已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理
A和氧气、氢气反应产物都可以继续和氧气反应，说明A中的元素师变价元素，属于非金属，A+O 2 →C，C+O 2 →D，D+H 2 O→E，证明E为酸，B+O 2 →C，C+O 2 →D，E+Cu→C，说明E是强氧化性的酸，结合转化关系分析判断；（1）若A为固体单质，则判断为S，①D的化学式为SO 3 ；②E→C的化学方程式是浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H 2 SO 4 （浓）+Cu △ . CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O；③将二氧化硫通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，说明二氧化硫被非金属单质氧化为硫酸，如：Cl 2 +SO 2 +2H 2 O=2HCl+H 2 SO 4 ；故答案为：SO 3 ； 2H 2 SO 4 （浓）+Cu △ . CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O；Cl 2 +SO 2 +2H 2 O=2HCl+H 2 SO 4 ；（2）若A为气体单质，生成的酸和铜反应，推断为N 2 ，①C→D的化学方程式为一氧化氮和氧气的反应：2NO+O 2 =2NO 2 ；②E→C的离子方程式为稀硝酸和铜反应，离子方程式为：3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O；故答案为：2NO+O 2 =2NO 2 ；3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O．
C为红褐色固体，为Fe（OH）3，D为红棕色固体，为Fe2O3；A、B、C、D、G含有同种元素，A的单质为银白色，可以推知A为Fe，B溶液为黄色、G溶液为浅绿色，初步判断B含有Fe3+、G含有Fe2+；E是通常情况下密度最小的气体，则E为H2；B与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，B含有Cl-，则B为FeCl3；气体氧化物M可被FeCl3氧化为F，则M为具有还原性的常见氧化物，最常见为SO2，可推知M为SO2，G为FeSO4，F为H2SO4；F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G，符合转化关系，则：（1）由上述分析可知，D为Fe2O3，E为H2，故答案为：Fe2O3；H2；（2）①B+M→F的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；②A+F→E+G的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）能把Fe2+氧化转化为Fe（OH）3固体的物质是氧化剂，且溶液呈碱性，故Na2O2、BaO2符合，故答案为：ad．
A和氧气、氢气反应产物都可以继续和氧气反应，说明A中的元素是变价元素，属于非金属，A+O2→C，C+O2→D，D+H2O→E，证明E为酸，B+O2→C，C+O2→D，E+Cu→C，说明E是强氧化性的酸，结合转化关系分析判断；（1）若A为固体单质，则判断为S，
①D的化学式为SO3；
②E→C的化学方程式是浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu
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