一道大一化学题
因为你会发现这个反应的平衡常数是在10的-20次方的数量级，这种电离用普通实验室手段是完全检测不到的。换句话说，电离程度太小将会导致由这个反应得到的氢离子的量也是相当小，相比初始的氢离子浓度0.10mol/L来说完全可以忽略掉，所以我们就直接用0.10来当成氢离子浓度。
用这个方程求硫离子……不然你想怎么求，这几个平衡常数里只有这个方程存在硫离子浓度并且其他量都是已知量（硫氢根浓度你算不出来的），当然就是用这个方程了。
如图
题目最后提到加入FeCl3的原始浓度是0.2M，体积为和混合溶液等体积，表明FeCl3溶液加进后被稀释了一倍，所以Fe3+的浓度为0.2/2 = 0.1M。而[OH-]则为HAc和NaOH混合后剩余OH-摩尔数除以最后的总体积。但是由于混合溶液是一个缓冲溶液，它的组成是混合后酸碱中和后剩余的HAc+NaAc，再通过利用弱酸HAc的Ka值，经过计算可算出混合溶液中[H+]正好约等于Ka值，再利用[H+][OH-]=10-14（次方）的关系即可计算出相应[OH-]=5.56x10-10（次方），加入FeCl3后稀释一倍，最后[OH-]=2.78x10-10（次方）；所以[Fe3+]x[OH-] = 2.78x10-11（次方）M，远远小于Fe(OH)3的Ksp值，所以不会有沉淀出现。
能产生Fe(OH)3沉淀
此时OH-浓度约为5.6*10^-10mol/L（最后加入等体积FeCl3，浓度也减半）
思路：先HAc和NaOH反应，求出剩余HAc和生成的NaAc的浓度，根据平衡常数求出H+浓度，再根据Kw求出OH-。等体积混合，Fe3+浓度减半0.1mol/L。到这里应该没问题了吧？OH-浓度的3次方乘以Fe3+的浓度大于Ksp
一道高一的化学题
答：废铁屑里面主要成分是铁，和硫酸反映后生成FeSO4,加入硝酸后二价铁被氧化成三价，后加入NH3*H2O，和三价铁溶液反应生成氢氧化铁【Fe(OH)3】，这就是红褐色沉淀。加热后2Fe（OH）3==加热==Fe2O3+3H2O，红褐色残渣即为氧化铁。答：红褐色沉淀为氢氧化铁，红褐色残渣为氧化铁。（氨水可表示为NH4OH，...
一道大学无机化学题(9)
答：从图中可以看出，Cl2催化的逆反应的活化能是164.1+140=304.1kJ/mol 反应速率提高的倍数通过阿伦尼乌斯公式k=Ae^(-Ea/RT)计算，将Ea、R、T代入计算，A为指前因子，由反应本性决定而与反应温度及系统中物质浓度无关的常数，在这里可以视为1。分别求出用Cl2催化前后的k，之后k(催化后)/k(催化前...
一道简单高一化学题
答：（1）若纯碱中含NaHCO3,所需盐酸用量减少,产生的气体增多 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 1molNaHCO3与1molHCl反应,生成1molCO2 1molNa2CO3与2molHCl反应,生成1molCO2 1molNa2CO3的质量=1*106=106g 1molNaHCO3的质量=1*84=84g 1molNaHCO3的质量<1molNa2CO3的质量 ...
一道化学计算题,要详解分析。
答：(1)氢元素与碳元素的质量比大于1:6，即氢元素与碳元素的原子个数比大于(1/1):(6/12)，即大于2:1 而H原子数大于C原子数2倍的烃只有烷烃。通式为CxH(2x+2)燃烧通式：CxH(2x+2) + (3x/2+1/2)O2 == xCO2 + (x+1)H2O 0.1molA完全燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰增重20.4g。即：0...
一道化学计算题,求详细过程!速度!!!
答：【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算；有关溶质质量分数的简单计算；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）因为碳酸钙和盐酸反应后会产生二氧化碳气体，所以烧杯中物质总质量会减少，根据质量守恒定律可知，...
几道大一化学题,提供下思路,谢谢~~~
答：09.催化剂。11.几乎没有氧化数不变的。12.电负性的意义：确定化合物中的原子对电子吸引能力的相对大小。13.不对，首先考虑的就是氢键，然后是极性强弱，如果都相似才需要比较相对分子质量。
关于大一无机化学电离度的一道题
答：平衡常数K=[H+]*[F-]/[HF]电离度增大到4倍，H+和F-数量是原来的4倍，假设稀释了x倍，[H+]和[F-]是原来的4/x倍，[HF]是原来的1/x（认为原来HF电离很少，即使增加到4倍还是很少，几乎不影响HF数量）K=[H+]*[F-]/[HF]=(4/x [H+] )* (4/x [F-]) / ([HF]/x)推出x=...
高一一道化学计算题题,求详细过程!
答：电极反应式(设锌的消耗质量为m）正极：2H++2e-==H2箭头 负极：Zn-2e-==Zn2+ 总反应：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2箭头 1mol 2mol 1mol 1mol 65g 2mol 22.4L(标准状况下）m n(H+) 3.36L 解得，m=9.75g n(H+)=0.3mol 锌从0价升高...
一道大一的有机化学题如图,求大神指点
答：首先HBr 加成是氢离子进攻双键，形成了碳离子，之后溴离子再上谈到碳正离子上。
急求一道高一下学期化学题
答：甲烷不参加反应。增加的7G是乙烯的质量。那么7g的乙烯是多少摩尔？能算出来吧？然后在标准情况下的体积可以得出。如此就知道甲烷乙烯的比值。稍后附上过程 7g乙烯=7/28=0.25mol 0.25mol乙烯在标准状况下是22.4*0.25=5.6L 所以乙烯是5.6L甲烷是2.4L 乙烯和1,2-二溴乙烷 C2H4+Br2=C2H4Br2 ...
