某同学做了“用过氧化氢（H2O2）溶液和二氧化锰（MnO2）制氧气”的实验后，展开了下列思考与探究：（1）
根据所学知识，用双氧水和二氧化锰制氧气的反应方程式为：2H 2 O 2 Mn O 2 . 2H 2 O+O 2 ↑；（1）根据表中数据可以看出，二氧化锰的用量越多，反应速率越快，但是达到一定的用量时，速率不在改变，所以回答本题时要注意范围，故本题答案为：有影响．在一定范围内，MnO 2 的用量越大，反应越快；（2）根据表中数据可以看出，得到相同体积的氧气，过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，所需要的时间越少，即反应的速率越快，反应后液体的温度升高，说明本实验是一个放热反应，故本题答案为：有影响．H 2 O 2 溶液的溶质质量分数越大，反应越快，放热；（3）提高温度、增大物之间的接触面积都可以加快化学反应的速率，所以本题答案为：MnO 2 颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等．
（1）从表中可以看出，采用了H 2 O 2 相同浓度和相同量，随着MnO 2 增加，收集到相同体积的O 2 所用时间也减少，说明反应速度在加快；但是当MnO 2 达到0.7g后所用时间就相同了，所以在一定范围内增加MnO 2 加快反应速度．故答案为：有影响．在一定范围内，MnO 2 的用量越大，反应越快（一定范围、MnO 2 的用量越大，反应越快是两个更关键点）．（2）从表中可以看出，随着H 2 O 2 溶液的质量分数提高，MnO 2 加入的量相同，收集到相同体积的O 2 所用时间也在减少，反应的速度在增加．故答案为：有影响．H 2 O 2 溶液的溶质质量分数越大，反应越快（“有影响”不算分．答出后面的“H 2 O 2 溶液的溶质质量分数越大，反应越快”才得分）；同样温度开始反应，反应后温度比反应前提高，这说明是放热反应．故答案为：放热．（3）根据对反应速度影响的因素中还有气压、温度、反应物颗粒大小等．故答案为：MnO 2 颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等．
（1）根据实验数据可知在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快；（2）根据实验数据可知过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应越快，反应后温度升高，所以该反应是放热反应；
（3）影响过氧化氢分解生成氧气反应速率因素：二氧化锰颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等．
故答案为：
（1）有影响；在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快；
（2）有影响；过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应越快；放热；
（3）二氧化锰颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等．
...兴趣小组同学用下列装置进行实验:①用过氧化氢分解制取氧气时,他 ...
答：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，用分液漏斗时，可以控制反应的速度；若用H2还原氧化铜，选用的装置是D；碳和氧化铜在在高温的条件下生成铜和二氧化碳，最能说明这个反应已经完成的实验现象是黑色全部变为红色；故答案为：①C或A；D；②黑色全部变为红色；（2）测量CO2、N2、O2混合...
...外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验.实验编号...
答：（1）分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L CuSO4溶液．待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管A、B中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中，两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低...
某同学用含过氧化氢5%的过氧化氢溶液制取氧气,取该溶液17g,加入适量...
答：解：设氧气质量为x 2H₂O₂=2H₂O+O₂↑ 2x34 32 17x5% x 中间步骤省略 x=0.4g 答：……
...外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验.实验编号...
答：（1）分析实验①的过程可以知道，该实验是在不同的温度下进行实验，所以可以判断该实验是验证温度对过氧化氢分解速率的影响的；而实验中加入硫酸铜溶液的目的是加快过氧化氢溶液的分解速率的，使实验现象易于观察；（2）过氧化氢溶液的分解速率较慢，所以可以借助于硫酸铜溶液来进行判断，故可以设计实验...
某同学手划伤了,用消毒药水涂在伤口上(主要成分为过氧化氢H2O2...
答：用消毒药水涂在伤口上（主要成分为过氧化氢H2O2），发现伤口上有气泡产生，生成的气体是氧气；当它与伤口、脓液或污物相遇时，立即分解生成氧原子，这种尚未结合成氧分子的氧原子，具有很强的氧化能力，与细菌接触时，能破坏细菌菌体，杀死细菌，故双氧水消毒是氧原子的缘故；故答案为：氧气；原子．
过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小.某同学使用一...
答：据图可以看出，生成的氧气的质量为0.48g，设需要过氧化氢的质量为x2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68 32x 0.48g6832＝x0.48gx=1.02g该溶液中溶质质量分数为：1.02g13.6g×100%=7.5%答案：过氧化氢溶液溶质的质量分数7.5
实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。某同学取2g二氧化锰于锥形瓶中...
答：（1） 1.6（2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑68 32X 1.6g68:32=x:1.6g解得x=3.4g答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4 g. 试题分析：根据题意分析：锥形瓶内质量的减少量就是生成的氧气的质量，根据氧气的质量，结合化学方程式的计算，就...
某同学用如图所示的装置制取氧气并实验证氧气的性质(1)指出装置中的错 ...
答：（1）在实验室中，用过氧化氢溶液分解制取氧气是在常温下进行的，不能加热；伸入锥形瓶的导管不能太长，这样不利于氧气的导出；长颈漏斗的末端要伸入液面以下，以防氧气由长颈漏斗逸出；故填：不能加热；伸入锥形瓶的导管过长；长颈漏斗的末端没有伸入液面以下；（2）①是长颈漏斗，②是锥形瓶，③是...
某研究小组对用H2O2(分解生成H2O和O2的实验条件进行探究.他们进行了以 ...
答：（1）往盛有5mL 5% H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃，说明产生的氧气很少，往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃，说明二氧化锰加快了过氧化氢分解的速度，往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃，说...
试验室常用一定的质量分数的过氧化氢溶液制取氧气,某同学试验前称的一定...
答：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故完全反应后称得剩余物质减少的质量就是生成气体的质量．（二氧化锰只是催化剂，不参与反应）解：（1）反应中放出氧气的质量=42.5g+1g-41.9g=1.6g．（2）设实验中参加反应的过氧化氢的质量为x，...
