很急的一道高中化学题。
硫的氧化物 可能是SO2 和 SO3
所以生成沉淀的应该是BaSO3 或者BaSO4
范围2.17g - 2.33g
含200个C的饱和烷烃含H数200*2+2，每有一个碳碳三键就少四个H，现在有200个H，所以三键个数为（200*2+2-200）/4
1.792升为0.08mol根据H2+0.5O2------ 热量
0.5 241.8kj
n 9.672
n=0.02mol
CO，CH4与氧气反应的体积 0.08-0.02=0.06
设CO 为x mol CH4为ymol
283x+802.3y=13.683
x+0.5x+y+2y=0.06
解得
x=0.02 y=0.01
CO 0.02mol CH4 0.01mol O2 0.03+0.02=0.05mol
解，由于1mol氢气完全燃烧放出241.8kj的热量。后来通入氢气放热9.672KJ ,说明参加反应的氢气0,04mol 即氧气过量0.02mol 混合气体的总物质的量0.08mol ,所以参加反应的一氧化碳、甲烷，氧气共0.06mol
设甲烷xmol,耗氧气2xmol COymol 耗氧气0.5ymol 即3x+1.5y=o.o6
结合放热802.3x+283y=13.683 求得x=0.01 y=0.02 2x+0.5y+0.02=n(O2) 或者一氧化碳0.448 甲烷0.224 氧气1.792-0.448-0.224=1.12 升
一道高中化学题,急
答：A、青石棉是一种易燃品且易溶于水 没有碳元素等式无机物，不可燃 B、青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O•FeO•2Fe2O3•8SiO2 •H2O 氧不守恒不对Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2 •H2O C、1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸...
急!!一道高中化学难题,高手或老师请进
答：可以得出铁和硫酸铁反应每减少一摩尔铁生成三摩尔硫酸亚铁，固体质量减少56克，铁与硫酸铜反应每减少一摩尔铁生成一摩尔硫酸亚铁，固体质量增加8克。设于硫酸铁反应的铁为X摩尔，于硫酸铜反应的铁为y摩尔。得方程56X/3-8y=0.8 3x+y=0.1 解得x= 0.02y=0.04.所以5.2克固体中有铜0.04*64...
急!高中化学问题一题d(答得好一定加分!!)
答：剩余的如果是O2 4NO +3O2+ H2O===4HNO3 4 3 10 30/4 4NO2+ O2+ H2O===4HNO3 4 1 10 10/4 通入O2体积30/4 +10/4 +2=12 如果剩余的是NO 4NO +3O2+ H2O===4HNO3 4 3 8 6 4NO2+ O2+ H2O===4HNO3 4 1 10 10/4 通入O2体积:6+...
很急!!问道简单的高中化学题,请详细解释
答：A咯 质量减少 又不是颜色变浅 这和颜色没关系嘛。B 高锰酸钾 和氯化钾都有钾离子 如果钾离子有颜色 那么氯化钾也该有颜色 现在事实表明氯化钾没颜色 所以钾离子无色 C和D是相互的。KCl和Zn不反应 表明钾离子和氯离子和Zn不反应 而KMnO4与Zn反应 又因为钾离子和Zn不反应 所以MnO4-和离子反应 ...
一道亟待解决的高中化学题
答：由上题得 当3:8 < a:b <= 3:8(1-x)时，溶液中含Fe2+、Cu2+，并有Cu残余 8:3 > b:a >= 8(1-x):3 即 8a/3 > b >= 8a(1-x)/3 3.依意义，Fe2+和Fe3+都是a/4mol,Cu2+是a/2mol 产生的气体为0.672L/(22.4L/mol) = 0.03mol 在这里介绍个简便方法：可以按电子...
一道高中化学题,急!!!
答：2NaI+NaClO+H20===NaCl+I2+2NaOH这个反应如果是在酸性下，可以继续反应生成Na盐。碱性下I2继续歧化NaI继续反应，最终产物：NaIO，NaCl，
一道高中的化学计算题,急
答：设他们的式量分别为：3x、5x、7x 取出任意量的混合物， 因为ABC都是一元碱，恰能中和0.15molHCL中和，那么氢离子的物质的量和氢氧根物质的量相等。所以5.36g混合物的物质的量为0.15mol。 那么根据上面的比例我们知道 5.36g混合物中A、B、C的物质量分别为：0.07mol、0.05mol、0.03mol 那么...
高中化学题 急!!!
答：（1）盐酸恰好完全反应说明盐酸中氢元素全部生成了氢气，即：2HCL---H2 2 mol 22.4L n mol 11.2L 得n = 1 mol （2）设AlCl3 为 a mol Mgcl2 为 b mol ,根据氯元素守恒和金属元素质量守恒可得：3a + 2b=1 ( 1 mol 即是盐酸的 的物质的量）27a + 24b=10....
高中化学题。急
答：1. 溶液是电中性的，即 所有阳离子电荷数 = 所有阴离子电荷数，题中，[H+]=2 mol/L, 由水的溶度积常数（题中虽未说温度，但常理是常温）可知，[OH-]可忽略不计， 得出 2[Cu2+] +3 [Al3+] + [H+] = [Cl-] + 2[SO42-], 计算出 a = 1 2. 阳极失去电子顺序：[Cl-]...
一道高中化学题,求解,急
答：做化学平衡的题，就是始转平
