金刚石型结构的成因？
金刚石俗称金刚钻，也就是我们常说的钻石的原身。金刚石是自然界中已知的天然存在的最坚硬的物质。金刚石和石墨是同素异形体。它们的化学组成都是普普通通的碳。奇怪的是，金刚石的硬度却大大超过石墨。
1、轨道因素：价轨道数量不足的第二周期元素之间形成，它们都最多可用四个轨道，因此只能形成四面体形。如BN、SiC、AlN等中的B、C、N。
2、半径因素：原子半径太小，周围容纳不小过多的原子，虽然轨道数量足够多，但仍保留低配位数。如ZnS、AlP等。
你若是说C结构中金刚石型结构，其实其热力学稳定性还不如石墨（由于石墨层与层之间的相互作用强而增加了稳定性），化学稳定性高于石墨（石墨中有Pi键，稳定性不如sigma键），但它们的稳定性都比碳管、碳球高。
形成环境相对稳定的高温高压，使原子极靠近，形成化学键
金刚石(Diamond)
答：N分布不均匀时构成混合型。约98%的天然金刚石属Ⅰa型。红外光谱是鉴别金刚石类型的主要方法。【晶体结构】等轴晶系；金刚石型结构（图15-13）；空间群 Fd3m；a0=0.356nm；Z=8。图15-13 金刚石型结构 碳原子分布于立方晶胞的8个角顶、6个面心和晶胞所分8个小立方体的4个相间的小立方体中心；...
金刚石的成因是什么?
答：而与金刚石同为一族的石墨却是截然相反的，石墨的硬度为１，而金刚石的硬度则为１０，金刚石坚硬无比，而石墨却只能作为工业上的润滑剂。那么，为什么金刚石会有如此坚硬的个性呢？这是因为金刚石虽然也是由碳元素构成的，但是其碳原子之间的结构极为紧密，各个原子作用力均相等，因而很难使其之间的化学...
金刚石的致密度相对不是很大,为什么很坚硬
答：金刚石的致密度相对不是很大 ，它很坚硬跟的金刚石结构有关 金刚石结构（Diamond structure ）就是金刚石晶体的结构；具有这种类型的晶体结构即称为金刚石型结构。 金刚石是碳原子的一种结晶体。其中的碳原子都以共价键结合，原子排列的基本规律是每一个碳原子的周围都有4个按照正四面体分布的碳原子；...
金刚石的晶体结构
答：金刚石晶体结构分为等轴晶系四面六面体立方体与六方晶系。在金刚石晶体中，碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体。每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。由于金刚石中的C-C键很强，所以所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子...
金刚石的晶体结构
答：每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价单键，键长为1.55×10-10m，键角为109°28′，构成正四面体。每个碳原子位于正四面体的中心，周围四个碳原子位于四个顶点上，在空间构成连续的、坚固的骨架结构。金刚石结构与闪锌矿结构（zincblende structure）非常相似，不同之处在于，构成闪锌矿结构的两...
金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空...
答：答案为A。先得理解题意。“与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子”，这里的“相邻”可以理解成通过过共价键相连，也可以理解成距离最近，在小正方体中，顶点和中的碳原子就是直接相邻的碳原子。这个大正方体里小正方体的排列肯定是很有规则的，但要用小正方体把大正方体补充出来却是不容易的...
金刚石怎么形成的
答：金刚石的成因 金刚石是在地球深部高压、高温条件下形成的一种由碳元素组成的单质晶体，呈无色透明的正八面体晶体状形态，主要成分为碳原子，是已知自然界中天然存在的最坚硬的物质。金刚石中的碳原子是按照四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，为典型的原子晶体。由于金刚石具有强大的C-C键，...
金刚石型为什么对称性
答：金刚石的对称性是由其晶体结构决定的。金刚石是由碳元素组成的晶体，其晶体结构属于立方晶系。金刚石晶体的对称性表现为四面体对称，即每个碳原子周围都有四个相邻的碳原子，形成了均匀的四面体结构。这种对称性使得金刚石具有许多特殊的性质，如高硬度、高熔点和优异的光学特性。
什么是金刚石的立方体结构?
答：金刚石结构的单胞长度a就是立方体的楞长，而图中显示的原子和原子间的连线就是化学键，化学键的长度也就是原子间的距离，图中为了清楚显示结构，表示原子的圆球的半径画得很小。实际上如果将原子看做紧密排列的话，键长d就是原子半径的两倍2r。实际金刚石中的一个碳原子有四个最近邻碳原子，形成的...
金刚石中有没有共价键?
答：金刚石中共价键，金刚石中一个碳原子形成四个共价键，但是每一个共价键是两个碳原子形成的，相当于每一个碳原子分摊到两个共价键。共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与...
