CO和H2是合成多种有机化合物的重要原料，亦称作合成气．CO和H2反应在不同条件下得到不同的产物：
烯烃。
如：C2H4+CO+H2==CH3CH2CHO（条件：催化剂加热）
这是工业上制丙醛的反应，大学里管它叫”加氢甲酰化“。
望采纳！
p.s.高中课本里会在醛的工业制法中提到。。
Ⅰ、（1）平衡表达式为：K=C(H2)?C(CO)C(H2O)，生成物为CO、H2，反应物含有H2O，三者化学计量数分别为1、1、1，根据元素守恒，故另一反应物为固体C，反应中它所对应反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），故答案为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；（2）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；①碳水比n(CH4)n(H2O)值越大，平衡时甲烷的转化率越低，含量越高，故x2＜x1，故答案为：＜；②该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，平衡时甲烷的含量增大，故p2＜p1，故答案为：＜；（3）①参与反应的氧气在标准状况下体积为4.48L，物质的量为 4.48L22.4L/mol=0.2mol，根据电子转移守恒可知，生成二氧化碳为 0.2mol×48=0.1mol，n（KOH）=0.15L×1.0mol?L-1=0.15mol，n（KOH）：n（CO2）=0.15mol：0.1mol=3：2，发生发生2CO2+3KOH=K2CO3+KHCO3+H2O，溶液中碳酸根水解，碳酸氢根的水解大于电离，溶液呈碱性，故c（OH-）＞c（H+），碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故c（HCO3-）＞c（CO32-），钾离子浓度最大，水解程度不大，碳酸根浓度原大于氢氧根离子，故c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；②原电池中失电子的做负极发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应；在硫酸溶液中，C6H12O6失电子生成氢离子，反应为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+，故答案为：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+；Ⅱ、（1）0.01mol?L-1 的NaOH溶液的pH=11，则c（H+）=10-11 mol/L，氢氧化钠是强碱，完全电离，所以氢氧根离子浓度等于氢氧化钠浓度=0.01mol/L，则Kw=c（H+）×c（OH-）=10-11×10-2=1.0×10-13，混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10 12-13mol/L=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液氢离子浓度=10-2 mol/L，0.01 mol/L×VaL=0.1mol/L×VbL，则Va：Vb=10：1，故答案为：10：1；（2）根据电荷守恒可知c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液显中性时c（OH-）=c（H+），故c（CH3COO-）=c（Na+），溶液中c（OH-）=10-7mol/L，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）=12×0.02mol?L-1=0.01mol?L-1，故混合后溶液中c（CH3COOH）=12×cmol?L-1-0.01mol?L-1=（0.5c-0.01）mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=10?7×0.010.5c?0.01=2×10?9c?0.02，故答案为：2×10?9c?0.02．
由A在光照条件下与氯气反应，考虑为烃的卤代反应，由转化故选A→B→C| 催化氧化 |
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