初三化学预习
化学是一门很有魅力的学科。但由于高中化学具有“繁，难，乱”的特点，所以不少同学对学习高中化学感到困难。那么如何才能学好高中化学呢？
一、认真听课，做好笔记。
好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。
由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。
二、及时复习。
复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了so2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。
三、学会巧记
由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以应学会巧记。化学上常用的记忆方法有：比较法（常用于容易混淆、相互干扰的知识。如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个相似的概念，可以通过比较，使理解加深，记忆牢固。）、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法。
四、勤练
练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径。但练习要有针对性，不能搞题海战术，应以掌握基本方法和解题规律为目标。在解题过程中，要注意一题多解和归纳总结，这样才能达到做一题会一类的效果。如化学计算中常用的技巧法有：守恒法、关系式法、极值法、平均值法、估算法、差量法等。
五、备好“错题本”
做题的目的是培养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。所以，对平时出现的错题，应做好修正并记录下来。记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路，不要简单写上一个答案了事。同时，要经常翻阅复习，这样就可以避免以后出现类似的错误。
六、重视化学实验
化学实验不但能培养学生观察、思维、动手等能力，还能加深对相关知识的认识和理解，所以必须重视化学实验。平时做实验，要多问几个为什么，思考如何做，为什么要这样做，还可以怎样做，从而达到“知其然，也知其所以然”的目的。
此外，要把化学学好，还要多关注与化学有关的社会热点问题和生活问题，善于把书本知识与实际结合起来。
初三开学前化学学科预习内容
一、 化学元素符号
(元素周期表前20号)
H He Li Be B
C N O F Ne
Na Mg Al Si P
S Cl Ar K Ca
二、 金属活动顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
三、 化合价口诀
一价氯氢钾钠银，
二价氧钙钡镁锌，
三价铝，四价硅，
单质价零要记清。
一价铵、硝、氢氧根，
二价碳酸、硫酸根，
三价只有磷酸根，
通常负价除铵根。
四、 溶解性口诀
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不沉淀；
氯化银和硫酸钡，生成沉淀记心间。
钾钠铵钡碱可溶，碳酸盐溶钾钠铵。
熟练背诵以上内容，元素符号能够熟练默写。其他内容上课注意听，下课及时练习就足够了。初中化学挺有趣，也挺简单的。祝你学习顺利！
一、基本概念
1.化学变化：生成了其他物质的变化
2.物理变化：没有生成其他物质的变化
3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5.纯净物：由一种物质组成
6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10.单质：由同种元素组成的纯净物
11.化合物：由不同种元素组成的纯净物
12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16.离子：带有电荷的原子或原子团
17.原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如：AB +CD = AD + CB
19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
20.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）
23.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl－ HNO3==H++ NO3－ H2SO4==2H++ SO42－
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH－ NaOH==Na+ + OH－ Ba(OH)2==Ba2++ 2OH－
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3－ Na2SO4==2Na++ SO42－ BaCl2==Ba2+ + 2Cl－
25.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
26.结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）FeSO4·7H2O
27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
28.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
二、基本知识、理论
1.空气的成分
氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。
2.主要的空气污染物 NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。
3.其他常见气体的化学式
NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、
SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。
4.常见的酸根或离子
SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、 MnO4－(高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯离子)、 HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根)、HPO42－(磷酸氢根)、 H2PO4－(磷酸二氢根)、OH－(氢氧根)、HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧－2，氯化物中的氯为 －1，氟－1，溴为－1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5.化学式和化合价
（1）化学式的意义
①宏观意义 a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；
②微观意义 a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；
③量的意义 a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的： a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
① 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
② 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
① 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
② 根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布：1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律 ① 每层最多排2n2个电子（n表示层数）
② 最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③ 先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7.书写化学方程式的原则
① 以客观事实为依据； ② 遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8.酸碱度的表示方法——pH
说明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH <7，溶液呈酸性；pH >7，溶液呈碱性。
（2）pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9.金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名
⑴ 金刚石、石墨：C ⑵ 水银、汞：Hg
(3) 生石灰、氧化钙：CaO (4) 干冰（固体二氧化碳）：CO2
(5) 盐酸、氢氯酸：HCl (6) 亚硫酸：H2SO3
(7) 氢硫酸：H2S (8) 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9) 苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10) 纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
(11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）
(12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
(13) 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(14) 甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15) 酒精、乙醇：C2H5OH
(16) 醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－醋酸根离子） 具有酸的通性
(17) 氨气：NH3 （碱性气体）
(18) 氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(19) 亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
四、常见物质的颜色的状态
1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；
铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色 。
3.红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；
固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
五、物质的溶解性
1.盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2.碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。
如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3Ag2CO3 等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
六、化学之最
1.地壳中含量最多的金属元素是铝。 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3.空气中含量最多的物质是氮气 4.天然存在最硬的物质是金刚石。
5.最简单的有机物是甲烷。 6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7.相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8.相同条件下密度最小的气体是氢气。 9.导电性最强的金属是银。
10.相对原子质量最小的原子是氢。 11.熔点最小的金属是汞。
12.人体中含量最多的元素是氧。 13.组成化合物种类最多的元素是碳。
14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。15.最早利用天然气的是中国。
16中国最大煤炭基地在：山西省。
17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）。
18最早发现电子的是英国的汤姆生。
19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
七、解题技巧和说明
（一） 推断题解题技巧 看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2. 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+溶液、 液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3. 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀；
④ 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐；
⑤ 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。
4. 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3+ 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3+ 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O== 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5. 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
② 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③ 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3+ 3H2O
(二) 解实验题 看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
2.实验注意的地方：
① 防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
② 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③ 防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
3.常见意外事故的处理：
① 酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
最主要的是先培养兴趣,再将最基本的概念掌握(一定要准确,这对以后高中学习很有帮助),切忌眼高手低,适当的进行习题练习.加油,祝你初三学业有成!
预习？？！ 没事做啊．上课听讲，做点作业．90多分就定拉．预习地每必要．还是数学重要点．初三化学很好学的.听过来人的
最主要的是背,但不应死背,应该多记忆概念和相应的化学现象以及产生这种现象的原理,适当的进行习题练习加以巩固
本人经验:在熟记书本知识的前提下,用笔记本记下那些练习过程中遗漏的知识点,非常有效哦!(我到现在已有了2本厚厚的笔记本了)
加油,祝你初三学业有成!
化学式不应死背,要根据理解来背(不用担心,只要上课好好听讲,化学方程式应该不难)
初中的化学,前期应该多记忆概念和相应的化学现象以及产生这种现象的原理.
我准备升初三了,我要学好化学,应当从哪里入手,重点预习什么内容呢
答：预习，你先记住一些常见元素的元素符号（书上大概是72页吧），掌握一些基本操作，这个在附录中，其他的等开学再说吧。如果有学过的（成绩好的），可以在他的指导下学习，如果没有这人，最好是看一下这两个内容就行了，其它的看不懂的，别搞糊涂了。其实初中化学很简单，关键就是入门，所以别太急。
如何自学初三化学
答：1、预习指导：在课前，先浏览课本内容，做到初步了解重点、难点，划出不懂的地方带着问题学，能提高听讲效率，使听课更有针对性，有的放矢。2、听讲：是学好化学的关键，初三化学是化学学习的启蒙阶段，很多现象看似思通见惯，而其中的很多道理却是一知半解，甚至闻所未闻的，因此只看书，不做实验，...
预习初三化学
答：其实没什么，化学其实是一门重在理解的科目，不一定要死记硬背，只要理解了，自然就背下来了。方程式很重要，但是也不好背，但只要理解和抓住了反应的规律，你就可以轻松自如地将其写出。初中范围内主要就是4大反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。化合反应指的是由两种或两种以上的...
九年级上学期化学重要知识点归纳
答：想要学好化学,首先要了解这门课程主要讲的是什么,那么就需要初三学生在上化学课之前进行预习,预习时除了要把新的知识都看一遍之外,还要把不懂的地方做上标记。 2、初三化学虽然在学习上难点不是特别多,但是对于刚接触这门学科的初三学生来说,知识还是有些杂的,所以初三学生们在学习化学的时候可以准备个笔记本,着重...
初三化学怎么快速补基础?
答：1、预习，听课，笔记 想要学好初中化学，必须完全的了解下节课所讲的内容，所以需要在上课之前进行预习，在预习的时候要将下节课所学的内容自己的阅读以便，在不懂的地方画上记号，可以试着做一些练习题，带着疑问进行听课。这样可以使学习的效率提升，初中化学的内容非常多知识非常散，老师在讲课的时候...
...老师又让我预习。有几道基础的初三化学题,各位哥哥姐姐帮帮忙好吗...
答：1.碱中除（ NaOH ）、（ KOH ）、（ Ba(OH)2 ）、（ NH4OH[NH3.H2O]）可溶，（Ca(OH)2 ）微溶，其余都不溶；氯化物中除（AgCl ）不溶，其余都可溶；硫酸盐除（ BaSO4 ）不溶，其余都可溶；碳酸盐除（Na2CO3 ）、（ K2CO3 ）、（(NH4)2CO3【NH4HCO3也可溶】 )、...
我刚刚初三,预习化学好多不懂,请问如何区分氧化物、混合物、纯净物...
答：混合物不可能是单质。元素在单质中存在时称为元素的游离态。（注意同素异形体的混合物，尽管只有一种元素但还是混合物）预习要把自己容易混淆的标记下来，在开学的时候，听老师说，尤其是那些以前不会的，混淆的，及时笔记，多总结，考试之前翻翻笔记，就很简单了！GOOD LUCK！
初三化学如何复习?
答：2、做回家作业的时候不要总是把书或者笔记本翻开做，要么做之前看一遍，要么做完之后再对笔记，不会的记住答案之后再做到试卷上。3、若作业中还有自己无法解决的问题，做一个记号，第二天等老师讲评或主动去问。初三化学的知识点不需要花特别多的时间去记忆，只有平时的作业都能自己独立完成，而不是总...
初三化学提前预习哪些要点,重点
答：可以看出来，你是一个非常认真的好孩子。说实话，初三的化学确实很简单，相信你是个很不错的孩子，只要上课认真听讲，过90非常简单。我们当时背了前20个元素(氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙)，现在你肯定不理解这些字，以后就会受益匪浅了。还有溶解口诀，有若干个版本，给个给你（钾钠...
关于预习初三化学
答：元素周期表不需要被，但需要能会看，能懂物质的分类（纯净物啊什么的）这是开学就开始学的，关键先要入门，万事开头难，头开好了，有信心了初三化学最重要、最关键的你也就能掌握了。背的是金属活动性顺序等（第二学期）加油啊！
