初三上学期化学第3、4、5有些难，学的不是很好，希望大家帮帮忙，找些题目与提纲给我，学习方法也需要，
下面是我的一些经验和专家的总结
也许短期效果一般，但他的影响会是长久的
望仔细研读，付诸实施。
化学关键是记忆和抓住概念的本质
不要忘记预习，听课，巩固
不懂不要装懂
问老师和学的好的同学
他们讲的清楚明白
而且透彻
化学课的学习主要概括八个字：四先四后，错题档案。
一．“四先四后”有以下几个阶段：（1）先预习后听课；（2）先复习后作业(3)先思考后发问（4）先听课后笔记等几个阶段。
预习阶段：概括起来就是“读、划、写、记”。
“读”，要有课前预读的习惯，能根据预习提纲带着问题读懂课文，归纳含义；“划”，要划出重点、要点、关键词、句。在课本上圈圈点点。“写”，把自己的想法、疑点写下来，带着想不通的，不理解的问题去听课，“记”，要把重要的概念、定义、性质、用途、制法多读几遍，记在脑子里。古人说，疑者看到无疑，其益犹浅，无疑者看到有疑，其学方进。
教师要教给学生怎样发现问题，怎样提出问题，不断解决问题，认识能力就会提高，在预习中不仅要求学生能回答老师提出问题，能质疑问题，而且要指导学生逐步学会确定学习目标、学习重点，安排学习过程，掌握正确的学习方法。
听课阶段：
课堂听讲，在中学时代是学生获取知识的主要来源。因为在课堂教学中，老师要启发学生的思维，系统地讲解化学概念和规律，指导学生或演示实验、组织讨论、探索新知识，解答疑难问题，点拨思路，纠正错误，并在科学方法的运用上作出规范。因此在课堂上学生一定专心听讲，开动脑筋，在老师的诱导下，对所学知识深入理解。同时还要学习老师分析问题、解决问题的逻辑思维方法，这样可以使学生在学习中少走弯路。
学生在课堂上听讲，还要做到边听、边想、边记。主要精力放在听和讲上，必要时也可标标，划划或写写。
1 听好课的三要素：
（1）恭听：上课听讲要有明确的学习目的和严肃的学习态度，全神贯注，做到眼、耳、手、脑并用，自觉遵守课堂纪律，高度集中注意力，才能提高听讲的效率。
（2）思维：听课时要积极开动脑筋思维，注意听老师解决问题的思路、方法和解题的规范要求。思索老师从现象、事实到结论的分析、归纳得到结论的过程，或演绎、推理的过程，以及说理论证过程或操作过程、装置原理。其关键是要发展思维能力，理解所学的内容，而不是只记结论。
（3）记忆：思维的同时也在进行记忆。记忆要及时，并注意反复巩固，记忆也要讲究方法。
2 听讲的方法：听讲方法主要包括检查复习、讲授新课和总结巩固这三个环节的学习。和其它学科一样，听化学课应全神贯注，做到眼到、心到（即思想集中）、耳到和手到，关键是心到，即开动脑筋，积极思维，想懂所学内容，根据化学学科的特点，这四到各有其特点。对于眼到，除以演示实验等直观教学看得全面外，重要的是在教师指导下，分清主次现象，能迅速捕捉一瞬即逝或现象不够突出和不够明显，而又属于反映物质及其变化的本质属性的现象。这就要求能高度集中注意力，同时要记住这些现象。不论好看有趣与否，都有要有明确的学习目的和学习态度，自觉提高和发展观察能力。关于耳到、心到，着重点是开动思维器官，听清和思索教师从现象、事实到结论的分析、归纳得出结论的过程，或演绎推理过程，以及说理、论证过程和操作及装置的原理等，也就是那些属于理解的内容。切实克服和改变不注意听和想的过程，而只记住结论的不正确的学习方法。耳到、心到的关键是发展思维能力，理解所学的内容。当然，在此前提下该记住的内容，还是要记住的。手到，主要的是按要求和规范，认真进行实验操作，掌握实验技能。至于笔记，要学会记要点、记提纲，不要因记笔记而影响看、听和想。在检查复习时，要认真思考老师提出的问题，注意听同学的回答，看同学的操作。不要因没有检查到自己而不认真想、不注意听和看。当同学的回答、操作与自己的认识不一样时，更要想一想有无道理。总结巩固阶段，主要是会小结归纳，使一堂课所学的内容在头脑中条理分明有个系统，同时回忆看或所做的实验。
复习阶段：
复习是化学教学的重要组成部分，也是重要教学环节之一，是学生进一步获得知识，发展智力，培养能力必不可少的教学程序。在复习过程中，要针对知识、技能上存在的问题，根据大纲要求和教材的重点，对知识进行整理，使分散的知识点串成线成网，使之系统化，结构化。
1 复习的种类：复习的种类、方法各一，但复习的种类，大致可分为新课中的复习、阶段复习和学年总复习三种。
（1）新课中的复习：这种复习是把新课有联系的已学知识在新课教学中进行复习。目的是“温故知新”。从已知引出未知，由旧导出新，降低新课的教学难度。这可采用课前提问，或边讲新内容边复习旧知识的方法。
（2）阶段复习。这种复习一般分为单元复习、每章复习和学期复习。①单元复习就是马每章按内容划分为几个单元，每一单元讲完后复习一次。如第一章可分为一至三节和四至八节两个单元。②每章复习是在上完了一章内容后进行的。它的作用是把整章进行归纳、综合并进行一次小测试。其方法可根据每章后面的“内容提要”有所侧重地进行，并结合学生实际，做每章后面的复习题或选做适量的课外练习题进行消化、巩固。③学期复习是在学期期未考试前集中两周时间，把一学期学过的知识进行一次综合复习。通过复习及学期考试检查，将暴露出来的问题通过寒暑假作业弥补，为学习后面的知识打好基础。以上各阶段复习，按课本的顺序进行为宣。这样可以充分发挥课本的作用，便于学生掌握。
（3）学年总复习。它是在上完全册教材后进行的，不受章节或阶段知识的限制。通过总复习，使学生掌握的知识比较系统化、条理化，有较好的综合运用的能力。学年总复习一般可分为系统复习和综合训练两个阶段。
2 复习的基本步骤：
（1）在每次复习前必须要有计划做好复习准备。例如，一个晚上自学两小时，就应根据一天学习的学科和学科的性质，做科学安排，即内容相似的不要前后相连复习，应间隔复习。这是因为从心理学上讲，相似的学科相连复习往往引起干扰，降低复习效果。
（2）复习时最好先回忆，或根据听课所记要点，进行回忆当天学习了哪些内容，主要教材是什么，进行了哪些实验，等等。然后再复习课文。在这个时候，可根据回忆，有困难或不明确的地方多复习，理解了没有问题的少复习，这样既可节省时间，而且可集中力量来弄通困难教材，掌握重点。最后，再合上书本思考一遍，特别要明确教材的重点、难点部分，然后才做作业。
（3）化学是以实验为基础的一门学科。因此，在复习时，要十分注意这一特点。对每一项实验，必须注意它的变化、现象，仪器装置、操作手续，从现象到本质去认识它、理解它。同时，在复习时必须对所做过的实验已观察到的变化，从现象到本质地进行回忆、复习，并且还要注意实验装置及操作手续。
3 复习的操作方法：复习是对知识的识记、掌握、巩固、深化、提高和迁移的过程。通过复习进行总结，归纳章节内容，列出知识之间的相互联系，有助于知识的条理化、系统化，有助于学生逻辑思维能力及综合能力的提高。根据不同的内容，可选择不同的方法：
（1）实例法：对物质的性质、制法、存在、用途必须有机地联系起来进行复习。通过实例，认识物质的制法、用途、存在决定于它的性质，它们之间是有机的内在联系的。因此，在复习某一物质的性质的同时，应根据此性质认识它的制法与用途，联系它的存在。同样，复习用途与制法，也必须充分了解它们所根据的是该物质的哪些性质。如复习铵盐与碱反应放出氨气的特性时，便应注意联系氨的实验室制法。因为氨的实验室制法，就是根据铵盐这一特性。
（2）对比法：化学知识点之间存在异同，复习时若能进行一些对比分析，可加深理解和记忆。元素间、化合物间、同族元素与异族元素间，以及一些概念不同，复习时均可进行对比。对比的方法不仅加深、扩大、巩固新旧知识，同时也是培养学生分析、综合及概括能力的过程。如物质的溶解度和溶液的百分比浓度，可以从定义、条件、范围、计算公式等方面来对比分析，找到联系与区别，以便灵活运用。
（3）联想法：复习时要善于将前后知识进行联想，使之系统化如复习H2的性质时，可联想到H2的制法、用途，有关的实验现象、装置，注意事项等。联想法是复习化学一种行之有效的方法。
（4）归纳法：归纳是一种重要的复习方法，它把零散的知识，复杂的内容整理成提纲或图表。如氧化物、酸、碱、盐之间，通过学习就可摸索出它们相互间的转化规律，归纳成图表，成为全章及全书的知识概括和小结。
（5）联系实际法：要反复通过实例，联系实际，究竟联系什么和如何联系，逐步学会联系实际。化学实验是化学教学联系实际的重要方面，按上面所述，重视复习实验，对生产和社会主义建设，对生活中的各种事物和现象，要结合教学加以联系，使学生逐步学会联系。
完成作业：
化学学科的课后作业及解题过程也有其自己的规律：（1）认真审题，明确要求。首先要认真理解题意，弄清题目给出什么条件，需要回答什么问题，也就是明确已知和求解。（2）回忆知识点，确定解题方案。在审清题意的基础上，回忆有关的化学概念，基本理论，计算公式等化学知识，设计一条解题途径，制订出解题的方案。（3）正确解题，完美答案。把解题的思路一步步表达出来，注意解题的规范性和完整性。解题结束时，要注意反复检查，以提高解题的正确率。（4）展开思路寻找规律。这是最后一环，也是大多数学生最容易忽视而至关重要的一个步骤。一道题目做完以后，要结合己做好的题目联系前后的思路，从中悟出带规律性的东西来，就会事半功倍。反之就是做无数道练习题，也达不到巩固知识、训练技巧、提高能力的目的。
二．建立错题档案
每次考试结束或学习中对出错的题要建立错题档案，包括错的题，错因，更正，举一反三，当时情景等认真总结。
化学学习的过程是由一系列阶段组成的，阶段与阶段之间，既有联系又有区别，学生在学习时应掌握好各阶段和各层次间的协调，只有这样才能学好化学，用好书本知识，才能更好地理论联系实际，将化学学习好，为我所用。
我是高一的，去年也参加了中考。
对于数学首先不要急，数学关键在于 1.计算(基础) 2、方法(重中之重) 3,思维逻辑 4.思路(难点)
(1).建议首先要把知识点都复习透了（知识点，公式）。
(2)然后了解中考考那些内容，比如 数，方程不等式，函数，平面几何，统计概率 等等。比如中考基本解答题第一题计算题(数)，然后有几何证明题，统计题，概率题，还有函数应用题，三角函数应用题，综合实践探究题等等，当然最后是中考压轴题。
(3).归纳一些题型。中考很多题目题型都是一样的，这点要平时归纳总结，并且弄懂解题方法与步骤。
(4)、数学是自己悟出来的，而悟的方法就是要多做题目。现在正好是买中考试卷的时候，去年这个时候我就在做，各类XX套中考试卷就可以买了，注意限制时间做，要打分。然后还有买一本适合自己的复习书(课外)，要像上面所说的归类的，比如第一章 数 ，第二章方程不等式等等。 最后再买一本中考压轴题的书，如果时间来不及就不用买了，毕竟做了最后一题也不一定能拿全分。
(5)有问题要多向老师请教，尤其是(4)中做的题目，看了答案还不懂的就可以问老师、
(6)下学期的时间应该很短很短，应该注意节省时间，提高效率。
(7)注意考试过程。考试过程中 前两大题最后1小问应该有难度，如果做1分钟发现没有思路，直接跳过，把自己有把握做对的题目千万保证做对，计算题可以多次计算检验是否正确，函数应用题可以假设一下看是否符合题意，比如求出来W=3.2x+12，可以带5进去，然后由题目中的条件得出来的结果与 用函数做出来的结果是否一致。然后中等题目，难就难在思路，这一点平时总结的就有用了，一般常规思路都可以做出来，如果做不出来要学会用另一个方法试试，实在不会只能跳过放弃吧。最后就是压轴题了，主要是以函数为核心，以坐标系或者图形为一个模型，配合动点或者存在性考你，还会涉及三角函数，主要难就难在①计算步骤多、易出错②涉及知识点多③部分思路很难想到，前1.2问应该能做出来，关键是第三问，如果难可以直接放弃，毕竟不会超过5分，有时间就尝试着做做，如果实在不会，不要把太多时间浪费在这个上面，毕竟前面的分数比最后一题最后一小问更重要。
(8)最后就是心态，考试时候特别重要，遇到难题千万不要惊慌失措，而要相信，我一定能做出来，或者 我先跳过去，最后再解决你。
(9)时间的分配。这一点很重要很重要，关键在于不要把时间浪费在容易的题目上，看到容易的题目，熟悉的题目，应该以最快的速度解答出来，这时候大脑要高度活跃，但心态要特别沉稳 ，保证小题迅速做出来，然后留下来时间做最后一题或者检查。做中考试卷的时候最好带一只表，记录一下每次做每一大题所用的时间，然后考试时可以对照，比如以前我做填空选择用了20分钟，考试时候保持这个就行了。
中考毕竟是中考，难度不会太大的，只要考试的时候沉着冷静的做下去，减少粗心，该拿到的分一定要拿到，分数一定不会低。
最后祝你中考取得优秀成绩！
一、水
1、水的组成：
(1)电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性
D.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2：1
质量比1：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
(2)结论：①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
(1)通电分解2H2O===2H2↑+O2↑
(2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O+CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3
3、水的污染：
(1)水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。
(2)水污染
A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气)；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。
二、氢气H2
1、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法)；难溶于水(排水法)
2、化学性质：
可燃性(用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属)
2H2+O2====2H2O点燃前，要验纯(方法？)
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
还原性(用途：冶炼金属)
H2＋CuO===Cu+H2O氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
(小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO)
3、氢气的实验室制法
原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
1、物质组成：物质(纯净物)由元素组成
2、物质构成：
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成
3、物质分类
混合物(多种物质)
纯净物(一种物质)
单质(一种元素)：金属、非金属、稀有气体
化合物：(多种元素)
有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
无机化合物
氧化物H2OCuOCO2
酸HClH2SO4HNO3
碱NaOHCa(OH)2KOH
盐NaClCuSO4Na2CO3
第04单元 物质构成的奥秘
1、原子的构成
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数(核电荷数)
(3)原子的质量主要集中在原子核上(4)三决定决定元素化学性质最外层电子数
(4)相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)
2、元素
(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义：表示某种元素，如O：氧元素；表示该种元素的一个原子，一个氧原子
注意：有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表：发现：门捷列夫
排列依据：
7横行(7个周期) 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
18纵行(16族)：各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加(化学性质相似)
注：原子序数=质子数
d、分类
金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4
非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥
稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或
e、元素之最：
3、离子：带电的原子或原子团
(1)表示方法及意义：如Fe3+：铁离子带3个单位正电荷
(2)离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：
质子数=电子数则为原子结构示意图
原子数≠电子数为离子结构示意图
质子数>电子数：则为阳离子，如Al3
质子子数<电子数：则为阴离子，O2—
同种元素的原子与离子比较：①质子数相等；②电子数及最外层电子数不同；③电子层数可能相同
(3)与原子的区别与联系
粒子的种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区
别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性
符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子
2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
(1)写法：
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)
(2)意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点
(3)计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
第05单元 化学方程式
一、质量守恒定律：
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后：
(1)一定不变
宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变
宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
(3)可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写：(注意：a、配平b、条件c、箭号)
3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
(或原子)个数比个水分子
(对气体而言，分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物)；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物)；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H2、C、CO)
会难吗？题目是没有的，现在个地方的教育不一样，你到你那里的书店买些题做还可以。要符合你初三的题型，其他的都是浮云。
其实书本才是最核心的！中考不难，没必要做那么多难题。多看些书，适当做题。一心钻进题海只会让你更加的茫然和恐慌。相信自己，你可以的。记记前二十个元素和书本里的公式。注意书本里的小字，我就栽在那里一题，扣了两分。否则我就能满分了！
应该记得东西要先记住，如元素符号、化合价（包括原子团）及各符号表示的意义，按一定方法写出化学式，其它内容学习基本观点，通过例题学习解题方法
初三上学期化学知识点归纳
答：化学是在原子论和分子学说的基础上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。下面是我整理的初三上学期化学知识点，供大家参考。1.物理变化和化学变化 (1)物理变化：没有新物质生成的变化。①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：...
初三化学,帮帮忙!第4和5!
答：【解析】假设一根据碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钠，可以据此解答；假设二根据氯化钡和碳酸钠反应、酚酞遇碱变红色进行分析；假设三加入氯化钡溶液可以除去碳酸钠，可以据此解答；【答案】解：假设一：取样，在溶液中加入“过量”的稀盐酸，如果没有气泡产生，说明溶液中没有碳酸钠，则可证明...
初三化学1,液态氮2,铁锈。3.食盐水4,小苏打5,氢氧化钾6,是有,分类正 ...
答：1,液态氮是氮的单质，2，铁锈是铁的氧化物，3食盐水是氯化钠的水溶液，4小苏打是碳酸氢钠，5氢氧化钾是碱，6石油是一种混和物，所以，其中只有小苏打是盐的一种，由阴离子和阳离子组成。
(3)(4)(5)怎么写?初三化学,好评谢谢
答：(3)小华，试管内的压强小于外界大气压强 (4)一斜二送三直立，先预热再固定加热 (5)洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明仪器已洗干净
初三化学3,4,5,6,7,8,题
答：3 D 10*10%=1 30*10%=3 4/40*100%=10 4 D 5/25*100%=25 5 B 50*15%=7.5g 6 C 可以配置900克浓度为0.9%的盐水 7 D 1:3 1/4*100%=25 8 D
求初三上重点化学式,知道的请写下 谢谢啦
答：2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. ...1初三上学期最重要的化学式CO2,P2O5,Fe3O4,SO2,H2O,HCL,H2SO4,HNO3,Na2CO3,NaOH,CaCO3,Ca(OH)2,以及元素周期表前20号还有铜,铁2初三上学期最重要...
求化学初三上册1~3单元的5道填空题,答案附起,好的话我加分,可以复制
答：四氧化三铁 ②黑色粉末B在A的分解反应中起 催化作用 作用，是这个反应的 催化剂。5、写出下列有关化学反应的化学符号表达式，并在后面的括号中填写所属的基本反应类型。（1）硫在空气中燃烧：（）（2）过氧化氢和二氧化锰混合：（）（3）高锰酸钾受热 （）（4）细铁丝在氧气中燃烧：（）（1）硫 ...
2,3,4,5初三化学
答：3.A 因为浓硫酸有吸水性，吸收水分溶剂增多，溶液质量也增大，而溶质不变，所以溶质质量分数减小。而浓盐酸具有挥发性，溶质挥发到空气中溶质减少，溶液质量不变，所以溶质质量分数也减小。4.B 因为金属表面大多会和空气中的氧气生成一种氧化物，所以选B，这题也可以用排除法。5.应该选B 因为生石灰...
初三化学上册前三单元文字表达式,要全文字的,不要带字母的,急呀...
答：硫+氧气—点燃——二氧化硫 磷+氧气—点燃——五氧化二磷 铁+氧气—点燃——四氧化三铁 碳+氧气—点燃——二氧化碳 镁+氧气—点燃——氧化镁 石蜡+氧气—点燃——二氧化碳+水 高锰酸钾—加热—锰酸钾+二氧化锰+氧气 过氧化氢—（二氧化锰）—水+氧气 氯酸钾—（二氧化锰）（加热）—氯化钾+氧气 ...
初三化学重点知识识
答：3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为 分子构成不同。 (氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。) 4、元素种类不同:是因为质子数不同。 5、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同 十...
