初中化学酸碱盐 溶性的规律、不要什么口诀、像OH NO3 CL SO4 CO3这些前面带什么可溶 还有怎么区分酸碱盐

下表是部分常见酸碱盐的溶解性表． OH NO3 Cl SO4 H ① ② 溶 NH4 溶 溶 溶~

（1）③物质是由钠离子与氢氧根离子构成的氢氧化钠，其类别属与碱类；（2）常见的挥发性物质有盐酸和硝酸等，所以①②处的硝酸和盐酸即是；（3）物质④是由钠离子与氯离子构成的氯化钠，该物质可以配置生理盐水、作调味剂融化积雪，但不是胃酸的成分，因为胃酸的主要成分是盐酸；故答案为：（1）碱；（2）①和②；（3）A、B、C．

（1）根据图表知，金属离子Ba2+与酸根离子CO32-、SO42-反应均产生不溶于水的盐，金属离子Cu2+、Ca2+均与酸根离子CO32-反应均产生不溶于水的盐；（2）根据图表知，金属离子Ca2+与酸根离子CO32-反应均产生不溶于水的盐CaC03，所以氯化钙溶液与碳酸钠溶液能反应；（3）碱和盐反应时要求反应都可溶，且生成物中有沉淀，所以可以选择氢氧化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；也可以选择氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；还可以选择氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；（4）由于硫酸钡属于白色沉淀，所以取少量待测液于试管中，向试管内滴加少量的稀硫酸，如果有白色沉淀生成，说明试管内盛放的是Ba（OH）2；如果没有现象，说明试管内盛放的是NaOH．故答案是：（1）BaS04 （CaC03或BaC03或CuC03）（2）能，能生成沉淀（3）Na2C03+Ba（OH）2=2NaOH+BaC03↓（满足题意者均可）（4）取少量两种物质加入两支试管中，分别滴加几滴稀硫酸溶液，若产生白色沉淀，则原溶液为Ba（OH）2，若无明显现象，则原溶液是NaOH．

初中化学酸、碱、盐的溶解性规律：
酸：HCI HNO3 H2SO4 H3PO4 (除了H2SIO3硅酸不溶）初中所学的酸都溶。
碱：KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O(氨水）
盐：1、硝酸盐都溶、钾盐、钠盐、铵盐，含有这些离子的盐都溶于水。
如：Ca(NO3)2 K2CO3 Na2SO4 NH4HCO3都溶于水
2、硫酸盐：记住只有一种盐难溶------硫酸钡BaSO4，其它都溶（硫酸银微软）。
3、氯化物（盐酸盐）：记住也是只有一种盐难溶-----氯化银AgCI,其它都溶。
4、碳酸盐，除了K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其余的都难溶。

o(︶︿︶)o 唉
这种背背出不久得了，都是最基本最概念的东西
书本后不是有个表吗，看着背就OK了，笨一点，背不出，找点口诀辅助
OH K NA BA NH4，可溶 CA是微溶，其余全是沉淀，高中学个氢氧化铝是胶体 NO3，全溶 CL除了Ag全溶，高中学个Hg2Cl2沉淀 SO4除了BA PB全溶 硫酸铅高中学 CO3除了K na NH4全沉淀。
酸碱盐全是概念的东西，翻翻书不久知道了
酸的定义：离解出的阳离子全都是氢离子的化合物
碱的定义：离解出的阴离子全都是氢氧根的化合物
注意用词，全部！
初中么，化合物，除了酸和碱，其他都是盐

1.溶解性问题：初中接触到的酸都是可溶性酸
初中接触到的碱多数都难溶，除了KOH,NaOH,Ca(OH)2，氨水
盐的溶解性很复杂，不过你可以记：凡是带K离子，Na离子，铵根离子，和硝酸根离子的都是可溶的，
初中常见的沉淀：白色：氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸钙，碳酸钡
蓝色絮状：氢氧化铜
红褐色絮状：氢氧化铁（注意不是氢氧化亚铁）
2.区分酸碱盐的办法：
酸的定义：离解出的阳离子全都是氢离子的化合物
判断技巧，凡是以氢元素开头的化合物都是酸
碱的定义：离解出的阴离子全都是氢氧根的化合物
判断技巧：凡是以氢氧根结尾的化合物都是碱（要注意，氨水的化学式不是以氢氧根结尾但氨水也是碱）
盐：凡是金属离子和酸根离子结合的化合物都是盐（要注意铵根离子不是金属离子，但它与酸根离子结合也是盐）

初中的酸都是可溶的，
碱：只溶钾钠和钙钡。其中氢氧化钙微溶于水。
盐：钾钠硝酸铵全溶，盐酸除银一价汞。硫酸除银铅钡钙，碳酸除银钾钠铵。
在水中能电离出氢离子的是酸，电离出氢氧根离子的是碱，由酸根离子和金属离子构成的化合物是盐。