一道初三化学题，好难啊
混合物中硫原子和钠原子的个数比永远是1:2 即
2Na----S
46 32
a% x
x=16a/23 %
其中氧元素的质量分数 1-a%-16a/23 %=1-39a/23 %
有机物的写法为碳氢氧氮顺序，
由于铜的化学活泼性高于银，所以铁粉加入到混合溶液中，铁先与硝酸铜反应产生铜单质和硝酸亚铁，众所周知亚铁盐容易被空气中的氧气氧化成三价铁盐，之后铜还有铁粉一起与硝酸银反应产生了硝酸铜和银单质，再次出现上面的硝酸铜和铁粉反应。考虑到铁粉的量的问题。当铁粉的量不足以置换出硝酸铜里的铜，那么 溶液里会含有 硝酸银，硝酸铜，硝酸铁还有银单质，铜单质
当铁粉的量足以刚好完全置换出硝酸铜里的铜，那么 溶液中肯定会含有硝酸铁 硝酸铜 银单质 可能还有一点硝酸铜 银单质
当铁粉的量足以置换出硝酸铜里的铜及将硝酸银置换成银单质，那么 滤液会有 硝酸铁 银单质 可能会有铜单质
当铁粉远远过量时 。滤液里只有银单质 硝酸铁 ，可能会有铜单质
再看 过滤后盐酸和滤渣反应产生无色气体，肯定是氢气。因为盐酸和金属反应只可以产生氢气。 而且银，铜 ，铁三种金属中只有铁和盐酸会产生氢气。所以铁粉应该是过量的。
综上所述 滤液中应该有而且只有 硝酸铁和盐酸 没有其他的啦
C
+铁,能置换银和铜,生成Fe(NO3)2
反应完+酸还有气泡冒出,说明滤渣中有活泼金属铁,
反应完后铁还有剩余,说明原溶液中的银和铜全被置换出来了
又铁参与的置换反应,产物显+2价是亚铁
所以选C
你问的问题应该是溶液中存在的物质。
思路1：铁能置换出Ag和Cu,先银后铜;
反应完成后加入稀盐酸能产生气体，首先铜和银不会反应，因为它们太不活泼了，只能是铁与稀盐酸反应生成氢气则铁过量，就是说铁不仅把银和铜都置换出来了，还有剩余。所以溶液中应该只有铁离子而没有铜离子和银离子。
思路2：肯定有铁剩余，判断铁单质和ABCD四个选项中谁可以共存，谁就是答案。
不懂Q我545382700
铁投入溶液后会置换出铜和银，生成亚铁离子。由于，铜和银都不和盐酸反应，说明滤渣中必定还有铁剩余，那就说明铁过量，能把所有的铜和银都置换出来，那么滤液里面就只有硝酸亚铁 ，选C
选C项
因为加入稀盐酸有无色气体放出，则一定有铁剩余（银和铜都不和稀盐酸反应），同时铁的还原性很强，可以置换出银和铜，所以溶液中一定有Fe(NO3)2
这个反应中Fe是不能被氧化成+3价的。
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