化学计算题 很急
关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平，需将纯量代方程；
量的单位可直接用，上下单位应相同；
遇到有两个已知量，应找不足来进行；
遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
有关溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。
1.溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。
(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。
(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。
(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。
(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。
2.溶液中溶质质量分数的计算
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：
溶质的质量分数=×100%
溶质质量分数的计算题可以有：
(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。
(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。
3.溶液度与溶液质量分数之间的换算
在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。
溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：
溶解度 质量分数
量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系
条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度
表示方法 用克表示，即单位是克 用%表示，即是个比值，没有单位
运算公式 溶解度=×100 %=×100%
换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=×100%
参考别人的资料！！！！！！！！！！！
（1）首先计算出生成二氧化碳的物质的量：0.132/44＝0.003mol.
则样品中碳酸钙的物质的量应与生成二氧化碳物质的量相等为0.003mol，从而样品中碳酸钙的质量分数为：（0.003*100/10）*100%＝3%
（2）10g样品中含钙的物质的量与碳酸钙的物质的量也是相同的，为0.003mol，则10g样品中含钙的质量为40*0.003＝0.12g，则钙的质量分数为：(0.12/10)*100%=1.2%
（3）样品是取自于原包装，因此，该质量分数也是加钙食盐中钙元素的质量分数。显然包装中钙元素含量是属实的。
如果生成二氧化碳质量为0.11g，则根据上面计算，钙元素的质量分数应为：(((0.11/44)*40)/10)*100%＝1%.这也是符合要求的。
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2(气体）
（2）设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为n1 n2
碳酸钠的相对分子质量为106
碳酸氢钠的相对分子质量为80
106*n1 + 80n2 = 13.7 ①
根据碳守恒得
n1 + n2 = 0.5 ②
解方程：
解不出答案。
(3) 质量分数等于碳酸氢钠的质量除以总质量。
80n2/13.7 =
Na2CO3+2HCL==2NaCL+CO2+H20
NaHCO3+HCL==NaCL+CO2+H20
Na2CO3分子量是106，NaHCO3分子量是84
设，Na2CO3物质的量是X，NaHCO3的为Y
106X+84Y==13.7
另外，根据碳原子守恒，得
X+Y==0.15
解得X== 0.05mol Y==0.1mol
所以NaHCO3的质量为m=n×M=0.1×84=8.4g
质量分数等于8.4/13.7==61.31%
