盐与盐反应都要溶于水的原因 为什么碳酸钙不溶于水但可以与酸发生复...

CaCO3与酸反应，可是碳酸钙不溶于水，它又怎么电离和酸反应~

任何“不溶”“难溶”都是相对的

绝对不电离的物质是不存在的

like AgCl BaSO4 虽然是沉淀不溶于水

但实际证明，其还是有部分电离出来

并且这部分完全电离成离子态

所以他们是强电解质！

此题是CaCO3（强碱弱酸盐）会与强酸反应

生成正盐和弱酸，也是一种“强置弱”的反应

更微观地说：就是原来的Ca = CO3的化学键能

小于Ca = Cl2的键能，即生成CaCl2拥有更稳定的

化学键。（活泼的物质一般化学键不稳定）

实际上任何沉淀都是会有少量溶于水的，没有决对不溶于水的物质。
只不过溶解的量很少，比如
Fe(OH)3 ==可逆==Fe3+ +3OH- 这是个可逆的过程，
当没有H+时，平衡严重偏向左边，即Fe3+和OH-都很少
但是有H+后即加入强酸后，H+和OH-形成稳定的H2O
消耗了OH- ，这样平衡就向右边移动，直到Fe(OH)3全部反应完。

是因为碳酸钙和强酸反应生成碳酸和某钙盐，符合强酸制弱酸的规律，且碳酸分解成二氧化碳和水，使离子浓度降低，所以能够发生，其实这个反应也是离子反应，只不过碳酸不溶于水罢了。。。

是因为分子的分散的呀

因为它们反应会生成水。