甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物,且均含有同一种元素R,在一定条件下其转化关系如图
(1) (2) 略 三角锥形 (3) 略
Ⅰ.甲与丙为常见大气污染物,且甲与丙的相对分子质量相差16,则甲应为NO,丙为NO2,丁为空气的主要成分之一,应为N2,则乙为NH3,戊的稀溶液能跟过量铁粉反应,且能生成NO,应为HNO3,(1)丁为N2,电子式为,乙为NH3,为三角锥形分子,故答案为:三角锥形;;(2)稀硝酸与过量铁粉反应生成硝酸亚铁和NO气体,反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O,故答案为:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O;Ⅱ.丁为带水果香味的液体,应为酯类物质,乙和丁均能在碱性条件下生成甲,戊是一种无色气体,相同条件下相对H2的密度为14,应为CH2=CH2,则甲为CH3CH2OH,乙应为氯代烃,(1)乙醇在浓硫酸作用下加热至170℃可生成乙烯,反应的方程式为CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O,故答案为:CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O;(2)①甲为CH3CH2OH,对应的最简单的同系物为CH3OH,反应中Co元素化合价由+3价降低到+2价,C元素化合价由-2价升高到+4价,反应的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+,故答案为:CH3OH;6H+;②甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池的总反应方程式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O,CH3OH与KOH的物质的量之比为1:2,1molCH3OH反应,应有2molKOH参与反应.故答案为:2;③已知:I:CH4 (g)+H2O (g)=CO (g)+3H2 (g)△H=+206.0kJ?mol-1,II:CO (g)+2H2 (g)=CH3OH (g)△H=-129.0kJ?mol-1,依据盖斯定律,Ⅰ+Ⅱ得到:CH4(g)+H2O(g)=CH3OH (g)+H2(g))△H=+77kJ?mol-1,故答案为:CH4(g)+H2O(g)═CH3OH(g)+H2(g)△H=+77.0 kJ?mol-1.
(1)丁为带水果香味的液体,应为酯类物质,乙和丁均能在碱性条件下生成甲,戊是一种无色气体,相同条件下相对H2的密度为14,应为CH2=CH2,则甲为CH3CH2OH,乙应为氯代烃,乙醇在浓硫酸作用下加热至170℃可生成乙烯,反应的方程式为CH3CH2OH浓硫酸 |
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