如何判断一种化合物是否导电
问题描述:
如何判断一种化合物是否导电
解析:
1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体。如“NaCl、CsCl
构成晶体的微粒：阴、阳离子；
微粒间相互作用：离子键；
物理性质：熔点较高、沸点高，较硬而脆，固体不导电，熔化或溶于水导电。
2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构。如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅
构成晶体的微粒：原子；
微粒间相互作用：共价键；
物理性质：熔沸点高，高硬度，导电性差。
3、分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体。如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）。
构成晶体的微粒：分子；
微粒间相互作用：范德华力；
物理性质：熔沸点低，硬度小，导电性差。
4、金属晶体（包括合金）：由失去价电子的金属阳离子和自由电子间强烈的作用形成的。
构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子；
微粒间相互作用：金属键；
物理性质：熔沸点一般较高部分低，硬度一般较高部分低，导电性良好。
化学键
一、离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
离子键存在于离子化合物中，活泼的金属与活泼的非金属形成离子键。
二、金属键：在金属晶体中，金属阳离子与自由电子间的强烈相互作用。
金属键存在于金属和合金中。
三、共价键：分子中或原子晶体、原子团中，相邻的两个或多个原子通过共用电子对所形成的相互作用。
1、非极性共价键：由同种元素的原子间通过共用电子对形成的共价键，又称为非极性键。
存在于非金属单质中。某些共价化合物分子中也有非极性键，如：H2O2中的O-O键，C2H6中的C-C键等。少数离子化合物中也有非极性键，如：Na2O2中的O-O键，CaC2中的碳碳三键等。
2、极性共价键：不同种元素的原子形成分子时共用电子对偏向吸引电子能力强的原子而形成的共价键，又称为极性键。
所有的共价化合物分子中都存在极性键，离子化合物的原子团中也存在极性键。
3、配位键：一种特殊的共价截。共用电子对由成键的两个原子中的某一个原子单独提供和另一个原子共用。如：铵根离子（NH4+）、水合氢离子（H3+O）等。
有机物熔点高低的判断方法
A.直链烷烃
支链数↑,熔点↑(C3以后).
由此可见:含偶数C,熔点↑的多;含奇数C,熔点↑的少.从而形成了"偶上奇下"两条曲线.
在晶体中,分子间作用力不仅取决于分子的大小,还于晶体中晶格排列的对称性有关.
含偶数碳原子的碳链具有较好的对称性,晶
格排列紧密.
B. 同分异构体
支链数↑,熔点↓(不利于晶格的紧密排列).
对称性↑,熔点↑;高度对称的异构体——熔点> 直链异构体
有机物沸点高低的判断方法
A:数碳原子数目——数目↑,沸点↑;
B:碳原子数目相同——支链数↑,沸点↓;
C:支链数目相同——对称性↑,沸点↑;
区分极性分子和非极性分子的方法：
极性键存在于不同种元素间,但存在极性键的物质不一定是极性分子. 记住非极性分子，其余就是极性分子了。
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:
HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:
Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
如何知道一种高分子化合物是否导电
答：一般如果分子内有长串的共轭体系，则可能是导电的……
怎样判断物质是否能导电
答：判断物质是否能导电，其实就是看物质中是否存在可自由移动的电荷（电子或离子）。1、金属。金属原子外层电子受原子核的吸引力比较小，存在电势差的时候，电子能定向移动，所以是导体。金、银、铜、铁等所有金属以及合金都属此类。2、某些共价分子，其原子形成的共价键不饱和，还存在剩余的电子可以在较大的...
怎样判断能否导电?什么样的就是电解质?太晕了!
答：有自由移动的电子或者离子就可以导电；电解质是指在溶液或者熔融状态下能够电离的化合物；能导电的不一定是电解质，必须导电金属；电解质也必须在特定条件下导电，比如溶液，熔融，固态的晶体是没有自由移动的离子不能导电！
如何判断化学物质是否带电
答：物质一般都不带电，离子都带电，阴离子带负电，阳离子带正电。电解质：溶于水或熔融状态下能导电的化合物。包括所有的盐，部分酸、碱。非电解质:...不能导电的化合物。
化学,怎么通过电子式判断一个物质是否导电?
答：通过电子式一般很难判断一种物质是否导电 导电主要看物质是否有自由电子或者自由离子，比如金属单质，在金属内部结构中含有自由电子，因此在外加电场的作用下定向移动就能够导电；比如NaCl固体，在其结构内部含有离子，但是这些离子被离子键约束在各自的位置上，不能自由移动，所以氯化钠固体也不导电，如果将其...
怎么判断一个化学式是否导电?写详细些,谢谢
答：要看该物质是不是电解质 比如NaCl 能电解成钠离子和氯离子 那么这个物质就能导电 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物 要注意电解质不一定能导电 而只有在溶于水或熔融状态才能导电 。
怎样判断一种物质在水溶液中能否导电?
答：导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸（可逆电离，分步电离<多元弱酸>。另外，水是极弱电解质。注：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的...
区分导电能力的标准是什么?离子化合物和共价化合物如何区分?
答：NaHS=Na+ + HS- HS- =H+ + S2- 离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。溶液的导电能力，则要看溶液是强电解质和弱电解质了，强电解质的导电能力要强得多，如都是强电解质，则还要看溶液中离子的数量了，数量越多，导电能力也越强 ...
如何判断一个物质是否能导电?
答：判断能导电的物质，要看物质在熔融状态下是否有自由移动的离子，在溶液状态下是否出现离子。固体物质导电是由于存在可自由移动的电子，如金属单质。液体导电是由于存在离子，如氢氧化钠溶液或者熔融的氢氧化钠，电解质在固态下一般不导电，在熔融状态下或者溶液中才导电。金属是最常见的一类导体，例如铝、铁...
什么样的单质、混合物能够导电?是否所有的化合物均能导电?
答：电解质能导电,因为它在溶于水时或在熔融状态下能电离出电子,电解质包括酸碱盐 单质导电的有 金属,不是所有化合物都能导电,例如,蔗糖,甲烷等 有些单质在溶液中也能导电,但他不是电解质,电解质只是化合物,例如 二氧化碳在水溶液中能导电,是因为它与水反应生成碳酸(H2CO3)你应该是高一的吧,学到电解...
