物质的量怎么计算？
1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积c=n / v
2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)
3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)
4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)
5.c=1000ρ(密度) w% / M
注：n（mol）： 物质的量 ；V(L)：物质的体积 ；M(mol/L）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数 密度单位：g/cm^3
6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用 在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）
8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比
同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比
同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比
同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比
同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比
同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
同温同压同质量 V1/V2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比
同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比
同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
PS：V----体积 p------压强 T-----温度 n ------物质的量 N ----分子数 Mr----相对分子质量 M------摩尔质量 m-----质量。
高中这样算就够了（我们化学老师说的~~）
先求出物质的质量m；（单位为g）
再求出物质的相对分子质量Mr；（单位为1~~~~感觉也没其他单位啊~）
然后物质的量n就是——n=m/Mr。
希望对你有帮助啊~~
不到的地方请见谅了~~~
~(^_^)~
其实那很简单的。
我觉得你应该理解那几条公式的各个字母代表什么，举个例吧，n=m/M，n为物质的量，简单来说就是有多少颗粒子，而国际上规定1mol物质都含6.02*10
的23次方个该物质的微粒，也就是说如果有6.02*10的23次方个氯化钠分子，我们就说有1molNaCl。
而m为质量，就是表示有多少克，这个比较简单，你应该懂得。M就是摩尔质量，所谓摩尔质量，你可以这么理解，就是说“多少克每摩尔”，举个例，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，这个是说如果有1molNaCl，(即刚才说的有6.02*10的23次方个氯化钠分子)，既然有物质就应该有质量，那这1molNaCl的质量就是58.5g。
这就是摩尔质量，而摩尔质量的数值是等于该物质的相对分子质量，所以做题摩尔质量是作为已知条件的。
现在我们做道题吧，如果有117gNaCl，那么它的物质的量是多少呢?
因为每58.5gNaCl就是1mol，(这就是氯化钠的摩尔质量的意思)所以117g，也就是有2个58.5，那么就是2mol了。
那我们现在再看看公式:n=m/M，
现在m为117g，M为58.5g/mol，那么117/58.5就是等于2，单位为mol。所以就是2mol。
n=N/NA..n是物质的量，你懂得吧。
那么N是指粒子数，就是说有多少颗微粒，NA是阿伏伽德罗常数，为6.02*10的23次方颗微粒。N/NA就是说N里面有多少个NA，(这里涉及到一个除法的知识，我先跟你说下，你知道6除以2的意思吗?
6除以2我们能理解为两个意思，第一个是指:如果把6平均分成2分，每一份是3.，第二个意思是:6除以2指问你6里面有多少个2，答案是6里面有3个2，)所以说N/NA就是说N里面有多少个NA，这里理解了吧，
而1个NA是等于1mol的，所以就能求出N里面有多少mol了。
所以假如有2*6.02*10的23次方个氯化钠微粒。
就是有2mol氯化钠分子了。1mol等于6.02*10的23次方颗氯化钠微粒..
这条公式理解了吧。
Vm=V/n
其实都是异曲同工的，
我们先把这条公式变下形，
因为Vm=V/n，所以
n=V/Vm，Vm是气体摩尔质量，就是说有1mol任何的气体分子，
这1mol分子所占的体积都是22.4L(这必须是标准状况下，否则就有可能不是22.4L了，这个做题的时候总出，它会没有说明标准状况下来骗到你的，你要小心。)
那么V/Vm就是说V里面有多少Vm，就有多少个22.4(标准状况下，Vm=22.4L/mol)了，每22.4L就是1mol了，
假如有标准状况下有44.8L氢气，求有多少molH2，
因为每22.4L氢气就有1molH2，(刚才说过标准状况下，1mol任何气体分子都是22.4哦。)
所以就有2molH2了。
通过理解公式上的每个字母的意思，再来看公式，你就能从本质上理解，其他的那几个公式也是那样的。好好地学好这个知识吧，这很重要的。
就是这样，理解了吗?
举个例吧，n=m/M，n为物质的量，简单来说就是有多少颗粒子，而国际上规定1mol物质都含6.02*10 的23次方个该物质的微粒，也就是说如果有6.02*10的23次方个氯化钠分子，我们就说有1molNaCl。 而m为质量，就是表示有多少克，这个比较简单，你应该懂得。M就是摩尔质量，所谓摩尔质量，你可以这么理解，就是说“多少克每摩尔”，举个例，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，这个是说如果有1molNaCl，(即刚才说的有6.02*10的23次方个氯化钠分子)，既然有物质就应该有质量，那这1molNaCl的质量就是58.5g。 这就是摩尔质量，而摩尔质量的数值是等于该物质的相对分子质量，所以做题摩尔质量是作为已知条件的。 现在我们做道题吧，如果有117gNaCl，那么它的物质的量是多少呢?
因为每58.5gNaCl就是1mol，(这就是氯化钠的摩尔质量的意思)所以117g，也就是有2个58.5，那么就是2mol了。 那我们现在再看看公式:n=m/M， 现在m为117g，M为58.5g/mol，那么117/58.5就是等于2，单位为mol。所以就是2mol。
2毫克双硫腙物质的量是:
2÷256=0.0078125(毫摩尔)
0.0078125毫摩尔≈7.8微摩尔
(该溶液的物质的量浓度是7.8μmol/L)
物资啊，通过公司来算的非常简单非常简单，你要努力学习，努力学习啊。
物质的量怎么计算?
答：物质的量计算公式如下：1、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)3、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)4、c=1000mL/Lρ(密度)w/M 注：n（mol）：物质的量；N：微粒数；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：...
物质的量的计算公式是什么啊
答：物质的量=180克/18克/摩尔=10摩尔
高一化学!关于“物质的量”这一部分所有的概念和计算公式!要详细!_百度...
答：物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)N=NA×n m=n×M n=V/Vm
物质的量四个基本公式是什么?
答：物质的量计算公式：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv。物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/Na）。物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）。物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）。物质的量简介：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。7个基本的物理量...
物质的量计算公式?
答：3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度) w% / M 注：n（mol）： 物质的量 ；V(L)：物质的体积 ；M(mol/L）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数 密度单位：g/cm^3 6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液...
化学怎么求物质的量?
答：一、 求物质的量的计算 求物质的量是运用物质的量解许多化学计算题的关键，通常有以下八种途径：1. 化学方程式中各物质的系数比等于其物质的量之比。2. n ＝ 3. n ＝ ≈ 4. n（气体）＝ ≈ 5. n（气体）＝ 6. n（气体1）＝ ×n（气体2）7. n（溶质）＝ c （mol／L）×V（溶液...
物质的量四个基本公式是什么?
答：物质的量四个基本公式是物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)，物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)，物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)，c=1000mL/Lρ(密度) w/M。表示含有一定数目粒子的集体，是国际单位制基本量之一，数值上等于粒子数与阿伏伽德罗常量的比。单位...
化学物质的量公式
答：1物质的量相关计算公式：1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)4.c=1000mL/Lρ(密度) w / M5：物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(...
怎么计算物质的量
答：n=m/M 物质的量=气体的体积/气体摩尔体积：n=V/Vₘ所以，N/NA=m/M=V/Vₘ=n。物质的量——n，物质的质量——m。摩尔质量——M，粒子数（微粒的个数）——N。阿伏伽德罗常数——NA，气体的体积——V。气体摩尔体积——Vₘ——L/mol——22.4L/mol。
物质的量怎么算?详细
答：物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度（单位：m)、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol），它和“长度”，“质量”，...
