有硫酸 钠粉末2oog可配制溶质量分数为5℅

配置1000mL溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升~

1.需要浓硫酸的体积为:V=1000*10%/1.84=54.35ml
1000ml10%的稀硫酸的体积为1000/1.07=934.58ml
故需要水的体积为934.58-54.35=880.23ml
2.1)溶质的质量为50*10%+50*20%=15g
溶液的质量为50+50=100g
故质量分数为15%.
2)原溶液为5g溶质+45g溶剂混合而成,而45g溶剂最多能溶(45/100*36=16.2g 溶剂,再加15g溶质15+5>16.2g,故达到饱和溶液,能得到的溶液体积为50+11.2=61.2g,质量分数为36/(100+36)=26.47%
3.10%50g硫酸含溶质的量50*10%=5g,溶液压缩后质量分数为5/40=12.5%
P.S:强烈建议加分!!!!

质量分数为20%的硫酸溶液是指：纯硫酸的质量占总质量的质量分数为20%。（忽略过程挥发造成损失。）
故需分别求出纯硫酸的质量和溶液的总质量。然后相除得到质量分数。
1、分子：纯硫酸的质量：硫酸溶液的体积*浓硫酸溶液的密度*硫酸的纯度：100*1.84*98%。
其中100为硫酸溶液的体积，1.84是98%浓硫酸溶液的密度，98%为硫酸的纯度。
2分母：溶液的总质量：（硫酸溶液的质量+水的质量）
2.1 硫酸溶液的质量：硫酸的体积*浓硫酸溶液的密度：100*1.84。
其中100为硫酸的体积，1.84是98%浓硫酸溶液的密度。
2.2 水的质量：水的体积*水的密度：V*1，水的体积设为V，水的密度为1（g/cm3）。
故总的算式为（100*1.84*98%）/（100*1.84+V）=20%，原答案分子中的1.84与98%位置变了，但仍为正确。

你的问题是不是：有硫酸钠粉末2oog可配制溶质量分数为5℅的硫酸钠溶液多少克？
解：根据:溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%得
可配制溶质量分数为5℅的硫酸钠溶液的质量=200g/5%=4000g
答：可配制溶质量分数为5℅的硫酸钠溶液4000克
希望我的回答能对你的学习有帮助！祝你学习进步！

2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑