这道题中如果混合气体的平均摩尔质量保持不变，能否达到平衡状态的标志。
从化学平衡的定义来看，判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志：一是正逆反应速率相等，二是各组分的浓度不再变化。
实际判断中，如果我们利用密度，压强，浓度，各成分含量，混合气体的相对分子质量等相关物理量可推出各组分的浓度不再变化这个结论，那么这些物理量也可以作为判断依据。
对于一个反应我们可以分为两类。一类是反应前后分子总数不变的反应，我们叫等体积反应。如HI(g)=I2(g)+H2(g)。这类反应有个特点，就是反应前后体积不变，压强不变，因为分子个数即物质的量没变。一类是反应前后分子个数变化的反应。如合成氨的反应。我们叫不等体积反应。这类反应前后分子个数即物质的量变了。所以体积、压强都变。
具体情况是：
1 恒容
a 等体积反应
由于反应前后外界体积不变，体系自身压强也不变，质量守恒，所以密度等于质量除以体积，质量体积都不变，所以密度一直不变。即密度不能作为平衡的标志。
平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，所以摩尔质量不变也不能作为平衡的标志。
b 不等体积反应
由于反应前后外界体积不变，体系自身压强改变，质量守恒，所以密度等于质量除以体积，质量体积都不变，所以密度一直不变。即密度不能作为平衡的标志。
平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，总物质的量变，所以摩尔质量不变可以作为平衡的标志。
2 恒压
a 等体积反应
由于反应前后外界压强不变，体系自身体积也不变，所以压强不能作为平衡的标志。质量守恒，密度等于质量除以体积，质量体积都不变，所以密度一直不变。即密度不能作为平衡的标志。
平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，所以摩尔质量不变也不能作为平衡的标志。
b 不等体积反应
由于反应前后外界压强不变，体系自身体积改变，所以压强不能作为平衡的标志。质量守恒，密度等于质量除以体积，体积改变，所以密度一直在变。即密度可以作为平衡的标志。
平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，所以摩尔质量不变能作为平衡的标志。
但是，如果体系中有非气体出现，比如上题把A改为固体后，就属于等体反应，则对于气体来说，随着反应的进行，气体总质量是增大的，但体积不变，则密度不变可作为标志。，总物质的量不变，则平均摩尔质量是一直在增大的，则平均摩尔质量是可以作为标志的。
化学平衡习题 班级：_________ 姓名：_________
一、选择题（每小题3分，共42分。每小题有1~2个正确答案）
1. 以下关于化学反应速率的论述中，正确的是（ ）
A. 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示
B. 在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的
C. 化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
D. 可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示 和 的反应速率
2. 在一定条件下， 达到平衡的标志是（ ）
A. NO、O2、NO2分子数目比是 B. 反应混合物中各组分物质的浓度相等
C. 混合气体的颜色不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量改变
3. 当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是（ ）
A. B.
C. D.
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 在高温下，将氯化铵晶体加入处于平衡状态的合成氨反应时，平衡不发生移动
B. 在密闭容器中，当 处于平衡状态时，再加入 固体 的量会减少
C. 有固体参加的可逆反应达平衡后，若改变压强，不会影响平衡的移动
D. 在合成氨反应中，使用催化剂能提高反应速率，使氨的质量分数增加，从而增加氨的产量
5. 如图为 （气） （气）+ 的平衡状态I移动到状态II的反应速率与时间的曲线，此图表示的变化为（ ）
A. 降温 B. 降压 C. 增加 的量 D. 增加 的量
6. 密闭容器中存在下列化学反应：
当反应容器中充入1molCO和1mol水蒸气，在一定条件下达到平衡时生成了0.67molCO2，当充入的水蒸气改为4mol，其它条件不变，平衡时生成的CO2的物质的量可能为（ ）
A. B. C. D.
7. 加热 气体按下式分解：
①
②
在容积为2L的密闭容器中将4molA2B3加热至t℃达平衡后，浓度为0.5mol/L， 浓度为0.7mol/L，则t℃时， 平衡浓度是（ ）
A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.9mol/L D. 1.5mol/L
8. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同条件下发生反应： 并达到平衡，在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2转化率为p%，则乙容器中SO2转化率为（ ）
A. 等于 B. 大于 C. 小于 D. 无法判断
9. 在一定条件下，可逆反应 达到平衡时，测得X的转化率为50%，Y的转化率为75%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比为（ ）
A. B. C. D.
10. 在容器不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应： ，且达到化学平衡，当升高温度时其容器内气体的密度增大，则下列判断正确的是（ ）
A. 或正反应是吸热反应，则A为非气态
B. 若正反应是放热反应，则A为气态
C. 若在平衡体系中加入少量C该平衡向逆反应方向移动
D. 压强对该平衡的移动无影响
11. 下列反应中可用五氧化二矾作催化剂的是（ ）
A. B.
C. D.
12. 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应
反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，由化学方程式知n的值是（ ）
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
13. 对于 的平衡体系，当升高温度时，混合气体的平均摩尔质量是从26g/mol变为29g/mol，则下列说法正确的是（ ）
A. ，正反应是放热反应 B. ，正反应是吸热反应
C. ，逆反应是放热反应 D. ，逆反应是吸热反应
14. t℃时，在一密闭容器中充入2molA和3molB，发生如下化学反应：
平衡后测知各物质浓度有如下关系： ，然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是
A. 60% B. 40% C. 4% D. 无法确定
二、填空题（共46分）
15.（6分）A、B、C、D为四种易溶的物质，在稀溶液中可以建立如下平衡：A+2B+H2O C+D，当加水稀释时平衡将向 方向移动，理由是 。
16.（4分）下列方法中可以证明
已达平衡状态的是 。
① 单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI
② 一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③ 百分组成HI%=I2%
④ 反应速率
⑤ 时
⑥ 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦ 温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧ 条件一定混合气体的平均分子量不再变化
⑨ 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
17.（15分）如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时， 。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：
A B
； （X、Y、Z、W均为气体），达到平衡时， 试回答：
（1）A中的X的转化率 ；
（2）A、B中X转化率的关系： （填“＞”、“＝”、“＜”）
（3）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为 L（连通管中气体体积不计）
（4）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后，A的体积 （填“变大”、“不变”、“变小”），其理由是 。
18. 侯德榜制碱法是先把HN3通入饱和食盐水中而成氨盐混合溶液，再通入CO2发生碳酸化反应，生成NaHCO3沉淀和含大量NH4Cl及其他成分的母液，经过滤、洗涤、煅烧NaHCO3得纯碱，并设法使母液中NH4Cl结晶出来得化肥。
根据以上叙述回答下列问题：
（1）制碱的主要反应是 ，此复分解反应温度应控制在30℃左右才能顺利进行，这是因为在此温度下 的缘故。
（2）在母液中除含有大量 和一部分 外，还含有 成分。
（3）如饱和食盐水中含 为10mol，在通入 时为防止较多的 生成，通入的 的量至少接近 mol，理论上计算，当氨的物质的量与 的物质的量比值 在 范围内会生成 和 两种盐类，不利于 生成，所以要通入过量 。
（4）在分离母液中的 时，为防止 与 同时结晶出来，采取通入少量 使 转变为 的办法，其反应的化学方程式为 。
19. 在硫酸工业中，通过下列反应使 转化为 ，已知常压下平衡混合气体中 体积分数为91%，试回答：
（1）在生产中常用过量的空气是为了 。
（2）加热到400℃～500℃是由于 。
（3）压强采用 ，原因是 。
（4）常用浓 来吸收 而不用水，因为 。
20. 合成氨工业中，原料气（ 、 及少量CO、NH3的混合气），在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
（1）必须除去原料气中CO的原因是
（2）醋酸二氨合铜（I）溶液吸收原料气中的CO的适宜条件是
（3）吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力，以供循环使用醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件应是 。
21. 在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为 ，实验现象为 。
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是 。
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上有气泡产生，其原因是
。
（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是 ，所得气体的平均相对分子质量为 。
三、计算题（12分）
22. N2和H2在恒定温度下于密闭容器中反应，N2和H2的起始浓度分别为 和 ，反应达平衡时有10%的N2¬被消耗，回答：
（1）平衡后的压强为原压强的百分之几？
（2）此时氨占气体总体积的百分之几？
（3）此时若使容器中氨的浓度超过 ，可采取哪些措施？
【参考答案】
一. 选择题：
1. D 2. C 3. C 4. B 5. D 6. B 7. A 8. B 9. A 10. AB
11. B 12. A 13. BD 14. B
二. 填空题：
15. 逆反应；因为稀释后单位体积内的粒子数或物质的浓度都减少，根据平衡移动原理，平衡应向物质粒子数增加的方向移动。
16. ②⑥⑨
17.（1）40% （2）＞ （3）2.6 （4）变大；升高温度，平衡逆向移动，但温度升高使气体体积变大，气体浓度减小，平衡将向正向移动；且压强不变时，气体体积与温度成正比。为线性关系，是体积变化的主要原因。
18. （1） （或
）； 溶解度较小
（2） 或 （3）10；1～2
（4） （2’+1’+2’+2’）
19. （1）增大氧气浓度，提高成本较高的 的转化率。
（2）在此温度下，催化剂活性强，反应速率加快，可缩短到达平衡的时间，提高单位时间内 的产率。
（3）常压；因常压下平衡混合气体中 的体积分数已达91%，若再加压，对设备动力系统要求高，成本高，加压已无实际意义。
（4）用水吸收易形成酸雾，降低吸收速率；防止空气污染。
20.（1）防止合成塔中的催化剂中毒 （2）低温、加压 （3）高温低压
21.
（1） （浓） ；溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出。
（2） （稀）
（3）加入稀 后，与原溶液中的 构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，方程式如（2） （稀）
（4）
三. 计算题
22. （1）
c（起）4 8 0
c（平）
压强百分比为93.3%
（2）
（3）达平衡时， 的浓度为 ，若欲使氨的浓度超过 ，需使平衡向正反应方向移动，由于该反应的正反应是放热的，所以降温可使平衡右移，加压也可使平衡向正反应方向移动，从而提高氨的含量，如果向平衡体系中加入 和 ，可增大平衡混合物中反应物浓度，平衡向正反应方向移动，从而可提高氨的含量。
混合气体总质量不变，反应前后气体分子数不同，则平均摩尔质量不变可以说明达到了平衡状态。
A、反应前后气体的物质的量不变，混合气体的总物质的量不变，混合气体的总质量不变，故平均摩尔质量始终不变，平均摩尔质量不变，不能说明到达平衡状态，故A错误；
B、单位时间内生成2nmolB2同时生成nmolAB，生成2nmolB2需要消耗4molAB，单位时间内AB的生成与消耗的物质的量不相等，反应未达平衡状态，故B错误；
C、平衡时A2与B2的浓度可能相等，可能不相等，与起始加入的二者的物质的量有关，不能说明到达平衡，故C错误；
D、混合气体的总质量不变，随反应进行，B2的质量减小，质量分数减小，B2的质量分数不随时间变化，说明反应到达平衡状态，故D正确；
故选D．
这化学题怎么做
答：这个题目应该用大气压强的思想来解决，第二句话意思是来算HCL在容器中的压强的，
求达人帮忙看看,这道题该怎么做,要有过程哦,谢谢
答：该混合气体的平均相对分子质量为:m/b n克该气体的物质的量为：n/(m/b)；标况下的体积为：22.4*n/(m/b）=22.4*b/m(L)望采纳
高一化学问题
答：由题意可知：混合气体的平均相对分子质量为M(混)=2*20=40，又NO2的相对分子质量为46，NO的相对分子质量为30，O2的相对分子质量为32，所以反应后的气体只能是②③两种情况。假若是第②种情况(即NO过量)：设混合气体中NO2的物质的量分数为x，则NO的物质的量分数为（1-x），有：46x+30（1-x）...
平均摩尔质量的平均摩尔质量
答：М(平均摩尓质量)=m总/n总 M=ρVm (ρ代表气体平均密度) 或设混合物中各种纯净物的物质的量分别为n1, n2, ..., nk mol，而它们的摩尔质量分别为M1, M2, ..., Mk g/mol，则其平均摩尔质量为M =（ n1*M1 + n2*M2 + ... + nk* Mk）/（n1 + n2 + ... + nk）（g/mol）...
快快快、这道题谁会算啊、帮帮我啦。
答：在标况下，甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，那么混合气体的物质的量为：8.96/22.4 摩 因为混合气体的质量7.60g,所以混合气体的平均相对分子质量是:7.6/(8.96/22.4)=19 设混合气体中甲烷的体积为X克,则一氧化碳的体积为 7.6 - X 克 则有: 16X/7.6 +28( 7.6 - X)/7.6 = 19...
在标准状况下,11.2 L CO和CO 2 混合气体质量为20.4 g,求混合气体中CO和...
答：解法一：因为 ，设原混合气体中有n 1 mol CO和n 2 mol CO 2 。 解之得： 那么体积比： =1∶4，质量比： =7∶44。解法二：混合气体的平均相对分子质量为 ×22.4=40.8 即： (体积比)，质量比： 。点评：解本类题可有两种思路，一种思路可设CO和CO 2 各自的质量，...
1摩儿氮气于3摩尔氢气混合反应,平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢...
答：起始 1mol 3mol 0 转化 x 3x 2x 平衡 1mol-x 3mol-3x 2x 平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的5倍 即混合气体的平均摩尔质量是相同条件下氢气摩尔质量的5倍 则： ( 1mol×28g/mol + 3mol ×2g/mol )÷ (1mol-x +3mol-3x + 2x)=2g/...
一道化学题。速度
答：空气的相对分子质量是29，由于混合气体平均相对分子质量达到 28.9375（比29小），则A相对分子质量比28.9375小，A还是烯烃，所以A只能是乙烯 C2H4(28)。
...D项中,怎么知道它们的摩尔质量不等?混合气体的摩尔质量怎么计算...
答：根据Pv=nRT，可以知道他们的摩尔数是相等的，但是你没法计算氮气和氧气各自的比例，因此没法得出混合气体的摩尔质量，也就没法比较两者的质量。混合气体的摩尔质量只有在知道各自所占比例的情况下，才能计算得出。
...A,B,C均为气体,若增大A的浓度,混合气体平均相对分子质量
答：因为反应物和生成物都是气体，反应前后物质的量也不变，M=m/n，m、n都不变，所以M不变。
