气体的摩尔体积公式
气体摩尔体积计算公式：n=V/Vm，摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积，也就是一摩尔物质的体积，其中V为物质体积；n为物质的量（单位mol）。
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，如在25 °C，101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔。在外界条件相同的情况下，气体的摩尔体积相同。
扩展资料：
决定气体摩尔体积大小的因素是气体分子间的平均距离；而影响气体分子间的平均距离的因素是温度和压强；相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体[水除外]。
决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。
参考资料来源：
百度百科-气体摩尔体积
摩尔体积怎么求?
答：在理想气体状态下，摩尔体积的值是固定的，约为22.4升。如果你想要计算非标准状态下的摩尔体积，你可以使用理想气体定律：PV=nRT，其中P是压强，V是体积，n是摩尔数，R是理想气体常数，T是温度（以开尔文为单位）。如果你知道了压强、温度和摩尔数，你可以通过这个公式来计算体积。如果你想要求摩尔体积...
气体摩尔体积
答：气体摩尔体积的公式和单位：1、公式：Vn=V/n，摩尔体积等于体积除以摩尔质量，但是注意在标准状况（0℃、101kPa0℃、101kPa）下，气体摩尔体积（VmVm）约为 22.4L/mol22.4L/mol。2、符号：Vm。3、单位：L/mol（或L⋅mol−1）L/mol（或L⋅mol−1） 和 m3/mol（...
气体的摩尔体积怎么算?
答：人们将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，单位是L/mol（升/摩尔）。相同体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积通常用Vm表示，计算公式n=V/Vm，Vm表示气体摩尔体积，V表示体积，n表示物质的量。对1mol任何气体所占的体积都约是22.4 L的理解：（1）标准状况...
气体摩尔体积是怎样计算的?
答：体积与压强成反比。PV=nRT，P是气体压强，V指气体体积，n是分子个数，R为常数，T指绝对温度。相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。一个标准大气压等于760毫米高的水银柱的重量，它相当于一平方厘米面积上承受1.0336公斤重的大气...
...气体的体积V和气体摩尔体积Vm之间的换算公式是?在标准状况下33.6L O...
答：气体的物质的量n，气体的体积V和气体摩尔体积Vm之间的换算公式 n=V/Vm 在标准状况下33.6L O2 的物质的量=33.6/22.4=1.5mol 质量=nM=1.5X32=48 g
非标况时如何求气体摩尔体积
答：利用公式：PV=NRT，V=RT/P=R/P*T 如用R=8。314常数 则V（50°C）=8.314/101325*（50+273）=0.0265(m3)即26.5L 如用标准摩尔体积22.4升，则有下式：V（50°C）/22.4=(273+50)/273 V（50°C）=(273+50)*22.4/273 =26.5(L)同理可计算出97度时的体积 注：因没告诉压力...
气体摩尔体积公式
答：可以，但是只有在标况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol,如果不是标况，要换成对应的常数值~~
物质的量,阿伏伽德罗常数,摩尔质量,气体摩尔体积之间有什么关系?_百度...
答：n=m/M 物质的量=气体的体积/气体摩尔体积：n=V/Vₘ所以，N/NA=m/M=V/Vₘ=n。物质的量——n，物质的质量——m。摩尔质量——M，粒子数（微粒的个数）——N。阿伏伽德罗常数——NA，气体的体积——V。气体摩尔体积——Vₘ——L/mol——22.4L/mol。
标准状况下,理想空气的摩尔体积22.4L/mol,是如何推导出来的,要求有推导...
答：1、气体标准摩尔体积推导 由理想气体状态方程：PV = n RT 若为1mol气体，n = 1 ；标准状况下，P = 101.325 kPa ，T = 273.15K ，R = 8.314 J / mol·K(气体常数）V = RT/P = 8.314 * 273.15 / 101.325*10^3 = 22.4*10^-3 （m^3)即为：22.4 L 2、空气密度的...
气体摩尔体积
答：理想气体状态方程 理想气体状态方程描述了气体在一定温度、压力和体积下的关系，其数学表达式为PV = nRT，其中P是气体的压力，V是气体的体积，n是气体的摩尔数，R是气体常数，T是气体的温度（以开尔文为单位）。根据理想气体状态方程，我们可以推导出气体摩尔体积的计算公式。摩尔体积的计算公式 根据理想...
