质量分数百分之10的盐酸摩尔浓度是多少
假设用37%的盐酸配制500毫升10%的盐酸。
10%的盐酸密度是1.05g/ml，37%的盐酸密度是1.19g/ml
方法如下：
1、计算用37%的浓盐酸质量：
500×1.05×10%=V×1.19×37%
解得V=119.24毫升，质量是141.89克
2、计算用水质量：
500×1.05-141.89=383.11克
3、用量筒量取383.11毫升水，倒入烧杯里；
4、用另外一个量筒量取119.24毫升37%的浓盐酸，慢慢倒入烧杯里的水里，同时用玻璃棒慢慢搅拌均匀。
这样，烧杯里就是500毫升10%的盐酸了。
扩展资料：
配制稀盐酸步骤：
1、根据配制的稀盐酸体积、稀盐酸密度和浓盐酸密度，计算需要多少浓盐酸和水。
2、在烧杯里稀释，注意是放热还是吸热。
3、用玻璃棒慢慢搅拌均匀，就配制好了。
对现有溶液加入更多溶剂而使其浓度减小的过程。在稀释后溶液的浓度减小，但溶质的总量不变。
现有的溶液就是计算出的37%的浓盐酸，溶剂就是蒸馏水。把计算量取的两者重复混合均匀。
溶剂是一种可以溶解固体，液体或气体溶质的液体，继而成为溶液。在日常生活中最普遍的溶剂是水。而所谓有机溶剂即是包含碳原子的有机化合物溶剂。
溶剂通常拥有比较低的沸点和容易挥发。或是可以由蒸馏来去除，从而留下被溶物。因此，溶剂不可以对溶质产生化学反应。它们必须为低活性的。溶剂可从混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以热水冲泡咖啡或茶。溶剂通常是透明，无色的液体，他们大多都有独特的气味。
溶液的浓度取决于溶解在溶剂内的物质的多少。溶解度则是溶剂在特定温度下，可以溶解最多多少物质。 有机溶剂主要用于干洗（例如四氯乙烯），作涂料稀释剂（例如甲苯、香蕉水、松香水、松节油），作洗甲水或去除胶水（例如丙酮，醋酸甲酯，醋酸乙酯），除锈（例如己烷），作洗洁精（柠檬精），用于香水（酒精）跟用于化学合成。
溶质，溶液中被溶剂溶解的物质。溶质可以是固体（如溶于水中的糖）、液体（如溶于水中的酒精）、或气体（如溶于碳酸饮料中的二氧化碳）。其实在溶液中，溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质。
参考资料来源：百度百科-稀释
1、问题逻辑有问题
2、10%本身就是质量分数，还问什么质量分数
3、mol是物质的量的单位
4、如果要问溶质的物质的量，还要告诉溶液的质量
5、例如溶液的质量为100克，溶质的质量=100g×10%=10g
物质的量=10g÷36.5g/mol=0.27mol
c=1000×1.05×10%/36.5=2.877mol/L
还要知道密度，不然求不出来
溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40g,与溶质质量分数为10%的盐酸溶液36...
答：应该选C吧。。NaOH质量为4g，其相对原子质量是40 HCl质量为3.65g，其相对原子质量为36.5 若设NAOH4g完全反应，由比例试NAOH+HCL=NACL+H2O 可知，需要HCL3.65g。。 而正好有3.65gHCL。。所以是恰好完全反应生成显中性的NACL 和 水。。所以选C ...
某盐酸的密度为1.05g/cm3,HCl的质量分数为百分之十,计算该盐酸的物质度...
答：你没有把最关键的东西搞清楚。最关键是什么？是盐酸中的溶质为氯化氢，算溶液的物质的量浓度，算的是溶质的量浓度，而不是溶液。（1000*1.05*10%/36.5 ）/1 这1000是假设的体积1000毫升，1000*1.05就是溶液的质量。1000*1.05*10%是溶质氯化氢的质量。1000*1.05*10%/36.5是溶质氯化氢...
10%盐酸和3mol/l盐酸有什么关系
答：10%盐酸20℃时密度1.0474，其物质的量浓度为c=1000*10%*1.0474/36.5=2.87molL- 3mol/l盐酸20℃时质量分数比10%大一点，到不了11
某盐酸的密度为1.05 g/cm3,HCl的质量分数为10%。求: (1)该盐酸的物质...
答：C(HCl)=V L ×1.05×1000g/L ×10%÷36.5g/mol÷VL=2.88mol/L 200 mL该盐酸的物质的量=2.88mol/L×0.2L=0.576mol 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ 2 1 1 0.576mol 0.288mol 0.288mol 则生成H2的体积(标准状况)= 0.288mol ×22.4L/mol=6.4...
在10克10%的盐酸中,需滴加含NaOH多少mol的氢氧化钠溶液才能恰好中和...
答：1、10克10%的盐酸的物质的量=10g*10%/36.5g/mol=0.027mol NaOH+HCl=NaCl+H2O 1 1 x 0.027mol x=0.027mol 2、5%/40=x%/36.5 x%<5 小于5
质量分数是36.5%的浓盐酸,物质的量浓度是12.0mol/L,要配置成50ml质量分...
答：50ml质量分数为10%的盐酸中含HCl: 50*10% = 5.0g 物质的量: 5.0/36.5 = 0.137 mol 需要质量分数为36.5%的浓盐酸(12.0 mol/L): 0.137/12.0 = 0.0114 L = 11.4 mL 又看了下，稀盐酸的密度未知，没法算 (如知道，上面第一步50*密度*10%, 其余不变)...
配制10%的稀盐酸100g,需要这种浓盐酸的体积约为多少毫升
答：配制前后溶质(HCl)的质量是相等：配制前浓盐酸质量=m1 配制前浓盐酸质量分数（含量）=c1 配制后浓盐酸质量=m2=100g 配制后浓盐酸质量分数（含量）=c2=10 需要加水的质量=m2-m1 需要这种浓盐酸的体积=m1/ρ(浓盐酸密度)m1×c1=m2×c2→m1=m2×c2/c1 V=m2×c2/(ρc1)V=100×0.1/(ρc1)...
配100g质量分数为10%的稀盐酸,需要30%的浓盐酸多少克
答：100g质量分数为10%的稀盐酸溶液中，溶质质量为10克，所以需要10÷30%=33.33克30%的浓盐酸加66.67克的水！
百分之十的氢氧化钠和百分之十的盐酸的PH分别是多少
答：1和13…很大的…
某盐酸的密度为1。054g/cm3.质量分数为百分之10.0, 计算该盐酸的物质的...
答：c=1000*1.054*10%/36.5=2.89mol/L
