有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，位于不同的三个短周期，其中B与D为同一主族元素，它们可形
D,E形成十电子的分子只可能是NH3，因为E<D,所以E是H，D是N，A2B所有粒子电子数相同，且总数为30，可以设A，B电子数为X,则2（X-1)+X+2=30，X=10，所以A为NA，B为O，再根据B,C同主族可知C为S，希望采纳啊
A能与B,C,D分别形成电子数相等的三种分子，应该是CH4 NH3 H2O
所以A,B,C,D分别是H C N O
C，D 最外层电子数之和5+6=11与E的核外电子总数相等11是Na
（1） E在周期表中的位置为第三周期，第IA族
（2） A,C,E分别是 H N Na三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na N H
不懂问
| （1）氢；氯 （2） ；H 2 O 2 +SO 2 ＝H 2 SO 4 （3）2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)，ΔH＝－196.6 kJ/mol；接触室；常压、400~500℃、催化剂；用湿润的 KI淀粉试纸接近阳极产物，试纸变蓝；Cl 2 +2OH - ==Cl - +ClO - +H 2 O；阴；阳 |
有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大.已知:A失去一个电 ...
答：有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大．A失去一个电子后就成为一个质子，则A为氢元素； B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数为4，则B为碳元素；C的L层得2个电子后成为稳定结构，其L层电子数为8-2=6，则C为氧元素；D是海水中含量第一位的...
有A、B、C、D、E 五种元素,C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大1,C...
答：18gMC×3=22.4L22.4L/mol×2，解得Mc=27g/mol，又C原子中有14个中子，所以C的质子数为13，为Al；C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大1，故E为Mg；B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素，则B为第四周期K元素，（1）由上述分析可知，A的原子为 ...
有A,B,C,D,E五种元素,元素A的一种原子无中子,元素B和C都有2个电子层...
答：元素A的一种原子无中子，只有氢没有中子，所以A是氢元素 B是碳元素，C是氧元素，那么D和氧是同一主族，所以D是硫元素 E丢一个电子达到18电子结构，所以是19号元素，为钾元素
A、B、C、D、E五种元素,A元素的周期数、主族数、原子序数相同;B的基态...
答：则D最外层有6个电子，而且含有2个电子层，所以D为O元素；E是第4周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与CO形成的配位键比与O2形成的配位键强，则E为Fe元素；所以A、B、C、D、E五种元素分别为：H、C、N、O、Fe；（1）Fe单质与CO形成的配合物Fe（CO）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，...
(15分)有A、B、C、D、E五种元素,元素A的一种原子无中子,元素B和C都...
答：只有氢元素的原子才有可能没有中子，所以A是H。元素B和C都有2 个电子层，属于第二周期，它们能生成无色无味的气体BC 2 ，气体是CO 2 ，所以B是C，C是O。元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC 2 ，所以D是S，气体是SO 2 。E的阳离子E + 的电子层...
有A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,元素A的一种原子无...
答：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．元素A的一种原子无中子，则A为氢元素；D元素与A元素属于同一主族，D的原子序数比A至少大3，故D为Na元素；元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无味的气体BC2，该无色无味的气体可能为CO2，则可能B为碳元素、C为氧元素；氧元素能与氢元素...
有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺 ...
答：依据分析可知：A为氧，B为氟，C为氢，D为钠，E为硅，（1）A为氧，O处于元素周期表中第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（2）D2A2为Na2O2，Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，HF与SiO2反应生成四氟化硅...
有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:
答：由于A、B、C、D、E短周期五种元素．A是其单质是密度最小的物质，则A为氢元素；B的阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一，则B为氧元素；B为氧元素，B的阴离子为O 2- ，C的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，则C原子有3个电子层，其原子的最外层电子数是次外层的1/4，...
有A,B,C,D,E五种元素,他们可能是原子或离子,且为短周期元素,A和B可...
答：C3原子的质量数是C1的三倍，C2原子的质量数是C1的二倍，符合氕1，氘2，氚3，所以C是氢 D的气态氢化物的水溶液显碱性，是NH3，所以D是氮 E离子的核外电子数比质子数多2个，是O2-或S2-。与B离子具有相同的电子层结构，是O2-，所以E是氧元素 A元素：氟 C2粒子符号：D2 E对应的原子结构...
A、B、C、D、E 5种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等...
答：又能与强碱反应放出氢气，应为Al元素，（1）B是地壳中含量最多的元素，应为O元素，位于第二周期第ⅥA族，故答案为：二，ⅥA；（2）C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，应为S元素，对应的氢化物为H 2 S，为共价化合物，电子式为 ，故答案为： ；（3）D为第四周期ⅠA族元素，为K...
