高分：请详细帮小弟解释下化学，解决了 我给加满分！谢谢
首先，对于这样的有机物燃烧题目，可以采用燃烧通式法。
设有机物为CxHyOz，则燃烧化学方程式为：CxHyOz+[x+（y/4）-（z/2）]O2（点燃）→xCO2+（y/2）H2O。
根据题意，可得方程组：
x+（y/4）-（z/2）=2
x=2
所以可得：y=2z
因为C原子数为2，所以H原子数不能超过6，现讨论如下：
当y=2时，z=1，有机物为C2H2O，这样的有机物为：CH≡C（OH），显然它不可能存在（因为碳碳三键会将羟基氧化）
当y=4时，z=2，有机物为C2H4O2，这样的有机物为：CH（OH）=CH（OH）、CH2=C（OH）2（显然它不可能存在，因为碳碳双键会将羟基氧化）或CH2（OH）CHO（这个可以） 或者CH3COOH或者HCOOCH3
当y=6时，z=3，有机物为C2H6O3，这样的有机物为：CH2（OH）CH（OH）2或者CH3C（OH）3
在电影中常常看到公安人员利用指纹破案的情节。其实，只要我们在一张白纸上面用手指按一下，然后把纸上手指按过的地方对准装有少量碘的试管口，并用酒精灯加热试管底部。等到试管中升华的紫色碘蒸气与纸接触之后，按在纸上的平常看不出来的指纹就会渐渐地显示出来，并可以得到一个十分明显的棕色指纹。如果把这张白纸收藏起来，数月之后再做上面的实验，仍能将隐藏在纸面上的指纹显示出来。
这是因为，每个人的指纹并不完全相同，而手指上总含有油脂、矿物油和汗水等。当用手指入纸上面按的时候，指纹上的油脂、矿物油和汗水就会留在纸面上，只不过是人的眼睛看不出来罢了。而纯净的碘是一种紫黑色的晶体，并有金属光泽。有趣的是，绝大多数物质在加热时，一般都有固态、液态和气态的三态变化。而碘却一反常态，在加热是能够不经过液态直接变成蒸气。象碘这类固体物质直接气化的现象，人们称之为升化华。同时碘还有易溶于有机溶剂的特性。由于指纹含有油脂、汗水等有机溶剂，当碘蒸气上升遇到这些有机溶剂时，就会溶解其中，因此指纹也就显示出来了。
酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物。
主要的酸性氧化物有：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等。
其中除SiO2外，都能直接和水反应，生成对应的酸。
碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物。
主要的碱性氧化物有：Na2O、CaO、BaO、Fe2O3和CuO。
如果一种酸或碱 能在水中完全电离的话，则是强酸或强碱；不能完全电离的话，是弱酸或弱碱。
2
元素没有分碱-酸，只有物质才能分碱-酸！！元素可以分为金属元素、非金属元素 和 稀有气体元素。
3
氧化物能与酸反应生成盐和水。其中盐是指 一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物
如：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
这里CuO是氧化物，CuSO4就是盐。其中CuSO4是由 Cu2+ 和 SO4^2- 组成的，所以CuSO4就是盐。
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O2不是酸性的。因为酸性/碱性/中性 是相对于水溶液来说的，而O2在水溶液中溶解度不大，且不生成任何物质，所以讨论O2的酸碱性意义不大。
1.碱：
在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（阴离子全为OH-的为碱类，统称碱），与酸反应形成盐和水。
酸：
化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。
酸的强弱在于电离出氢离子的难易程度（即是否全部电离），碱的是看氢氧根离子。
2.元素一般不分酸性碱性，看的是其氧化物与水反应得到溶液为酸性或碱性。
金属元素金属性越强，碱性越强；非金属元素非金属性越强酸性越强。
3.广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物。
4.不是。详细的看第2条。
有不会的可以联系我~
1、碱性氧化物就是有对应的碱比如naoh na2o 这就是一对
强碱弱碱就是区别在水中是否完全为离子形式，这个要用到平衡常数来解释，高中不需要，主要记住 强的只有碱金属对应的碱 还有钙钡 其他基本用不到
强酸就是完全电离，氢离子和酸根，比如碳酸就不是，会存在碳酸分子，强酸主要有盐酸硫酸硝酸，其他的包括卤素除了f对应的氢卤酸都是。还有氯酸溴酸之类的也是，不过很少用到
2、元素不分酸碱性，也不分金属性非金属性，也不存在两性，如果有，也是对于化合物和单质而言。只有金属，非金属。不用过多考虑
3、盐是指金属离子或者铵根加上酸根离子的化合物，有的可能加上氢离子，氢氧根如nacl nh4no3 或者nahco3 或者cu2（oh）2co3
4、氧气不是酸性，所谓酸性，一个是水中产生氢离子，比如hcl，或者能与碱反应，生成盐，是为酸性，是一个相对概念，比如酸性氧化物co2和碱naoh生成na2co3.
希望解释的够清楚，如果还有问题直接发站内信息就好，希望能帮到你，加油
我才初二
高分跪求化学高手帮我解释一下,为什么这个化合物有颜色呢?如图_百度...
答：这个化合物命名比较复杂，怕说了，也不明白。我就简单说说，它应归属于酮类或苯类。因为含有两种官能团，且是环状。它的部分性质：有还原性。能使高锰酸钾褪色。有机物，不溶于水，可与酒精互溶。密度比水小。可燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。等，希望能给你些帮助，请采纳，谢谢！
帮忙解下这道化学题,高分!
答：即水和酒精的分子之间的空隙没有相互占领；当你颠倒混合时，2者互相侵占对方的空隙，所以体积会减少。当你先加酒精再加水时，由于水的密度比较大，水会慢慢往下沉，在下沉的时候，水其实已经侵占了酒精分子间的空隙，所以你再怎么颠倒，形成的空柱也不会很长。这个要从微粒间的空隙来解释的。
[化学老师进]高分求详细解答
答：Q1：注意反应后的溶液中滴加KSCN后无血红色，说明溶液中无Fe3+。Fe2O3与硝酸反应生成Fe3+，生成的Fe3+在与Fe反应生成Fe2+，Fe当然也与硝酸反应了，最终产物当然还是Fe2+。你的错误在于没有考虑Fe还需要与Fe2O3和硝酸反应生成的Fe3+反应。答案中利用的是N元素的守恒，反应后的溶液是Fe(NO3)2...
高二化学小问题 帮忙详细解答的~加高分
答：一般地说,金属对应的最高价氧化物的水化物是碱,非金属是酸,当然有些具有两性的金属对应的是两性的氢氧化物,那就具体问题具体分析了,比如Al(OH)3 VA和IVA的气态氧化物通式都是氢在后的 VIA和VIIA都是氢在前,这个和气体的酸碱有关系,酸性的都写成氢在前,然后碱性中性都反过来 对高二这样来说,金属...
...化学题目 大家帮忙```请用高一的知识给我解释下 解答过程要详细一点...
答：，作为还原剂的盐酸和作为酸的盐酸物质的量之比为1:1。3.根据反应 8NH3+3Cl2---6NH4Cl+N2 回答: 氧化剂与还原剂的质量之比是???(请问这里的氧化剂 和还原剂是单纯就是指Cl2和NH3 还是指什么 请详细解释一下)这一题重复第一题的解释，参加反应的氨为8mol，作为还原剂的只有2mol。
高分悬赏高二化学,请帮忙详细解答,问题如图描述,答对定采纳
答：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O (2) 丙正常速度，甲原电池速度快，乙铁棒与电源负极相连被保护，所以：甲>丙>乙 (3) I2 + 5Cl2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3，没什么好说的，配平而已。生成0.02molNaOH，溶液0.2L，浓度0.02/0.2=0.1mol/L，所以pH=13。满意请采纳。
...杂化轨道的相关内容应该怎么理解 高分求详细解释谢谢了,大神帮忙啊...
答：杂化轨道理论，起因是价键理论无法解释CH4中的4个C-H键都是等价这个事实，以及H2O键角是110度，而同系的H2S的键角只有90度等事实。C原子的价电子的基态是2s2sp2，这样最多可以形成2个共价键，但CH4中的碳有4个共价键。于是引入电子激发的概念，得到激发态的电子构型是2s1sp3，但是尽管如此可以解释...
高分求解化学问题~!
答：1、“改变”——包括催化剂可以加快也可以减慢化学反应速率两种情况。2、 “没有改变”——指催化剂的质量和化学性质（不包括物理性质）在化学反应前后（不包括反应进行时）都没有改变。3、 不能说某物质是催化剂。要讲明某物质在某具体化学反应中是催化剂。八、请总结一下实验室制取氧气的操作步骤 ...
帮我决解这到化学题!(超高分)
答：1，1，Ru，Li，7，1，F,F.
...制药的高手解释下,给高分,要多少给多少,详细解释一下啊,要详细,问...
答：氟原子易与水结合成氢氟酸，这个反应是不可逆反应。所以在有机物之间进行置换氟原子的时候需要无水条件。氯乙酸乙酯、乙酰胺都易发生水解，水解不见得非要在水中进行。只要是分解后分别吸收氢原子和羟基的反应都是水解反应。
