)2¬= BaCO3 ↓+NH3 •H2O+H2O
27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）
Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O
Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）
2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3
NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O
29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O
H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O
31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量）
3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4
2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O
32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）
2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O
2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O
2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O
注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同。
① <0.5时，没沉淀，产物是Ca(H2PO4)2
② 0.5< <1时，有沉淀，产物是Ca(H2PO4)2和CaHPO4
③ =1时，有沉淀，产物是CaHPO4
④ 1< <1.5时，有沉淀，产物是CaHPO4
和Ca3(PO4)2
⑤ =1.5时，有沉淀，产物是Ca3(PO4)2
33、澄清石灰水中滴入磷酸溶液（少量、过量）
3Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O Ca3(PO4)2 +H3PO4= 3CaHPO4
CaHPO4+H3PO4= Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2+ H3PO4= CaHPO4 ↓+ 2H2O
Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca(H2PO4)2+ 2H2O
注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀，随着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消失，用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。
34、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）
H2S+ NaOH=NaHS+H2O NaHS+ NaOH=Na2S+H2O H2S+ 2NaOH= Na2S+2H2O
35、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体（少量、过量）
2NaOH+H2S= Na2S+2H2O Na2S+ H2S= 2NaHS NaOH+H2S= NaHS
36、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量）
Ca(OH)2 +SO2=CaSO3 ↓+H2O CaSO3 +H2O +SO2=Ca(HSO3)2 Ca(OH)2 +2SO2==Ca(HSO3)2
注意：二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，气体过量后都澄清，因此不能说使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳。
37、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）
2H2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2O Ca(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSO3 ↓+2H2O
38、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）
Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2O
Ba(OH)2+2NaHSO4= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O
39、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）
2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ 2NaOH
NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O
注意：此方程式的考查是高考的热点，滴加溶液的顺序不同，导致量就不同，产物就不同。
40、亚硫酸钠溶液滴入盐酸（少量、过量）
Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 ↑
Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 ↑
41、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）
4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O 3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaCl
3NaOH+AlCl3= Al(OH)3 ↓+3NaCl
注意：氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀，氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。
42、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量）
4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaCl
HCl+ NaAlO2+ H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl
注意：盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀，盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。
43、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）
AgNO3+NH3 •H2O=AgOH ↓+NH4NO3 AgOH+2NH3 •H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O
AgNO3+3NH3 •H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3+2H2O
注意：银氨溶液的制备时，过量的氨水恰好溶解沉淀为止；另外银氨溶液要现用现配，放置时间久了，转化成AgN3会有危险，如果有剩余，用硝酸中和掉，消除危险。
44、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）
CuSO4+2NH3 •H2O=Cu(OH)2 ↓+(NH4)2SO4 Cu(OH)2 +4NH3 •H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4 H2O
CuSO4+6NH3 •H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2SO4+4 H2O
先考虑盐酸滴加入偏铝酸钠，氢离子会和AlO2-结合，生成HAlO2,这个会结合水~变成H3AlO3这个就是Al(OH)3,NaAlO2+HCL+H2O=Al(OH)3+NaCl（1），如果盐酸过量，会继续反应，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2）
先考虑偏铝酸钠滴加入盐酸，反应方程式并没有变，因为盐酸是过量的，所以（1）（2）是接着的~这样~就是把1，2相加~~写离子方程式好一点，就是AlO2-+4H+=Al3++2H2O
2.苯酚酸钠溶液和二氧化碳
这个就是C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3, 这是因为碳酸的酸性强于苯酚，强酸制弱酸~
3.硝酸银溶液和氨水
这个市配制银氨溶液~~
硝酸银溶液里滴加氨水边滴边摇试管 试管壁逐渐出现银沉淀（即银镜反应）
AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3
然后继续滴加氨水 注意要边加边摇晃试管 滴一滴就摇一下 直到所有的银沉淀再次溶解 溶液中不再有沉淀 所得溶液就是银氨溶液了
AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O
4.碳酸钠溶液和盐酸
先考虑碳酸钠滴入盐酸，因为盐酸是过量的~那么Na2CO3+HCl=NaHCO3+H2O,因为盐酸是过量的所以马上NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 两个方程式相加，得Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
再考虑盐酸滴入碳酸钠，因为碳酸钠是过量的~~在一开始~~ 就是Na2CO3+HCl=NaHCO3+H2O，在Na2CO3完全消耗完了之后，才会发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
谁滴入谁
请注明
高一化学【反应物量或浓度不同,产物不同】的方程式
答：⑴量不同,离子反应不同 ①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应.这类离子反应,只需注意题给的条件,判断产物是否与过量的物质继续反应,正确确定产物的形式即可.如:NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量);NaAlO2溶液通入CO2(少量或足量)或加盐酸（少量或足量)；Ca(OH)2溶液通入CO2(少量或足量);...
高中化学必修一中哪些反应根据反应物少量过量产物不同
答：39、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量)2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ 2NaOHNaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O注意:此方程式的考查是高考的热点,滴加溶液的顺序不同,导致量就不同,产物就不同。40、亚硫酸钠溶液滴入盐酸(少量、过量)...
高中化学里,量的关系和互滴问题(试剂滴加顺序)怎么理解
答：用以少定多来看，比如说NaHCO3和Ca(OH)2 如果是NaHCO3多，也就是用Ca(OH)2来滴NaHCO3的时候，写方程：将少的Ca(OH)2前面系数配为1，NaHCO3的系数为2。 Ca(OH)2+2NaHCO3= 然后将两种物质都拆成离子，把HCO3- 也写成H+和CO3 2- （注意：在真正写离子方程式的时候，不要把弱酸根...
能列出高中化学中滴加反应物的顺序不同产物不一样的例子吗? 详细的方 ...
答：b,把少量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液,现象是产生白色沉淀（氢氧化铝）.这次氢氧化钠不过量,所以不会和产生的沉淀反应.2.偏铝酸根与氢离子的反应（以偏铝酸钠和盐酸的反应为例）a,把少量偏铝酸钠溶液滴入盐酸中,现象是陈生白色沉淀,然后沉淀溶解.因为偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化纳和不溶于水的氢氧化铝...
高中化学几组滴加顺序不同可以相互检别的物质
答：将氨水滴加到AgNO3中：现象为只产生白色沉淀，后沉淀变黑（氧化银）。原因：氨水不足，只生成AgOH，然后分解为Ag2O 还有一个不需要掌握：（一）Na2S和FeCl3（三价铁盐） #两种溶液本身有颜色区别，假设不允许看溶液颜色！将Na2S滴加到FeCl3中：现象为只产生白色（淡黄色）沉淀。原因：FeCl3过量，三...
高中化学,两种试剂两两滴加顺序不同现象不同,详解!
答：例子比较多，就举一例。如Na2CO3与HCl的反应 1、Na2CO3溶液滴加到HCl溶液中 由于HCl的物质的量远大于Na2CO3物质的量，Na2CO3加进去马上就会有CO2产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 2、HCl溶液滴加到Na2CO3溶液中 由于Na2CO3的物质的量远大于HCl物质的量，H+先与CO32-生成HCO3-，然后H+再与反应。故...
高中化学问题 拜托!
答：b：继续滴加Ba(OH)2至溶液呈中性的离子方程式为：c：然后继续滴加Ba(OH)2至过量的离子方程式为：.分析：做这一类题要善于抓住问题的实质。即参加反应的离子是哪些？哪些离子是少量（即哪些离子完全反应）对于（1）题分析：可知参加反应的离子为HCO3－、Ba 2+ 、OH – (Na+不参加离子反应)，因Ba...
涉及某反应物过量与不足的离子反应方程式
答：“不确定反应”离子方程式的书写方法某些反应随着反应物的量不同(或滴加顺序不同)而发生不同的反应(或产生不同的现象),我们称为“不确定反应”。不确定反应离子方程式的书写因其不确定性历来是学习的难点,也是高考考查的高频题。本文对这一问题进行分析归纳总结并寻找解决问题的方法。一.碳酸氢盐与碱的反应———...
高中化学过量少量规律
答：这是因为酸以少量的方式参与反应，增加了溶液中的酸浓度，从而增加了溶液的酸性。2、在定量分析中，过量和少量规律可以帮助选择合适的反应条件，以确保反应物的浓度在适当的范围内。例如，在滴定分析中，可以通过控制滴定试剂的滴加量，使其以少量的方式参与反应，从而准确测定待测物质的含量。
高中几种常见的过量化学离子方程式
答：（2）与滴加物质顺序有关的反应。有许多化学反应，两物质的滴加顺序不同则化学反应不同，对于此类化学反应，要特别注意两物质的滴加顺序及滴加的量。例如：向AlCl3溶液中滴加少量或过量的NaOH溶液的离子方程式分别为：Al3++3OH- ==3Al(OH)3↓，Al3++4OH- ==AlO2- +2H2O；而向NaOH溶液中滴...
