工业上利用天然气（主要成分是CH4）与H2O进行高温重整制备合成气（CO+H2），CO和H2在一定条件下能制备甲

工业上利用天然气（主要成分是CH4）与H2O进行重整制备合成气（CO+H2），CO和H2在一定条件下能制备甲醛、~

（1）已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（g）△H=-1302.6kJ?mol-1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1依据盖斯定律计算（①-②×3）×12得到天然气与水蒸气在高温下反应制备合成气的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+74.1 kJ?mol-1；故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+74.1 kJ?mol-1；（2）①0～2min内，V（CH4）=0.2mol/L?0.1mol/L2min=0.05mol/L?min；一氧化碳的平均反应速率v（CO）=V（CH4）=0.05mol/L?min，故答案为：0.05；②根据图象可知3min时，平衡时甲烷的浓度为0.1mol/L，氢气的浓度为0.3mol/L，则： CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）开始（mol/L）：0.2 0.3 0 0变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1 0.3平衡（mol/L）：0.1 0.2 0.1 0.34min时甲烷的浓度为0.09mol/L，浓度减小0.1-0.09=0.01水的浓度为0.19mol，浓度减小0.2-0.19=0.01；CO的浓度为0.11，浓度增大0.11-0.1=0.01氢气的浓度为0.33，浓度增大0.33-0.3=0.03浓度变化量之比为1：1：1：3，等于化学计量数之比，应是改变温度平衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故3min改变条件为升高温度；故答案为：正反应；升高温度；（3）①该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，甲烷的含量降低，故温度T1＜T2，故答案为：＜；②碳水比[n(CH4)n(H2O)]值越大，平衡时甲烷的转化率越低，含量越高，故x1＞x2，故答案为：＞；③该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，平衡时甲烷的含量降低，故p1＞p2，故答案为：＞．

根据CH4、H2、和CO的燃烧热可知，各物质燃烧的热化学方程式：①O2（g）+2H2（g）=2H2O（L）△H=-571.6kJ?mol -1；②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）△H=-890.3kJ?mol-1；③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.03kJ?mol-1，利用盖斯定律将②-①-③可得：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3 kJ?mol -1，即生成2molCO，需要吸热247.3 KJ，故得到1立方米的CO吸热为1000L22.4L/mol×12×247.3 KJ=5.52×103KJ，故答案为：5.52×103KJ．

（1）已知：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
②CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g） ）△H=-283.0kJ?mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l））△H=-890.3kJ?mol^-1，
④H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1，
利用盖斯定律将④+③-②-3×①可得：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）
△H=（-44.0kJ?mol^-1）+（-890.3kJ?mol^-1）-（-283.0kJ?mol^-1）-3×（-285.8kJ?mol^-1）=+206.1 kJ?mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1 kJ?mol^-1；
（2）根据图象可知3min时，平衡时甲烷的浓度为0.1mol/L，氢气的浓度为0.3mol/L，则：
             CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）
开始（mol/L）：0.2      0.3      0      0
变化（mol/L）：0.1      0.1      0.1    0.3
平衡（mol/L）：0.1      0.2      0.1    0.3
4min时甲烷的浓度为0.09mol/L，浓度减小0.1-0.09=0.01
水的浓度为0.19mol，浓度减小0.2-0.19=0.01；
CO的浓度为0.11，浓度增大0.11-0.1=0.01
氢气的浓度为0.33，浓度增大0.33-0.3=0.03
浓度变化量之比为1：1：1：3，等于化学计量数之比，应是改变温度平衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故3min改变条件为升高温度；
故答案为：正；升高温度；
（3）①该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，甲烷的含量降低，故温度t₁＜t₂，故答案为：＜；
②碳水比[

n(CH4)

n(H2O)

]值越大，平衡时甲烷的转化率越低，含量越高，故x₁＞x₂，故答案为：＞；
③该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，平衡时甲烷的含量降低，故p₁＞p₂，故答案为：＞；
（4）①正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故答案为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
②参与反应的氧气在标准状况下体积为8960mL，物质的量为

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，根据电子转移守恒可知，生成二氧化碳为

0.4mol×4

8

=0.2mol，n（NaOH）=0.1L×3.0mol?L^-1=0.3mol，n（NaOH）：n（CO₂）=0.3mol：0.2mol=3：2，介于1：1与2：1之间，故生成碳酸钾、碳酸氢钾，令碳酸钾、碳酸氢钾的物质的量分别为xmol、ymol，则x+y=0.2，2x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.1，溶液中碳酸根水解，碳酸氢根的水解大于电离，溶液呈碱性，故c（OH^-）＞c（H⁺），碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），钾离子浓度最大，水解程度不大，碳酸根浓度原大于氢氧根离子，故c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

唐诗为何为一代文学?
答：2. 盛唐 (712 -- 675)：盛唐时期是唐诗的黄金时代。当时优秀诗人如群星丽天，还出现了两位光耀千古的伟大诗人 -- 李白和杜甫。除李、杜外，高适、岑参、王维、孟浩然也是杰出的诗人。、面向外部世界。初唐诗歌发展的脉络是从宫廷御用转向个人抒情。盛唐诗歌普遍的主题是社会政治主题，盛唐诗歌反映了唐人...