氧化还原性强弱的顺序
化学氧化还原性强弱顺序排列
1、根据电极电势判断
根本的是根据电极电势判断,数越大氧化性越强(包括符号)
下面简单列几个常用的:(不太全)
氧化性:氟气(F的零价),高铁酸盐(酸性，正6价),高锰酸钾,重铬酸盐,过氧化氢,氧气,氯气,溴,碘,硫,等等
还原性:碱金属,碱土金属(4,5,周期),氢化铝锂,硼氢化钠(有机中常用)铝,锌,铁等较活泼金属,氢气,等等
2、根据物质的活动性顺序比较氧化还原性的强弱
①根据金属活动性顺序和置换反应比较 在金属活动性顺序表中，越前面的金属越易失去电子，金属单质的还原性越强，对应的阳离子的氧化性越弱．例如：还原性：Fe>Cu，氧化性：
②根据非金属活动性顺序和置换反应比较 非金属活动性强的，其单质的氧化性强，对应的阴离子的还原性弱．
③根据周期表中的位置比较 同一周期的主族元素，从左到右，金属单质的还原性减弱，对应的阳离子的氧化性增强；非金属单质的氧化性增强，对应的阴离子的还原性减弱．同主族元素从上到下，金属单质的还原性增强，对应的阳离子的氧化性减弱；非金属单质的氧化性减弱，对应的阴离子的还原性增强．
(3)根据发生氧化还原反应的条件比较当不同的氧化剂氧化同一种还原剂时，若氧化产物相同，可根据反应条件来比较氧化剂的氧化性的强弱．
(4)根据氧化程度或还原程度比较同一种还原剂被不同的氧化剂氧化时，氧化程度越大，其氧化剂的氧化性越强．同一种氧化剂被不同的还原剂还原时，还原程度越大，其还原剂的还原性越强．例如：所以，还原性：Zn>Cu．
(5)根据元素的化合价比较同一种元素，一般是化合价越高，氧化性越强，化合价越低，还原性越强．例如：
(最低价)只有还原性，(最高价)只有氧化性，其余价态的氯既有氧化性又有还原性．例如，将通入热的NaOH溶液中发生下列反应：既被氧化成(中)又被还原成(NaCl中)．
(6)根据原电池、电解池中的电极反应比较两种不同的金属构成原电池的两电极时，被氧化的金属(负极)的还原性大于正极金属的还原性．用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子的氧化性强；在阳极先失电子的阴离子的还原性强．例如：在阴极，按得电子的先后顺序排列为：，与离子的氧化性强弱顺序一致．在阳极按失电子的先后顺序排列为：，与离子的还原性强弱顺序一致．
(7)根据浓度比较同一种还原剂，浓度越大，还原性越强．例如，还原性：浓盐酸>稀盐酸．同一种氧化剂，浓度越大，氧化性越强．例如，氧化性：浓硝酸>稀硝酸
你读中学
还是
大学啊
？
初级一点
得答案：
看元素周期表就可以了，往右边往上边，氧化性高；
往左边
往下边，
还原性强；
因此
，氟氧化性最强，
同理
，Cs
还原最强，但是
基本都不讲这些不常见得元素
！
至于
离子之间的
氧化还原性，是在
元素的基础上
在进行比较的，
同一离子，正价越高，氧化性越强！
而不同的离子之间，依靠经验
！
如果是大学的
内容，上面的一些还基本正确，
但是
要更好的
就需要参考
电极电势，
建议
拿一本无机化学的教材，上面
通常有的一个已经排列好的
顺序表；
或者
有空的话，拿一个电极电势表
自己排也可以
！
祝
你好运了！
自己做的东西才是
最可靠的
！
不要轻易就用
没有经过论证的
答案！
下面简单列几个常用的:(不太全)
氧化性:氟气(F的零价),高铁酸盐(酸性，正6价),高锰酸钾,重铬酸盐,过氧化氢,氧气,氯气,溴,碘,硫,等等
还原性:碱金属,碱土金属(4,5,周期),氢化铝锂,硼氢化钠(有机中常用)铝,锌,铁等较活泼金属,氢气,等等2、根据物质的活动性顺序比较氧化还原性的强弱①根据金属活动性顺序和置换反应比较 在金属活动性顺序表中，越前面的金属越易失去电子，金属单质的还原性越强，对应的阳离子的氧化性越弱．例如：还原性：Fe>Cu，氧化性： ②根据非金属活动性顺序和置换反应比较 非金属活动性强的，其单质的氧化性强，对应的阴离子的还原性弱． ③根据周期表中的位置比较 同一周期的主族元素，从左到右，金属单质的还原性减弱，对应的阳离子的氧化性增强；非金属单质的氧化性增强，对应的阴离子的还原性减弱．同主族元素从上到下，金属单质的还原性增强，对应的阳离子的氧化性减弱；非金属单质的氧化性减弱，对应的阴离子的还原性增强． (3)根据发生氧化还原反应的条件比较当不同的氧化剂氧化同一种还原剂时，若氧化产物相同，可根据反应条件来比较氧化剂的氧化性的强弱． (4)根据氧化程度或还原程度比较同一种还原剂被不同的氧化剂氧化时，氧化程度越大，其氧化剂的氧化性越强．同一种氧化剂被不同的还原剂还原时，还原程度越大，其还原剂的还原性越强．例如：所以，还原性：Zn>Cu． (5)根据元素的化合价比较同一种元素，一般是化合价越高，氧化性越强，化合价越低，还原性越强．例如： (最低价)只有还原性，(最高价)只有氧化性，其余价态的氯既有氧化性又有还原性．例如，将通入热的NaOH溶液中发生下列反应：既被氧化成(中)又被还原成(NaCl中)． (6)根据原电池、电解池中的电极反应比较两种不同的金属构成原电池的两电极时，被氧化的金属(负极)的还原性大于正极金属的还原性．用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子的氧化性强；在阳极先失电子的阴离子的还原性强．例如：在阴极，按得电子的先后顺序排列为：，与离子的氧化性强弱顺序一致．在阳极按失电子的先后顺序排列为：，与离子的还原性强弱顺序一致． (7)根据浓度比较同一种还原剂，浓度越大，还原性越强．例如，还原性：浓盐酸>稀盐酸．同一种氧化剂，浓度越大，氧化性越强．例如，氧化性：浓硝酸>稀硝酸
氧化性和还原性强弱判断依据—氧化还原反应
氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性
还原剂的还原性>还原产物的还原性
还可以从元素周期表中找规律~从上到下，氧化性越来越弱
从左到右，氧化性越来越强
😂
请归纳出高中化学常见物质氧化性、还原性大小顺序
答：③从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性.（2）判断氧化性、还原性强弱常用的方法 ①根据金属的活泼性判断 a.金属的金属性越强,单质的还原性越强,其对应的离子的氧化性越弱.b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱.c.离子的氧化性：按...
氧化还原反应的四大规律
答：应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。4、价态规律 （1）高低规律 元素最高价态：只有氧化性。元素中间价态：既有氧化性又有还原性。元素最低价态：只有还原性。应用：判断物质的氧化性、还原性。（2）归中规律 ①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态――...
如何比较氧化性、还原性强弱?
答：二、不同物质或不同元素的氧化性，还原性强弱的判断方法 1、根据化学方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 2、根据物质活动性顺序比较 对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。对于金属氧化性来说，金属阳离子氧化性的顺序 一般与金属活动性顺序相反...
还原性强弱顺序是什么?
答：判断：可以根据氧化还原反应。氧化性：氧化剂>氧化产物。金属活性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au还原性减弱,对应阳离子氧化性增强。非金属活动性顺序比较：F、O、CI、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,而阴离子还原性增强。同种元素一般价态较高者氧化...
化学物质的氧化性和还原性的强弱顺序
答：1． 以原子结构为依据：例如，比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱。Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同，但核电核数依此增大，微粒半径依此减小，故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+ ２．以元素在周期表中的位置为依据。 ① 同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），...
氧化性还原性顺序表
答：氧化性还原性顺序表如下：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+；Ba2+>Ca2+；F2>Cl2>Br2>I2；O3>O2；MnO4->H2O2>MnO2；HNO3(浓)> H2SO4（浓）；ClO->SO42-；ClO2->ClO3->ClO4-。氧化性：氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属...
高中化学常用氧化剂以及还原剂的强弱顺序具体的有哪些
答：判断氧化性、还原性强弱常用的方法 ①根据金属的活泼性判断 a.金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强。如：阴离子＞汞离子＞铁离子＞铜离子＞氢离子＞亚铁离子。②根据非金属的活泼性...
氧化还原反应规律?
答：物质氧化性或还原性的强弱主要由自身的性质决定，可据金属或非金属活动性顺序、原子结构或元素在周期表中的位置以及反应条件、反应快慢、及氧化还原程度的大小等来判断。2．反应先后规律 在其他条件相同时，一种氧化剂与多种还原剂作用，氧化剂一般表现为先与最强的还原剂反应。同理，一种还原剂与多种...
如何判断氧化性和还原性强弱?
答：判断氧化性和还原性强弱的方法 1、根据化合价判断 对同一元素而言，价态越高，氧化性越强，如Fe< Fe2+ 特例：氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO4 2、根据金属活泼性判断 金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子为氧化性越弱。单质还原性：按金属活动性表的顺序依次减弱。离子氧化性：按金属...
怎么样判断还原性和氧化性的强弱顺序 求解释,详细点,最好有例子 谢谢...
答：元素周期表，从左往右，从下到上，氧化性增强，还原性减弱，反之则反
