如图所示是原电池的装置图（A为电流表）．请回答：（1）若C为稀H 2 SO 4 溶液，电流表指针发生偏转，B电
（1）2H + +2e - ==H 2 ↑；升高（2）Cu 石墨（合理即可） FeCl 3 溶液；（3）Al-3e - +4OH - =AlO - 2 +2H 2 O. 试题分析：（1）铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H + +2e - ==H 2 ↑；溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，pH升高；（2）Cu+2Fe 3+ =Cu 2+ +2Fe 2+ 设计成如上图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu，B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可。溶液C中含有Fe 3+ ，如FeCl 3 溶液；（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，则Al与氢氧化钠溶液反应，则Al作负极，电极反应式为Al-3e - +4OH - =AlO - 2 +2H 2 O.
（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，A为正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑；氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液PH升高；故答案为：2H++2e-=H2↑；升高；（2）若C为CuSO4溶液，A电极材料为Zn，B电极材料为石墨，电流表指针发生偏转，说明是原电池反应，A电极为负极，B电极溶液中铜离子得到电子生成红色铜；故答案为：正，B上生成一种红色物质；（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，组成原电池，铝做原电池负极，电极反应氯失电子生成的铝离子在过量氢氧化钠溶液中反应生成偏铝酸钠，电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，镁做原电池正极，电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
| （1）若C为稀H 2 SO 4 溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，电极反应为Fe-2e - =Fe 2+ ，A为正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H + +2e - =H 2 ↑；氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液PH升高； 故答案为：2H + +2e - =H 2 ↑；升高； （2）若C为CuSO 4 溶液，A电极材料为Zn，B电极材料为石墨，电流表指针发生偏转，说明是原电池反应，A电极为负极，B电极溶液中铜离子得到电子生成红色铜； 故答案为：正，B上生成一种红色物质； （3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，组成原电池，铝做原电池负极，电极反应氯失电子生成的铝离子在过量氢氧化钠溶液中反应生成偏铝酸钠，电极反应为：Al-3e - +4OH - =AlO 2 - +2H 2 O，镁做原电池正极，电极反应是O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ， 故答案为：Al-3e - +4OH - =AlO 2 - +2H 2 O． |
下列关于图所示原电池装置的叙述中,正确的是( ) A.铜片是负极 B.铜片...
答：活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A错误；B、原电池的正极反应是：2H + +2e - →H 2 ↑，金属Cu质量不变，故B错误；C、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故C错误；D、原电池的正极反应是：2H + +2e - →H 2 ↑，氢离子在铜片表面被还原，故D正确．故选D．
下列关于图所示原电池装置的叙述中,正确的是( )A.铜片是负极B.铜片...
答：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A错误；B、原电池的正极反应是：2H++2e-→H2↑，金属Cu质量不变，故B错误；C、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故C错误；D、原电池的正极反应是：2H++2e-→H2↑，氢离子在铜片表面被还原，故D正确．故...
如图甲和乙是双液原电池装置.由图可判断下列说法错误的是( ) A.甲图...
答：A．根据图片知，Cd失电子，Co 2+ 得电子，所以其电池反应离子方程式为：Cd（s）+Co 2+ （aq）=Co（s）+Cd 2+ （aq），故A正确；B．根据图片知，Cd失电子，Ag + 得电子，所以2Ag（s）+Cd 2+ （aq）=Cd（s）+2Ag + （aq）反应不能发生，故B错误；C．原电池放电时，盐桥中的阴阳...
...盛有足量的CuSO4溶液,回答问题:(1)A、B两个装置中属于原电池的...
答：（1）有外加电源时为电解池，B装置有外加电源属于电解池；没外加电源为原电池，A装置没有外加电源为原电池；故答案为：A；B；（2）Cu-Zn-硫酸铜溶液构成的原电池中，Zn在负极失电子发生氧化反应，Zn在负极上失电子生成锌离子，其电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；铜离子在正极上得电子发生还原反应，...
零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科...
答：D 根据装置图可知，a电极通入的是氢气，因此a电极是负极，选项A正确；正极通入的是氧气，由于质子交换膜允许质子通过，所以选项B正确；原电池是把化学能转化为电能的装置，所以选项C正确；原电池中阳离子向正极移动，选项D不正确，答案选D。
某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl 2 =2AgCl。下列说法正确的是...
答：D 试题分析：A项正确的正极反应式为Cl 2 ＋2e － ＝2Cl － ，错误；B项由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，错误；C项若用NaCl溶液代替盐酸，但电池总反应不变，错误；D项当电路中转移0.01 mol e － 时，交换膜左侧产生0.01 mol Ag ＋ 与盐酸反应...
如图所示的装置中,甲为铜锌原电池,A、B均为石墨电极,请回答下列问题...
答：生成单质铜。（2）惰性电极电解氯化铜溶液的方程式是CuCl 2 Cu＋Cl 2 ↑。点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题紧扣教材，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合题意和装置图灵活运用即可。
铜锌原电池装置(见图),下列分析正确的是 A.一段时间后两烧杯中c(Zn...
答：C 试题分析：A．一段时间后左烧杯中c(Zn 2+ )增大，盐桥中的阴离子进入，使电荷守恒；右烧杯中c(Cu 2+ )均减小，盐桥中的阳离子进入，使电荷守恒。B．原电池工作时，是活泼电极Zn电极流出电子，发生氧化反应；D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。
下列关于铜锌原电池(装置如下图)的说法,正确的是 [ ] A.是电能转化为...
答：C
...494.锌铜原电池装置如图所示,下列说法正确的是( )a铜片作负极b_百...
答：锌较铜活泼，为原电池的负极，铜为正极，原电池工作时，锌片逐渐溶解，铜片上生成氢气，为化学能转变为电能的装置．故选D．
