以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应
这和氧化还原反应没关系。是有反应物和生成物本身决定的。如果反应物能量高，生成物能量低，那么体现出来就是释放能量。反之，就是吸收能量。而能量又不仅仅局限于热能，还有气体的做功，电能，光能之类的。所以热能并不是个依据性的标准。
都需要加热。时吸热反应。
这和氧化还原反应没关系。是有反应物和生成物本身决定的。如果反应物能量高，生成物能量低，那么体现出来就是释放能量。反之，就是吸收能量。而能量又不仅仅局限于热能，还有气体的做功，电能，光能之类的。所以热能并不是个依据性的标准。2楼的高手，你的数据好像有条件限制哟。仿佛要用基尔霍夫定律进行数据校正才能用啊。 比如，△fHmCO=-110.525kj/mol这个，就需要校正。CO的等压热容为ΔCm，p=26.5366+7.6830T-0.46T²，将T1，T2都测出来，代入基尔霍夫公式：
ΔHm（T2）-ΔHm（T1）==∫(上限T2，下线T1)ΔCp，m·dT
才能得到在反应条件下的CO的生成热。
查一些物质的热力学性质表，你就会得到以下信息，标况下，一些物质的生成焓如下，△fHmC=0，△fHmCO=-110.525kj/mol，△fHmH2=0，△fHmCO2=-393.509kj/mol，△fHmCuO=-157.3kj/mol，△fHmH2O=-241.818kj/mol。我拿氢气跟氧化铜反应举例，其它的自己推导一下即可。
H2（g）+CuO（s）→Cu（s）+H2O（g）；△H=产物的生成焓（-241.818+0）kj/mol-反应物的生成焓（-157.3+0）kj/mol=-84.518kj/mol。可见该反应是放热反应。
其它的C+2CuO的）△H为-78.909kj/mol，CO+CuO的）△H为-125.684kj/mol。均为放热反应。 所以你不要被网上的一些信息误导。
另外就是加热反应并不代表一定吸热，而是诱导反应进行。就像你煤油一样你必须先给一定热量（你去点燃）才能引发燃烧一样。
关键就是错的，你应该相信最原始的最可信的，毕竟那些参考书是人编的，也许就会有失误。
其实这个只需要定性的理解就行啦。
所谓的化学反应就是旧键的断裂和新建的产生，彼此按随着能量的转移。所谓能量转移无非是判断旧键和新建那个储存的能量多。如果旧键储存的能量比新建多，自然要放热，反之亦然。
记住，断键放热成建吸热自己分析一下就行了
能理解吗？这个我读高中的时候老师也提过。。。不过考试没办法考你的，只是看你对化学反应的理解了
没错的。。。想想他们的反应条件，一个在常温下放出大量的热，一个需要你给她加热，明摆着一个是放热一个是吸热嘛
http://zhidao.baidu.com/question/103834998.html
没有错
C、CO、H2作还原剂的反应方程式
答：C+2CuO==加热=CO2+2CU；H2+CuO=加热=H2O+CU；CO+CuO=加热=CO2+CU；接下来就是吧CuO换成Fe2O3
氢气,碳,一氧化碳,还有什么是还原剂
答：含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。应用在焊条及焊丝上，例如Mn,Si,Al,Ti及Zr等元素，可有效阻止氧的渗入使不致在焊道金属中形成氧化物及气孔。常见的还原剂有：氢气(H2)，碳(C)，一氧化碳(CO)如：氢气...
碳酸氢钠和盐酸反应是不是吸热?
答：高中阶段热化学学习,放热反应要记得 1.中和反应 2.大部分化合反应 3.金属与酸与水反应 4.金属氧化物与酸与水反应 5.所有燃烧反应 吸热反应：1.大多数分解反应 2.以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应 3.铵盐与碱反应 4.盐类水解 5.酸碱盐,水的电离 参考资料：<a href="http://zhidao.baidu....
高中化学必修四知识点
答：8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示)③热化学反应方程式要指明反应时的温度和...
高一化学必修二知识点,详细点
答：常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分类:形成条件 利用历史 性质一次能源 常规能源 可再生资源 水能、风能、生物质能 不可再生...
高中化学必修1,2的归纳(苏教版)
答：E反应物总能量<E生成物总能量,为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。④大多数化合反应(特殊:C+CO2= 2CO是吸热反应)。常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。②...
求氧化还原反应的过程(升降价,得失电子,还原或被还原) 化学式:3C+2Fe...
答：CO+CuO=Cu+CO2 C失2电子，由+2升高到+4，被氧化，CO是还原剂；Cu得2电子，由+2降低到0，被还原，CuO是氧化剂。CO得氧，CuO失氧 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O H失1电子，由0升高到+1，被氧化，H2是还原剂；Fe得3电子，由+3降低到0，被还原，Fe2O3是氧化剂。H2得氧，Fe2O3失氧 H2+CuO=...
怎样区分氧化剂和还原剂?
答：如：CO + CuO === Cu + CO2 ,这个反应中每个CO分子得到一个氧原子变成CO2分子，CO是还原剂，CuO失去了氧变成铜，氧化铜是氧化剂。第二、从元素化合价升降的角度来判别。所含元素的化合价升高的反应物为还原剂，所含元素的化合价降低的反应物为氧化剂。如：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑，这...
化学中常见的还原剂有哪些
答：（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂）综上的还原剂有：氢气(H2),碳(C),一氧化碳(CO)等，还存在活泼的金属单质,如Na,Al,Zn,Fe等；某些非金属单质,如H2,C,Si...
化学:还原氧化铁
答：强还原剂有：氢气(H2)，碳(C)，一氧化碳(C).活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等 或者你可以用酸先使氧化铁变成三价铁离子，再用Fe使其变为二价，最后可用活泼金属将其置换出来。1.还原剂有：氢气(H2)，碳(C)，一氧化碳(CO)2.活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等．3.某些非金属单质，如H2...
