如图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴
(1)错误 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色（2）①取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量 ②取样．漓加紫色石蕊试洼 试液不变红 恰好中和 ③取样．滴加碳酸蚋溶液 有气泡产生 盐酸过量 ④取样．滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和 ⑤取样．加入辞牲等活泼金属 有气泡产生 盐酸过量 ⑥取样．加入饽枉等活泼金属 无气泡产生 恰好中和 (以上方法任写一种即可) （1）当加入的盐酸过量后，盐酸也不会使酚酞变色，故答案为：不正确如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色，（2）只要验证存在盐酸就可以证明反应完全了，故答案为： ①取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量 ②取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和 ③取样，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 盐酸过量 ④取样，滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和 ⑤取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生 盐酸过量 ⑥取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生 恰好中和
（1）向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，故无法判断是否恰好完全反应．所以，这位同学的结论不正确，理由为：滴入的硫酸过量时，酚酞也显无色．（2）氢氧化钠和盐酸反应生成硫酸钠和水，反应的方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，可以从检验反应后的溶液中是否含酸着手分析．可以，取样，滴加紫色石蕊试液变为红色，说明盐酸过量；或取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生说明盐酸过量；或取样，加入碳酸钠溶液有气泡产生，说明盐酸过量；由于盐酸与氢氧化钠反应没有现象，不与硫酸反应．稀盐酸是不能达到实验目的试剂．故答为：（1）不正确，因为滴入的硫酸过量时，酚酞也显无色；（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）④，取样，滴加紫色石蕊试液变为红色．
（1）从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，说明溶液可能呈中性也可能呈酸性，所以不能得出“两种物质已恰好完全中和”的结论，所以本题答案为：不正确，酚酞在酸性溶液中也为无色；（2）氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，所以本题答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）若恰好完全反应，则溶液呈中性，若是不完全反应，则呈酸性，所以要设计实验证明烧杯中的溶液是否恰好完全中和，只需要设计实验证明是否含酸即可，所以本题答案为：从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加碳酸钠试液，若无气泡冒出，则恰好完全反应，若有气泡冒出，则酸过量；
（4）氢氧化钙微溶于水，可以和盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，在相同量的氢氧化钙固体中加入相同量的水和盐酸，加水的有固体剩余，加酸的溶解，所以本题答案为：加水的试管中有固体剩余，加盐酸的试管中无固体剩余；做对比试验．
(2005?广东)某兴趣小组用如图所示装置做酸碱中和反应实验,试回答:(1...
答：也就是除去过量的H+，可用碱性溶液，如NaOH（或Na2CO3、NaHCO3、Na20）等；故答案为：NaOH（或Na2CO3、NaHCO3、Na20）；（4）中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属复分解反应，在实际中具有广泛的应用，如（用熟石灰）改良酸性土壤、（用氢氧化铝）治疗胃酸过多．故答案为：（用熟石灰）改良...
某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示...
答：B选项中，稀盐酸呈酸性，使石蕊溶液变红，如加入的氢氧化钠溶液不足与稀盐酸完全反应，则溶液为酸性，呈红色；如加入的氢氧化钠溶液恰好与稀盐酸完全反应，则溶液为中性，呈紫色；如加入的氢氧化钠溶液过量，则溶液为碱性，呈蓝色；题目并没有提及加入的试剂3的量，所以B的选项不准确，故不能选。C...
稀硫酸的酸碱中合
答：（1）向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，故无法判断是否恰好完全反应．所以，这位同学的结论不正确，理由为：滴入的硫酸过量时，酚酞也显无色． （2）氢氧化钠和盐酸反应生成硫酸钠和水，反应的方程式：2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O； ...
某同学在做氢氧化钡溶液与稀盐酸中和反应的实验时,当他把稀盐酸滴入到...
答：可能是氢氧化钡剩余，也可能是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，因此乙同学不能得出正确的结论．用pH试纸测量pH时不能先用水润湿，用蒸馏水润湿试纸，相当于将溶液稀释，会使酸性溶液pH增大，碱性溶液的pH减小，会造成误差．在实验结束后，废液不能乱倒，应倒入废液缸中．故答案为： 不能，因为...
某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐溶液NaCl呈中性Na2CO3溶液呈碱性...
答：（1）pH＞7的溶液呈碱性，pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，盐溶液可能呈碱性、酸性或中性，故填：pH＞7，pH＜7；（2）酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性，测定溶液的酸碱度使用的是pH试纸，测定时要用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照即可，故填：酸碱指示剂，...
某同学在做氢氧化钠溶液和稀盐酸的中和反应实验时,忘记滴加少量酚酞试...
答：甲 氢氧化钠和硫酸不能共存 硫酸钠 丙 < 取反应后溶液 加入锌粒产生气泡 则乙正确 Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
某同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢...
答：在中性和酸性时都不变色，所以通过酚酞不变色就认定只有氯化钙（中性）不全面，还可能是含有盐酸和氯化钙（溶液为酸性）；【反思与拓展】实验步骤是：向废液中加入碳酸钙，当不再产生气泡时，停止加入碳酸钙，过滤即得只含有氯化钙的废液．【结论】因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量...
学习酸碱中和反应时,甲乙两同学对其产生探究兴趣.(1)甲同学将固体氢氧化...
答：（1）在甲同学的操作过程中既有氢氧化钠固体的溶解过程，也有和硫酸中和的过程，不能认为就是中和反应放热．故答案为：固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热；（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入，温度在逐渐的升高．故答案为：放热；既然是硫酸中和氢氧化钠的反应是放热，随着反应的进行放出的热量不...
同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验.(1)甲实验中,在用...
答：（1）①由图可知，开始溶液的PH＜7，然后随某溶液的加入PH在逐渐变大，则说明是将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中，故答案为：氢氧化钠；②结合图象可知，当加入氢氧化钠溶液的质量为ag时，PH＜7，则说明酸过量，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，且有剩余的盐酸，即反应后溶液中的溶质为NaCl和HCl，故答案...
某同学在学习酸碱盐的相关知识时,做了这样一个实验:在盛有氢氧化钠溶 ...
答：A、紫色石蕊试液遇酸变红，所以若在上述实验后的试管中继续滴入盐酸，则溶液变成红色，故A错误；B、紫色石蕊试液遇中性溶液不变色，所以上述实验能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，生成物的pH为7，故B错误；C、溶液颜色的改变，说明盐酸和氢氧化钠发生了反应，故C正确；D、无色酚酞遇碱变红，遇...
