化学 1mol/L氯化钠溶液300ml与0.5molL的HCL溶液200ml混合 求混合后溶液中氯离子的物质的量的...

今有0.1mol/L的Na2SO4溶液300mL,0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL.~

本题的体积是没有用的,因为求物质的量浓度的比,不是求物质的量的比.0.1mol/L的Na2SO4溶液的硫酸根浓度为0.1mol/L,0.1mol/LMgSO4溶液的硫酸根浓度为0.1mol/L,0.1mol/L Al2(SO4)3溶液的硫酸根浓度为0.3mol/L.所以这三种溶液;硫酸根离子浓度之比是1:1:3.

Na2SO4的浓度由0.5mol/L变为0.2 mol/L，说明体积扩大了2.5倍，由200mL变为500mL
原溶液中硫酸物质的量为0.2·1=0.2 mol，扩容后物质的量为0.5·2=1 mol，增加了0.8 mol来自于55.8%的硫酸
所以需要55.8%的硫酸体积=0.8·98/55.8%/1.35=104.08 mL
然后加蒸馏水稀释到500 mL

1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为（0.3+0.1）/（0.3+0.2）=0.8mol/L.

第一道C
问的是溶度，0.5*2=1，你只要用化学式中氯的原子数乘以这种化合物浓度就行。
第二题B,配一定体积一定量溶度的溶液时，溶质质量已知，砝码先放好，左盘高物体加少了，偏低。

V=300ml+200ml=500ml
氯离子=1mol/L×300ml+0.5mol/L×200ml=0.4mol
混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度=0.4mol/500ml=0.8mol/L