请问物质的量是什么意思？如何理解？（高分）
一、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量（M）
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
（2）单位：g/mol 或 g..mol-1
（3） 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
二、气体摩尔体积
1、气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
（2）单位：L/mol
2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
三、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L
（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释。
嗯、设溶液质量为m 溶解度为S 质量分数为w 物质的量浓度为c 溶液密度为p
M为溶质摩尔质量/。
c=溶质物质的量/溶液体积
1. 溶质物质的量=m*w/M
溶液体积 =m/p
整理得到c=(mw/M)/(m/p)
再整理 c=pw/M
但由于密度单位为g/cm3 而物质的量浓度为mol/L
为了统一单位 c=1000pw/M
2. 如果在已知溶解度的饱和溶液中 可以得到w=S/(100+S)
把w带入c=1000pw/M中，
c=1000pS/[(100+S)M]
注：c的单位是mol/L p的单位为g/cm3 S单位是g
1、物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，物质的量是表示物质所含微粒数（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数之比。是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。
2、摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子，原子等）含有阿伏加德罗常量个微粒。
扩展资料
物质的量与粒子数的关系：
物质的量=物质所含微粒数/与阿伏加德罗常数
满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子（如分子、原子、离子、质子、中子、电子）或它们的特定组合。
在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子、中子、电子等。
参考资料来源：百度百科-物质的量
参考资料来源：百度百科-摩尔
简单地讲，物质的量就是用来描述分子等微粒个数的一个工具；
数量少的东西可以一个个数，可以十个十个的数，
但是分子的个数是非常巨大的，你无法一个个数，
无法十个十个甚至无法万个万个的数；
为了方便，采用1mol、1mol的数，
mol读作摩尔，是物质的量的单位，正如千克是重量的单位一样；
1mol=6.02乘以10的23次方，也就是说1mol任何物质含有6.02乘以10的23次方铬微粒；
回到题目，1mol任何气体在正常大气压下约为22.4升，
56mol的体积就是=22.4*56升， 2升气体就是2/22.4mol。
1mol空气换成质量是约为29克。
我就是高中化学老师，很乐意帮到你，希望你能看明白，祝你好运，不懂再问！
[编辑本段]摩尔的多种定义
摩尔之一
摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿佛加德罗常数个微粒。 摩尔简称摩，符号为mol。
摩尔之二
根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23。 科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。 1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子，质量为12g。 1mol的硫原子含6.02×10^23个硫原子，质量为32g，同理，1摩任何原子的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。 同样我们可以推算出，1摩任何物质的质量，都是以克为单位，数值上等于该种物质的式量。 水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×10^23个水分子。 通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克／摩（符号是“g／mol”）例如，水的摩尔质量为18g／mol，写成M（H2O）=18g／mol。 物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？ 化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如： 系数之比2∶1∶2 微粒数之比2∶1∶2 物质的量之比2∶1∶2 质量之比4∶32∶36 从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。
摩尔之三
物质的量的单位，符号为mol，是国际单位制7个基本单位之一。摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含的基本微粒数与12g12C的原子数目相等。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。 12C=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12C中含6.0221367×10^23个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含6.0221367×10^23个氧分子。其质量为31.9988g。1mol氢离子H+中含6.0221367×10^23个氢离子，其质量为1.00794g。 摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。
摩尔之四
国际单位制中计量物质的量的基本单位，简称摩，国际符号mol。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×10^23。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×10^23个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。
[编辑本段]单位换算
1摩尔（mol）＝1000毫摩尔(mmol) 1毫摩尔(mmol)＝1000微摩尔(μmol) 1微摩尔(μmol) = 1000纳摩尔（nmol） 1纳摩尔（nmol）=1000皮摩尔（pmol）
是化学上的一种计量单位，你可以理解为“份”。比方说一份氧气规定有多少。
化学中一份，也就是一MOL 表示有6.02×10^23（23次方）个单位粒子的某种物质。
你的空气是56.4MOL，表示有56.4份空气，再乘以每份空气有29克（306.15K温度下有25升），就是总共的质量或体积。
呵呵，通俗吗？易懂吗？
物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。 其符号为n，单位为摩尔(mol)
具体可以去百度百科查，想通俗点呢就找高中的化学书看看吧
物质的量、气体摩尔体积两节的简单总结 物质的量
答：首先我们先不去探究“气体摩尔体积”,我们先来看什么是摩尔体积? 摩尔体积(Molar Volume) 辨析摩尔体积、气体摩尔体积 摩尔体积(Molar Volume):单位物质的量的某种物质的 体积 ,也就是1mol物质的体积。【拓展】如何根据一个化学名词的描述来确定它的单位表示? 举一个简单的例子:单位面积内所种树木的棵数。怎么求...
高中化学(物质的量),急急急!解答过程
答：物质的量是计算中心，所以先换算出物质的量：①6.72L CH4即0.3mol ②3.01×10^23个HCL分子即0.5mol ③13.6g H2S即0.4mol④0.2mol NH3 前提：在相同条件下：（1）体积由大到小的顺序为：2 3 1 4 体积大小由物质的量决定 （2）密度由大到小的顺序为：2 3 4 1 密度大小由...
高一化学物质的量与微粒个数有什么区别
答：给你一个口诀，是我们高中学的，物质的量是物理量，粒子是它描述的对象，它的常数是摩尔，以阿伏伽德罗常数为基准，要问这个数值是多少，请问阿伏伽德罗常数表。物质的量是宏观的，微粒个数是微观的
请问气体分子数密度和物质的量都是用n表示,两者一样吗?
答：不一样，气体分子数密度是系统内气体分子数除体积（个/m^3），物质的量指规定的一定个数的分子(mol)
物质的量浓度与离子所带的电荷数有什么关系? 求解求解!!!
答：所谓的物质的量指是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。所谓物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。换句话说：物质的量浓度就是单位体积内微粒数除以阿伏加德罗常数。也就是单位体积内，物质的量浓度只与微粒数有关。
老师,请问求物质的量有哪些方法
答：粒子数求法：物质的量n=N/NA 摩尔质量求法：物质的量n=m/M 气体摩尔体积求法：物质的量n=V/Vm，气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0℃101千帕的条件下)物质的量浓度求法：物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)...
请问引入物质的量这一概念的目的是什么?还有能不能大概讲讲有关摩尔...
答：在很多问题中，我们容易测量的是宏观物质的质量，但其反应却是微观表达式，因此，为了建立宏观与微观的联系，定义了物质的量这一概念。物质的量等于所含粒子数与阿伏伽德罗常数之比，并且由于摩尔质量的定义及阿伏伽德罗常数的定义可知：摩尔质量等于式量的值。这大大方便了运算。
高一化学 物质的量相关问题 求助
答：相对原子质量是原子的相对质量，即以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，这种碳原子可简单地用12C表示）质量的十二分之一作为标准，其他原子的实际质量跟它相比较，所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。即 a/(b/12)=12a/b 该W g该原子的物质的量为 W/(12a/b)=Wb/...
请问一下,物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积(L) 是溶质物质的质 ...
答：不是溶质的质量，是溶质的物质的量，这是高中的概念，初中不必了解。物质的量浓度与质量分数换算的公式是c=1000ρw/M c是物质的量浓度，ρ是溶液密度，w是溶质质量分数，M是物质的摩尔质量。
化学平衡移动后,体系中各物的物质的量相对不变是什么意思?
答：楼楼你好 首先我对这句话产生了质疑 请问你确定这个问题没打错么 如果是“化学平衡的时候，体系中各物的物质的量相对不变”那么是因为在恒温恒容的情况下 平衡时各组分浓度不变 那么根据物质的量=浓度乘以体积 可以说平衡时 体系中各物质的物质的量相对不变 而平衡移动的时候 势必会引起各物质浓度的...
