化学平衡的体积分数
平衡体积分数是在某温度和压力下，纯物质B的体积Vb除以混合物中各组分纯物质的体积之和V。视反应物（气体状态）的化学计量数之和和生成物（气体状态）的化学计量数之和的相对大小进行比较，还有压强体积是否变化（恒压容器还是恒容容器）。
对于溶质为液体的溶液，忽略混溶时的体积变化，计算时用溶质的体积除以溶液的体积。例如，消毒酒精φ=0.75，表示用75 ml纯乙醇加水至100 mL配制而成。
根据气体状态方程，pV=nRT，可以发现：如果保持温度不变，恒容体系，只要“一边倒”之后，各组分n相同，压强也相同，平衡状态也相同。如果保持温度不变，恒压体系，只要“一边倒”之后，各组分n成同一比例，浓度也相同，那么平衡状态也相同。
扩展资料：
化学平衡是在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。
用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。化学平衡的本质：正反应速率等于逆反应速率。
参考资料来源：百度百科—体积分数
因为反应前后体积不变，所以压强的改变对平衡移动没有影响。
A 2molC，相当于4/3 mol A和 2/3 mol B反应。因为A比B的摩尔数大，因此反应后，A体积分数大于a%
B 加了1molHe，相当于减压，对平衡没有影响，但是B的摩尔数比A少，反应后A体积分数也大a%
C 1molC，1molB相当于2/3 mol A和4/3 mol B反应，因为A比B摩尔数小，所以反应后A体积分数小于a%
D 2molA，3molB，3molC相当于4molB，4molA反应。A与B摩尔数相同，所以平衡后A体积分数为a%。
答案是AB
D绝对是体积分数仍然为a%，你看下题目对么……
否则就是答案错了。
如果选D的话，那么应该就不是体积分数而是浓度了啊……体积分数=某气体体积/混合气体体积=某气体摩尔数/混合气体摩尔数。
物质的量浓度=摩尔数/体积（容器或者液体体积）
由于A是固体，无论压缩容器体积，平衡时不会打破，只是体积分数有所改变，而A则如你所讲，无浓度可言~！
因为反应前后体积不变，所以压强的改变对平衡移动没有影响。
A
2molC，相当于4/3
mol
A和
2/3
mol
B反应。因为A比B的摩尔数大，因此反应后，A体积分数大于a%
B
加了1molHe，相当于减压，对平衡没有影响，但是B的摩尔数比A少，反应后A体积分数也大a%
C
1molC，1molB相当于2/3
mol
A和4/3
mol
B反应，因为A比B摩尔数小，所以反应后A体积分数小于a%
D
2molA，3molB，3molC相当于4molB，4molA反应。A与B摩尔数相同，所以平衡后A体积分数为a%。
答案是AB
D绝对是体积分数仍然为a%，你看下题目对么……
否则就是答案错了。
如果选D的话，那么应该就不是体积分数而是浓度了啊……体积分数=某气体体积/混合气体体积=某气体摩尔数/混合气体摩尔数。
物质的量浓度=摩尔数/体积（容器或者液体体积）
视反应物（气体状态）的化学计量数之和和生成物（气体状态）的化学计量数之和的相对大小进行比较，还有压强体积是否变化（恒压容器还是恒容容器）
以你的为例：aX(g)+bY(g) ==（可逆）== cZ(g)+dW(s)
理论分析比较麻烦，建议结合平衡常数，算一下，比较定性且定量。
化学平衡中,某气体的体积分数是等于其反应剩余的物质的量除以原先的
答：平衡时某气体的体积分数=（该气体平衡时的物质的量）/（平衡时混合气体总的物质的量）
化学平衡体积分数问题
答：你这样是没有问题的，只要是按照化学计量数2:1来投料入反应物，SO3的量不影响反应物的体积分数比，最终SO2和O2的体积分数比都是2:1，你这样算是没有错的，要注意的是100:105应该是物质的量比，因为你不知道反应体系是压强恒定还是体积恒定。
化学平衡的体积分数变化
答：解决此类问题的方法是：等温等容看压强对平衡移动的影响，不论充入A还是B，平衡都向气体系数和小的方向移动。因此，充入A后，A的体积分数减小；充入B后，A的体积分数增大。
关于化学平衡 体积分数的问题.(求助高手)它们没有必然的联系
答：孩子，好好研究一下勒夏特列原理咯。加压平衡朝那个方向移动需要看方程式中的化学计量数的，即看a+b和c+d的大小的。假设a+b>c+d，增大压强时，在平衡没有移动时，必然使得M和N的体积分数增加。然后平衡开始正向移动，那么M和N的体积分数都在减小，但是勒夏特列原理告诉我们，无论平衡怎么移动，无...
化学平衡移动,体积分数一定变化吗
答：化学平衡发生移动，气体的体积分数一定发生变化。体积分数即表示各个气体物质的量百分比。化学平衡移动即气体的物质的量发生改变，那么相应气体的体积分数也一定发生变化。
【高一化学】化学平衡的体积分数变化问题
答：=2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这...
高二化学 化学平衡计算
答：2-2y 4+x 根据题意有：2y ÷ (4+x) = 0.3 ···（1）(x+y) ÷ (4+x) = 0.4 ···（2）解联立方程得：x = 4/3（mol）所以要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入 4/3 mol B物质。
化学平衡中体积分数是怎么一回事
答：体积分数是一类物质占所有物质的比例.与容器的体积无关.但是现在一般不这么说,都说化学平衡中各物质 物质的量不再变化.谢谢采纳.
体积百分比判断化学平衡
答：体积分数是针对反应体系中单一物质而言的，而容器体积不变是指整个体系总体积不变，这两者前提都不同，不能混淆。体系中物质的体积分数不变，也即是这个物质的量不再改变，因而是达到了平衡。
化学平衡时,为什么体积分数之比等于物质的量的浓度之比?
答：因为平衡时，每种物质的化学计量数之比是不变的，也就是每种物质的浓度不变，体积也不变。即便是浓度变了，这种物质在所有物质中的占比是保持不变的，体积也是一样，因为其他物质也会跟着变。否则一旦出现过量或是不足，可逆反应就会继续进行，直至平衡位为止。谢谢！
